归纳与整理公开课教案

专题复习：微粒半径大小的比较规律

教学目标

知识目标

理解元素周期律的实质和意义，能正确判断各种微粒之间半径的大小

能力目标

培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；

情感价值观目标

培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；

培养学生辨证唯物主义观点。

教学重难点

定位法解微粒半径大小问题。

教学过程

引入：无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况. 比较微粒半径大小的试题高考复现率较高，具体规律小结如下： 一、原子半径大小比较方法

1、同周期原子半径比较规律

序大径小

（是指原子序数越大原子半径越小）

如：r(Na)＞ r(Mg) ＞ r(Al) ＞r(Si) ＞ r(P) ＞ r(S) 2、同主族原子半径比较规律

序大径大

（是指原子序数越大原子半径越大） 如：r(Li) ＜ r(Na) ＜ r(K) ＜ r(Rb) ＜ r(Cs) 3.

既不同周期也不同主族元素原子半径大小

方法：寻找一种元素与其中一种元素同周期与另一种元素同主族.例如：Na和F 例1：

原子半径依次减小的是（ ）

A．Li、Na、K B．K、P、N

C．C、Si、S

D．Cl、Br、I 二．离子半径的比较

1、同主族相同价态的离子半径比较规律

序大径大

（是指原子序数越大对应离子半径越大）

如：r(F -) ＜ r(Cl -) ＜ r(Br -) ＜ r(I -) ＜ r(At -) 2、具有相同核外电子排布的离子半径比较规律

序大径小

（是指原子序数越大其对应离子的半径越小）

如：r(F -) ＞ r(Na+) ＞ r(Mg2+) ＞ r(Al3+) 3、同种元素的原子和离子半径比较规律

阴前阳后

（某原子与其阴离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径；某原子与其阳离子半径比较，其阳离子半径小于该原子半径）

如：r(Na+) ＜ r(Na) ; r(Cl -) ＞ r(Cl) 4、同种元素不同价态的阳离子半径比较规律

数大径小

（是指价态的数值越大半径越小）

如：r(Fe3+) ＜ r(Fe2+) ＜ r(Fe) 例2：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是

（ ）

A. r（K） > r（Na） > r（Li） B. r（Mg2+） > r（Na+） > r（F-）

C. r（Na+） > r（Mg2+） > r（Al3+） D. r（Cl-） > r（F-） > r（F）

能力提升

1.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）

A. 原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a C.离子半径：C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性：A>B>C>D 2.A、B、C为短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低化合价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）

A.原子序数：C>A>B B.原子半径：B>A>C C.离子半径： C- >B2+>A2- D.原子最外层电子数B>A>C 小结：微粒半径大小的比较方法总结

“一看”电子层数，“二看”核电荷数，“三看”核外电子数

作业布置

学案1-5题

板书设计

微粒半径大小的比较

一．原子半径大小的比较

二．离子半径大小的比较

教学反思

微粒半径的比较是高考的热点题，尤其是离子半径的比较，应提醒学生注意考试中的一些陷阱，尤其是课件最后的易错警示中常出现的一些误区。