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满分：100分

第Ⅰ卷(选择题

共40分) 一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。) 1．氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 ℃方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是(

) A．氮化硼是分子晶体

B．氮化硼是原子晶体

C．氮化硼是离子晶体

D．分子式为BN 解析：该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶体，又因为该晶体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，化学式是BN。

答案：B 2．下列说法中，正确的是(

) A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高

C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大

D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

解析：构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体；在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体的熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。

答案：B 3．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(

)

11解析：B晶胞中阳离子数为×4＝，阴离子数为1个，故该晶体的化学式为MN2。

82答案：B 4．下列说法中正确的是(

) A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析：CsCl晶体中，每个Cs＋周围吸引8个Cl－，A项错误。金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如I2、S、AlCl3等，C项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故D项正确。

答案：D 教育资源

5．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(

) A．铝、钠、干冰

B．金刚石、碳化硅、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢、氯化氢

D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

解析：分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。

答案：B 6．关于晶体的下列说法正确的是(

) ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦

解析：晶体中有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，①错；有些分子晶体的熔点高于金属晶体(如Hg常温下为液态)，②错；分子间作用力与分子稳定性无关，③错；由0族元素形成的分子晶体中不存在化学键，⑤错。

答案：C 7．(双选题)

在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(

) A．熔点比较：C60

B．已知C(石墨)===C(金刚石)

ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个

D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应

解析：本题考查碳单质的几种晶体的结构及性质。C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C项错误；C60的结构中存在碳碳双键，可与H2发生加成反应，D项错误。

答案：CD 教育资源

8．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(

) A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

解析：在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B错；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，C错；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D错。

答案：A 9．下列说法中正确的是(

) A．化学键都具有饱和性和方向性

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。

解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。

答案：B 10．下列叙述不正确的是(

) A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型

B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低

C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2:1、1:1 D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰

解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，HF由于存在氢键，沸点最高；D项熔点顺序正确；C项Na2O2中阴离子(O22－)与阳离子(Na＋)个数比为1:2。

答案：C 11.

下列说法正确的是(

) A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯

B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D．已知AB的离子晶体结构如图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个

解析：A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固的缘故；C项12 g金刚石中含2 mol C—C键，12 g 石墨中含有1.5 mol C—C键；D项中每个A＋被8个B－所形成的立方体包围，B－亦被8个A＋所形成的立方体包围。

答案：D 12．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(

) 教育资源

A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 解析：本题考查常见的分子晶体。A项中HD为单质，不是化合物，C项中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D项中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。

答案：B 13．下列关于晶体的说法，一定正确的是(

) A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

解析：稀有气体形成的晶体是由单原子分子构成的，晶体中不存在共价键，A项错；在CaTiO3晶体中，Ti4＋位于立方体的顶点，O2－位于立方体的面心，每个Ti4＋为8个立方体所共有，1每个O2－为2个立方体所共有，与每个Ti4＋紧邻的O2－数为：3×8×＝12(个)，B项正确；2SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；金属晶体的熔点不一定比分子晶体高(如汞的熔点比碘低)，C、D两项均错。故选B。

答案：B 14．下列各组顺序不正确的是(

) A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．热稳定性大小：SiH4食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH3>SbH3>AsH3>PH3 解析：A项中各离子的结构示意图分别为：S2－：，Cl－：，F－：，Na＋：，Al3＋：。核外电子层数越多微粒半径越大，相同电子层排布的微粒，核电荷数越大微粒半径越小，故微粒半径大小顺序为S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，A项正确。B项中热稳定性大小取决于分子内共价键的键能大小，键能越大热稳定性越高，B项正确。C项中干冰常温下为气体，而I2常温下为固体，故熔点高低顺序为石墨>食盐>碘晶体>干冰。D项中沸点高低顺序取决于分子间作用力的大小，NH3分子间有氢键，故沸点较高，SbH3、AsH3、PH3的沸点高低与相对分子质量的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，D项正确。

答案：C 15．(双选题)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，教育资源

含有以上所说的两种作用的晶体是(

) A．SiO2晶体

B．CCl4晶体

C．MgCl2晶体

D．NaOH晶体

解析：SiO2晶体中含有Si—O共价键；CCl4晶体中含有C—Cl共价键和分子间作用力；MgCl2晶体中存在Mg2＋和Cl－间的离子键；NaOH晶体中存在Na＋和OH－间的离子键以及OH－内部的O—H共价键。

答案：BD 16．下表给出几种氯化物的熔点和沸点。

物质

熔点/℃

沸点/℃

NaCl 801 1 465 MgCl2 710 1 418 AlCl3 190 180 SiCl4 －68 57 通过上表可得出以下结论：

①AlCl3在加热时可升华；

②SiCl4属于分子晶体；

③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示；

④AlCl3是典型的离子晶体。

其中与表中数据一致的是(

) A．①和②

B．③

C．①②③

D．全部一致

解析：由表中数据可看出AlCl3的沸点比熔点低，加热可升华，表明它是分子晶体；SiCl4的熔、沸点低，是分子晶体；NaCl是离子晶体，只有高温呈气态时，其组成才可以用NaCl表示，选项C正确。

答案：C 17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(

) A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X

答案：D 18．下列说法中正确的是(

) A．CO2、SiCl3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

解析：A项BF3中硼的最外层为6个电子；B项P4的键角为60°，D项晶体硅很脆，硬度并不大。

答案：C 19．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示，下列关教育资源

于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(

)

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键

解析：SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构类型不同，A正确；CO2为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，NaCl和CsCl为离子晶体，故物理性质不同，C正确，B错误；根据二氧化硅的结构可判断D正确。

答案：B 20．下列说法中错误的是(

) A．从CH4、NH4＋、SO24－为正四面体结构，可推测PH＋4、PO34－也为正四面体结构

B．1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

解析：根据等电子体的概念可知选项A正确。金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式。该物质的化学式应为E4F4，教育资源

选项D错。

答案：D 第Ⅱ卷(非选择题

共60分) 二、非选择题(共60分) 21．(12分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。

解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时需要克服离子键的作用力，二氧化硅是原子晶体，熔化时需克服共价键的作用力；碘为分子晶体，升华时需克服分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高，其次是离子晶体。由于分子间作用力与化学键相比要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅。CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2的熔点高于CO2。Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2。Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。

答案：(1)离子键

共价键

分子间

二氧化硅>氯酸钾>碘

(2)①⑤③②④⑥

(3)CO2

H2

H2、CO2、HF

HF

(NH4)2SO4

SiC

SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2 22．(12分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：

(1)元素a为________；c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子有________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)。

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是______，金属晶体的是________，分子晶体的是________。(每空填一种) (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为______________。

解析：根据a的核外电子特点及第(5)小问中a可以形成化合物，知a为C，根据b和d的氢化物的通式及空间构型，可以推断b为O，d为S。根据c＋比e－少8个电子，可以推断c为Na，e为Cl。(1)a为C，c为Na。(2)五种元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。(3)五种元素形成的三原子分子中，CO2、CS2为直线形分子，SO2、SCl2、ClO2、O3为非直线形分子。(4)金刚石为原子晶体，NaCl为离子晶体，Na为金属晶体，CO、O2、Cl2为分子晶体。(5)Na2O2可以用于防毒面具中作为供氧剂，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

答案：(1)C

Na

(2)CO、O2、Cl2 (3)CO2、CS2

SO2、O3、SCl2、ClO2(任写2种) 教育资源

(4)金刚石

NaCl

Na

CO(或O2、Cl2) (5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 23．(12分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图1所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图3中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________；

(2)图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；

(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“________”理论；

(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________。

解析：本题考查了离子晶体、分子晶体和金属晶体三种不同的晶体类型，涉及配位数、化学键的破坏等知识点。(1)从图1面心上的一个Ca2＋可看出连接4个F－，若将旁边的晶胞画出，也应连4个F－，则一个Ca2＋连有8个F－。铜属于面心立方最密堆积，配位数为12。(2)H是两电子，B从图2看，只形成三个共价键，应为6个电子，只有氧为8电子。H3BO3属于分子晶体，一个B连有3个O,3个O又连有3个H，所以一个B对应6个极性键。(3)“电子气”理论可以很好地解释金属的导电、导热和延展性等物理性质。(4)熔点大小一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体看具体情况，此题H3BO3为分子晶体，应熔点最低，熔化时破坏分子间作用力。

答案：(1)8

12

(2)O

1:6 (3)电子气

(4)H3BO3

分子间作用力

24．(12分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表达式是________。

(2)YX2的分子构型是__________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是_____________________。

(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，YX2分子中含________个π键。

(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2的是________。

解析：Y元素的电子排布式为1s22s22p2，是C元素。X与Y同周期，则X元素的电子排布教育资源

式为1s22s22p4，是O元素。Z是Si元素，YX2为CO2，ZX2为SiO2。CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。CO2中碳原子为sp杂化，CO2是直线形分子，C与两个O原子之间各有一个π键。

答案：(1)1s22s22p4

(2)直线形

低

CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体

(3)sp杂化

2

(4)B

C 25．(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子价电子排布式：________。F离子电子排布式：________。

(2)写出X的化学式：____________________。X的化学名称为______________。

(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_____________。

(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_________________________________________________________。

(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。

(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________________(只要求列出算式)。

解析：因为A原子L层上有2对成对电子，所以A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4。由于B与A同周期且原子序数比A大，则B为F。B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，且C、D分别位于同一周期，所以X为Na3AlF6，即C是Na、D是Al，CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为Cl、F为Ca。(1)A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4，F离子为Ca2＋，其电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)X的化学式为Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠。(3)工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，由于氧化铝的熔点很高，故常加入冰晶石(主要成分是Na3AlF6)以降低其熔点。(4)AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不能导电，故工业冶炼金属铝时不用电解熔融AlCl3的方法。(6)根11据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞中钙原子的个数＝×8＋×6＝4(个)，F原子位于82晶胞内部，未被其他晶胞共用，故F原子的个数为8，所以该化合物的化学式为CaF2。假设NA现有1 mol CaF2，其中含有NA个钙离子，则含有个晶胞，再假设一个晶胞的体积为V cm3，4NANA则1 mol CaF2的体积为×V cm3，根据质量关系列关系式得×V×a＝78，解得该晶胞的44教育资源

4×78 g·mol－1体积V＝。

a g·cm－3×6.02×1023 mol－1答案：(1)2s22p4

1s22s22p63s23p6 (2)Na3AlF6

六氟合铝酸钠

电解(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑

冰晶石(4)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) (5)CaO晶体中Ca2＋、O2－带的电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－带的电荷

(6)CaF2

V＝4×78 g·mol－1a g·cm－3×6.02×1023 mol－1

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