第一单元 化学反应中的热效应优质课教案内容

《化学反应的热效应》教学设计

一、

教学内容分析：

选修四——《化学反应原理》第一章第一节

化学反应的热效应，第一课时。

本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。

二、

学生学习情况分析：

学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。也了解几种常见的放热反应和吸热反应。但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。这是学生学习过程中存在的难度。

三、

设计思想：

由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别？此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。

四、教学目标：

知识与技能目标：

通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。

过程与方法目标：

通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。

情感态度价值观目标：

通过本节的学习使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过

进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。

五、

教学重点和难点：

教学重点：反应热概念的含义和测定中和反应的反应热实验

教学难点：测定中和反应的反应热实验中的误差分析

六、教学过程设计：

教学活动

复习过程：1、我们以前所学过的化学反应中能量的变化是从哪个角度来说明的？2、化学反应中的能量变化的形式有哪些？3、举出生产生活中常见的应用化学反应能量变化的例子。

引入：所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。

讲解：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。通常用符号Q表示。

质疑：用Q怎样表示反应是吸热还是放热？

（教师小结）

探究：与以前所学的能量变化的表示方式做比较，有何异同？

过渡：为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计

演示：展示量热计实物，讲解构造及各部分作用。

试验探究：学生分为三组，根据试验步骤，分别测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，并记录试验数据。

探究：如何求得反应热？ 学生分组实验，认真操作。

学生聆听，认真观察。

通过实物展示，能加强学生的感性认识。

学生聆听

引导学生进入学习主题。

回答问题

从已有的旧知识出发能把学生的认知情绪激发起来。

学生活动

设计新意

介绍反应热的定义和符聆听，积极思考

号，帮助学生理解以下教学内容。

针对问题提出自己的看法。

进一步激发学生的学习兴趣。

调动学生的积极性，与学学生思考、讨论、生的已有知识进行有效连回答问题。

续。

对学生进行定量试验的基本训练，领会量热计的使用过程。培养学生的动手、动脑能力

调动学生的积极性，与学学生根据初中物生的已有知识进行有效连

讲解：Q=-C（T2-T1） 来表示。其中C表示热容，T为热力学温度。

[补充]热力学温度：七个基本物理量之一，数值为

T(K)=t(℃)+273.15

理所学知识，回答问题。

续。

学生聆听、记忆。

了解反应热的计算方法，为下面的学习奠定基础。。

扩大学生的知识面，提高阅读：P3资料在线

学生认真阅读。

学生的自学能力，同时使学生能辨析热容和比热的区别。

给出溶液的比热，让学生根据自己实验所测的数据计算出中和反应的反应热

探究：为什么这三个反应的热效应相同或相近?

学生计算

通过学生的计算，能让学生有一个直观的认识。

启发学生进一步探索学生思考、讨论、影响中和反应的反应热的回答问题。

因素。

通过学生的讨论，能把学生的能动性提高，同时也有助于问题的发现与解决。学生在讨论过程中也可能出现不同的一些想法，这样有助于学生对于学生研究、讨论，问题的深入认识。

并回答

学生自己通过讨论得出的结论要比教师告诉他们的要好得多，学生通过这样的学习能激发自己的学习成就感。

加强对反应热的认识。巩固中和反应的反应热测定学生思考、练习

实验。

探究：该实验的理论值5.73KJ，请与你的实验值相比较，是否存在误差？请与你分析产生误差的可能原因。

探究：为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么问题？

（教师小结）

迁移·应用：50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下列问

温度计

硬纸板

碎纸屑

题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是

. (2)烧杯间塞满碎纸条的作用是

．

(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得中和反应的反应热数值将

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (4)NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是

,

当室温小于10℃时进行,对实验结果会造成较大误差,原因是

课堂总结：