归纳与整理第二课时教学设计

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

知识与技能：

1、了解金属冶炼的一般原理。

2、解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。

过程与方法：

1、自主学习，培养学生自学能力

2、活动探究，通过了解金属资源的开发，金属冶炼，人类冶炼和使用金属的历史，金属资源的回收和再利用，海洋资源的类型，海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。

情感态度价值观：

1、帮助学生树立节约资源，爱护环境、变废为宝等意识

2、通过金属矿物及海水资源的开发与利用两个专题，使学生热爱自然，热爱化学。

教学重点：金属冶炼的一般原理

教学方法：讨论、讲解、归纳

教学过程：

阅读教材，总结归纳：

[板书] 一、金属冶炼的步骤：

①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；

②冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。

③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

[讲述]由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。

二、金属冶炼的方法：

1．热分解法

有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：

2HgO==2Hg+O2↑ 2Ag2O==4Ag+O2↑

2．热还原法

多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 WO3+3H2====W+3H2O

高温

高温

高温

△

△

Cr2O3+2Al====2Cr+Al2O3 若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。

3．电解法

在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

2Al2O3====4Al+3O2↑

2NaCl====2Na+Cl2↑

三、不同金属冶炼方法的选择

电解

电解

Zn Fe Sn Pb（H）金属的活动顺序：

K Ca Na Mg Al Hg Ag Pt Au Cu 金属原子失电子能力

金属离子得电子能力

主要冶炼方法

四、常见金属的冶炼原理

Fe Cu Mg Al Na 的冶炼

五、金属的回收和资源保护：

1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。

2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。

六、海水资源的开发利用

（1）从海水中提取淡水——海水淡化

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

（2）海水制盐

（3）从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品

（4）从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料

（5）从海水中获取其他物质和能量

七、从海水中提取物质的方法

海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。例

强

→

弱

弱

→

强

电解法

热还原法

热分解法

如：

（1）从海水中提取溴的主要工艺流程

①用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2

⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。

（2）进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题

①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。

如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ②实验注意事项

海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。

教学反思：

该课通过引导学生利用已学的知识以及扩充的新知识去解决实际问题，让学生体会了化学的重要性。不过这节课如果让学生通过课前查找资料，分析资料自己得出结论可能效果更好些。