复习题教学活动设计方案

第三章

晶体结构与性质

教学目标：

1.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别；

2.能描述晶体的结构与性质的关系；

3. 能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。

教学重点：

1.四种晶体类型的基本知识及应用；

2.晶体熔沸点的比较。

教学过程：

导课：本章我们学习了四种不同类型的晶体，下面对四种晶体的性质进行比较和归纳总结。

【基础知识归纳】

学生活动一：自主复习

一、晶体与晶胞

1．晶体与非晶体

(1)晶体与非晶体的比较

结构

晶体

构成粒子_________ 非晶体

构成粒子______排列

特征

自范性

性质

排列

有

固定

__________

无

不固定

__________

熔点

异同表现

特征

二者区

别方法

间接方法

科学方法

测定其是否有固定的_____

对固体进行_______________实验

（2）获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

2.晶胞

(1)概念：晶胞是描述晶体结构的

。

(2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“__________”构成晶体。

二、四种晶体的比较

类型

原子

分子晶体

离子

金属晶体

__________、________

比较

构成粒子

____

晶体

____

晶体

___________

粒子间的相互作用______________

______

力

硬度

较小

很大

_______

有的很大，

_______

较大

有的很小

有的很高，

熔、沸点

较低

很高

难溶

较高

有的很低

难溶于常

溶解性

相似相溶

于任

见溶剂

大多易溶于水等极性溶剂

何溶剂

导电、

导热性

物质类别及举例

一般不晶体不导电，在具有导一般不导电，溶电和热的良导_________ 电性，个

于水后有的导电

体

别为半_____态下导电

导体

_______

部分非________、

金属单金属氧化物

质(如金

__________、__、刚石、(如K2O、Na2O)、______氧化物硅、晶体金属单质与合强碱

(SiO2除外)、绝硼)，部金(如Na、Al、

大多数___ 分

非金Fe、青铜)

(如KOH、__

属化合NaOH)、绝大部物(如_ 分盐(如NaCl)

SiC、(有机盐除外)

BN)

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（

）

(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（

）

(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（

）

(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低（

）

(5)离子晶体一定都含有金属元素（

）

(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体（

）

学生活动二：自己总结

考点一：判断晶体类型的依据

(1)构成晶体的微粒和微粒间的作用力；

(2)硬度；

(3)晶体的熔点；

(4)物质的导电性；

(5)物质的类别。

2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果见下表：

水溶液与

序号

熔点/℃

硬度

水溶性

导电性

Ag＋反应

水溶液或

A 811 较大

易溶

白色沉淀

熔融导电

B 3 500 很大

不溶

不导电

不反应

液态不

C －114.2 很小

易溶

白色沉淀

导电

(1)晶体的化学式分别为A______、B______、C______。

(2)晶体的类型分别是A______、B______、C________。

(3)晶体中粒子间作用力分别是A______、B______、C_____。

考点二、晶体熔、沸点高低的比较

【练习1】现有几组物质的熔点( ℃)数据：

A组

金刚石：3 550 ℃

硅晶体：1 410 ℃

硼晶体：2 300 ℃

二氧化硅：1 723 ℃

B组

Li：181 ℃

Na：98 ℃

K：64 ℃

Rb：39 ℃

C组

HF：－

51 ℃

HCl：－115 ℃

HBr：－89 ℃

HI：－

83 ℃

D组

NaCl801 ℃

：KCl：776 ℃

RbCl718 ℃

CsCl645 ℃

：：据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是___________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于______________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电

学生活动三：小组讨论

考点3

晶体组成与密度的计算方法

1、晶胞组成的计算方法——均摊法

（1）原则:晶胞任意位置上的一个原子如果被n个晶胞共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是

1/n 。

（2）下图为离子晶体立体构型示意图：(·阳离子，

。阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离

子，写出各离子晶体的组成表达式：A_______、B______、C_______。

（3）．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为(

) ＋

8M6M

B.

NA·a3NA·a34MMC.

D．

NA·a3NA·a3A.