归纳与整理优秀完整教案

海水资源的开发利用

【学习目标】

1．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用；

2．体验工业生产的复杂性、艰苦性。

3．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。

【学习重点】

从海水中提取碘、溴等的原理及方法。

【学习难点】

从海水中提取碘、溴等的原理及方法。

【学习内容】

【新知预习】

一、

海水水资源的利用

1．海水水资源的利用主要包括

和

等。

2．海水淡化的方法主要有

、

、

；

其中

的历史最久，技术和工艺比较成熟，但成本较高。

3．海水的蒸馏

（1）原理

（2）装置

A仪器的名称为

，B仪器为

，C仪器为

。

冷凝水的进水为

，出水为

。

思考1、

蒸馏适用于哪些混合物的分离？

思考2、

海水蒸馏法淡化的优缺点有哪些？如何改进？

1

二、海水化学资源的开发利用

1、海水中的丰富元素（总计含有

多种）

a.

常量元素

H、O、

（超过总量的

）

13种

微量元素

b．海水中元素总储量

，但许多元素的富集程度却

。

2、海水化学资源的开发利用

（1）从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，

如生产

、

、

以及

、

、

等含氯化工产品。

（2）从海水中制取

、

、

及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。

常量元素之外的

【科学探究】

一、海带中提碘

（1）海带中含有的碘元素以

形式存在，利用

等可以将其氧化为

。

（2）实验步骤及现象

1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物（不要用水冲洗），把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；

2、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温；

3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤；

4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml 3%的H2O2，

观察现象：溶液显

5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液，

再观察现象：溶液显

涉及的离子反应方程式

。

2

【实验讨论】

1、海带为什么不能用水冲洗？

2、海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？

3、还有哪些氧化剂也能将I氧化为I2？从海带中提取碘时，为什么一般用H2O2而不用其它?

4、若要从含I2的水溶液中提取I2，应用什么方法？

—

二、海水中提溴

【问题导思】根据课本P91资料卡片“海水提溴”，你能否设计一个实验方案模拟这一生产过程？

流程中相关的化学方程式：

①

②

③

【合作探究】

1、海水提溴经历了氧化→热空气吹出→氧化，两次氧化的目的是什么？

2、热空气吹出利用了溴的哪方面的性质？

3

课堂反馈

1．下列说法正确的是(

) A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源

B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

D．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

2．下列关于海水资源利用的说法中不正确的是(

) A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气

B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐

C．针对能源现状，大力开发潮汐能和波浪能

D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取

3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(

)

4．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤，合理的操作顺序是(

) ①通入足量Cl2

②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液

⑤过滤

A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④

—5．海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺

流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是

。

(2)步骤③反应的化学方程式是

。

从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是

。

A．NaOH

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．H2O (3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因

。

(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴?

。

(5)工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2

L。

4