归纳与整理优秀说课稿

分子的结构与性质

归纳与整理

教学目标：

一，

知识与技能

1.

了解共价键的类型，共价键的三个参数。

2.

进一步了解范德华力与氢键的应用

3.

理解三种原理及其与应用

二，

过程与方法

通过巩固练习方法进一步了解分子的结构与性质

三，

情感态度与价值观

培养学生的理论联系实际能力，归纳与总结能力。

教学重点：

了解共价键的类型，共价键的三个参数，进一步了解范德华力与氢键的应用

教学难点：

理解三种原理及其与应用

课型：辅导课

课时：1课时

教学手段：黑板，教科书，多媒体

教学方法：探究法，归纳总结法，讨论法

教学过程：

一、共价键

1、共价键的形成——σ键和π键

2、共价键的三个参数:键长、键能 、键角

1）一般来说,键长越短,键能越大,共价键越牢固，分子越稳定。键角决定分子的立体结构和分子的极性。

（2）键能与反应热的关系：△H =反应物键能之和-生成物键能之和

3、共价键的特征:饱和性（电子配对）、方向性（最大重叠）

4、配位键

（1）形成条件：成键原子一方提供孤电子对(配位体)，另一方提供空轨道。

（2）性质：与共价键完全相同。

（3）表示方法：

++（4）存在：配合物、NH、HO等。

43练习：

1、下列关于共价键的叙述正确的是（ ）

A．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

B．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的 化学性质不同

C．σ键具有方向性和饱和性，π键没有方向性

和饱和性

D．HO中，既有“s－p σ键”，又有“p－p σ键

2

二、范德华力和氢键



1、范德华力：



①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质。



②分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子构成的物质、金属之间不存在范德华力。



③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。



④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。

2、氢键及其对物质性质的影响



氢键的本质：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外…一个电负性大的原子Y之间产生静电引力的作用，成为氢键，表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。



氢键的形成条件：存在有氢原子与电负性大的原子X以共价键结合的分子。

…

氢键的特征：氢键既有方向性（X-HY尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。



氢键的大小：介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。 

氢键的存在：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。



氢键的形成对化合物性质的影响：

（1）对沸点和熔点的影响

分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。

（2）对溶解度的影响

极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使恰好相反。

1、下列关于氢键的说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高

D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 三、三种原理及其与应用

1、价层电子对互斥模型(VSEPR) （1）理论要点：对ABn型分子或离子，中心原子A价层电子对(包括成键电子对和孤对电子)之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。

价层电子对数=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数

孤对电子对个数= （2）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的排斥作用对分子空间构型的影响，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对原子时，两者的构型一致。

n 2 3 4 5 6 模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体

(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 分子的立体结构要从用价层电子对预测的模型中略去孤对电子所占的位置得到。

化学式

中心原子

孤对电子数

中心原子结合的原子数

空间构型

HCN

SO

2－

2－

NH

2BF

3+HO

3SiCl

4CHCl

3+NH

4

SO4

课堂练习：

1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿

形和

形，大多数四原子分子采取

形和

＿＿＿ 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是

形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+

3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿

4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿＿＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42-

A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤

5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型

＿＿＿

A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形