结束语公开课教案

必修1

第一章

第

二

节

元素周期律

第1课时

广州市第十三中学

郑瑜

教学目标:掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。

重点与难点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。

教学过程设计：

[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？

［引言］从前面我们所讨论原子结构和元素的性质关系可知，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？

[板书]

第二节 元素周期律

一、元素周期律

（一）元素周期律

[板书]1、电子层排列的周期性

[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1~2 1 1

2 2 3~10

11~18

结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。

[板书]2、化合价的周期性变化

[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

原子序数

最高正价或最低负价的变化

1~2 +1 3~10 +1

+4

+5 -4

-1 11~18 +1

+4

+5

+7 -4

-1 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。

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[板书]3、原子半径的递变规律

元素符号

H

He 原子半径0.037

nm 元素符号

Li Be B C N O F Ne 原子半径0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071

nm 元素符号

Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099

nm 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。

[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。

2、比较Na、O原子半径的大小。

[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？

（二）、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。

同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。

小结本课

练习

1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ). 2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是(

A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( ) +2+(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2-

,S (C)S2-,Cl

-

,K

,Ca (D)Mg,Si,P,K 第

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4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a 第

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