结束语优质课教案整理

第2讲

《离子反应》教学设计[中

【考纲要求】

1．了解离子反应的概念、发生的条件。

2．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

3．能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存。

4．了解常见离子的检验方法。

【命题趋势】

1. 正确判断制定条件下的离子方程式的正误。

2. 判断限定条件下的离子共存问题。

3. 考查离子反应的原理、实质及计算。

4. 结合无机化工流程及实验考查离子反应在物质的检验、

除杂和推断中的应用。

【教学过程】

案例引思：

28.（全国Ⅱ卷）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（2）甲组同学取2mL

FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号）。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。

【引入】同学们分析此题考到的知识点有哪些？

【思考】小组讨论

【回答】

离子方程式的书写及离子的推断。

知识回顾

1.离子反应的概念： 【提出问题】

同学们都知道，固体Ca(OH)2和固体NH4Cl反应制取氨气，Cu与浓硫酸反应，为什么不能写成离子之间的反应？

【思考、回答】

只有在水中或熔融状态下有离子参加或生成的化学反应才是离子。

2.离子反应发生的条件： 【启发】离子反应发生的实质是溶液中离子浓度的减小。那么，哪些反应可以使离子浓度减小呢？

【思考、回答】

生成沉淀、气体和弱电解质的反应。

（1）发生复分解反应 (2)发生氧化还原反应 (3)发生络合反应

3.离子方程式的定义： 【提问】根据离子反应发生的条件，写出硝酸银和盐酸反应的离子方程式。

【思考、回答】

Ag+ + Cl- = AgCl↓

归纳出：用实际参加反应的离子的离子符号表示离子之间的反应的式子。

4.离子方程式的正误判断

【讲授】这部分知识在高考中，主要以选择题的形式出现，如何快速判断出正误是关键。结合具体的离子反应，归纳出离子方程式书写中常见的错误及判断方法。

【小组讨论】

1.铁与稀硫酸反应：

+3+2Fe + 6H = 2Fe+3H2↑

原因：稀硫酸是非氧化性酸，不能生成Fe3+

2.铜和FeCl3溶液的反应：Cu + Fe3+ = Cu2++Fe2+ 原因：电荷不守恒。

3.Ag++Cl-= AgCl 原因：未标↓

4.Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-

原因：HClO是弱电解质不能拆。

5.过量的铁与稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 6.Ba(OH)2与CuSO4反应：

Ba2++SO2-4 = BaSO4↓

原因：漏掉离子反应

7.稀硫酸和Ba(OH)2反应：H++OH-+Ba2++SO2-4=H2O+BaSO4↓

原因：反应物配比不对。

5.离子反应方程式判断正误的方法

【提出要求】总结离子方程式正误判断的方法

【思考、回答】“七看”

1.“看”是否符合客观事实；

2.“看”电荷守恒是否守恒，同时考虑得失电子也要守恒；

3.“看”↓、↑符号是否正确；

4.“看”量的关系；

5.“看”多重反应；

6.“看”配比关系；

7.“看”可拆不可拆。

【高考真题演练】

1. (2016天津理综，4，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Na2O2固体与水反应： 2O2-2 + 2H-2O = 4OH+O2↑

B．向NaHCO2-+3溶液中滴加盐酸：CO3+2H =H2O + CO2↑

C．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO-2-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO3

D．稀硝酸与过量的铁屑反应

：3Fe+8H++2NO-3+3=3Fe+2NO↓+4H2O 2.（2014江苏卷）下列离子方程式表达正确的是（ ）

A.氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++ 4NH-3·H2O = AlO2 + 4NH+4 + 2H2O B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3 + 2OH- =2 AlO2- + H2O C.向NaClO溶液中通入少量的SO2：

2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32- D.用食醋除去水瓶中的水垢：

CO32- + 2CH3COOH = CO2

↑+ CH3COO- + H2O

6.离子方程式的书写

【复习提问】

（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

（2）注意的问题

①强酸、易溶于水的强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。

③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3(标↑号)＋H2O。

④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

⑤离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

触摸真题

(2016 全国Ⅱ卷) 2+3+28．(15分)某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。回答下列问题：

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；

【分小组讨论 回答】

2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

2Fe2++H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 7.离子的共存

【讲授】

（1）判断依据:能反应不共存，不能反应能共存。

（2）题干中的限制条件

（3）判断溶液中离子共存的规律

“一颜色，二酸碱，三特殊，四反应”。

【小试牛刀】

(2014·安徽理综，8，6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(

) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I-= Fe2＋＋I2

C．pH = 1的溶液中：Na＋、K＋、S2-

D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO42-＋Ba2+＋3OH- = Fe(OH)3

↓＋ BaSO4↓

【巩固练习】

1．能在溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A．NH4+

、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-

D．Al3+、Mg2+、SO42-

、CO32-

2.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(

) A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能含有的离子：Na+、NH4+、SiO32-

C.Fe2+与H2O2的酸性溶液中的反应： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O D.稀硫酸和Ba(OH)2

反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

8.离子的检验和推断

【复习提问】

（1）常见阳离子的检验

试剂与方法

现象

检验的离子

产生红褐色沉淀

加入NaOH溶液

产生白色沉淀迅速变成

灰绿色最终变成红褐色

开始产生白色沉淀，加至

过量沉淀完全溶解

产生蓝色沉淀

加入NaOH溶液并加热

生成的气体可以使红色

石蕊试纸变蓝

加入KSCN溶液

溶液红色

先加KSCN溶液，再加氯刚开始无现象，后溶液变

水

红

加入盐酸，再加硝酸

生成不溶于硝酸的沉淀

加入石蕊试液

溶液变红

焰色反应

火焰呈黄色

（透过蓝色的钴玻璃）火

焰呈紫色

（2）常见阴离子的检验

试剂与方法

现象

检验的离子

生成白色沉淀

加入硝酸酸化的硝酸银

生成淡黄色沉淀

生成黄色沉淀

加入酚酞

溶液变红

加入氯水和四氯化碳

溶液分层，下层是紫色

加入石蕊溶液

溶液变红

先用盐酸酸化，无气体和生成白色沉淀

沉淀生成，加入BaCl2溶液

【触摸高考】

1.(2016 全国Ⅱ卷) 28．(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

①

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②

第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③

第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-

过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______. 2.(2015上海化学，22，4分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH并加热后,收集0.04mol的气体；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是( )

A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32-

C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

分析：

由（2）知：加入足量NaOH溶液并加热有气体放出，推断溶液中一定含有NH4，根据N元素守恒，n(NH4+)= n(NH3)= 0.04mol, 由（3）知，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，推断出一定含有SO42-、CO32-，且能确定

2.33g(6.272.33)gn(SO42-) = 233g/mol = 0.01mol, n(CO32-) = 197g/mol= 0.02mol +

根据互斥原则，溶液中一定不存在Ba2+和Mg2+，又根据溶液显电中性原则，一定存在K+，可能存在Cl-。

【小结】本节课是高三一轮复习课，主要结合高考真题对离子方程式正误判断、离子方程式的书写、离子共存和离子检验、推断等问题进行的专题复习。

【课后作业】《离子反应专题》题签

【反思】通过对知识点的回顾，找寻解决问题的方法，总结解题的规律，达到知识的升华。不足之处，这节课的知识偏向应用型，还应多让学生在掌握方法和规律的基础上多做练习，真正达到熟能生巧的程度，在高考中多拿分。