复习题第二课时教学设计

第三章

晶体结构与性质

复习题

教学设计

课型

复习课（第一课时）

一、学情分析

我所授课的班级是高三（5）班的学生，本班学生化学基础薄弱，基本功不扎实，分章节复习以及由浅入深的复习方式学生更容易接受和掌握。在晶体结构与性质的题目考察，发现学生基础知识和分析问题的能力都有所欠缺，考虑问题不全面，应用知识解决问题能力不足，不能学以致用：同时答题时没有看清问题就作答，存在马虎、审题不细等问题；所以在平时的复习过程中要注重学生的基础，培养学生的分析问题、解决问题的能力。因此在本章节复习题讲解时我会针对学生容易出错的地方加以强调，多考多练，提升得分点。

二、教材分许

本章是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第三章的内容，它是学生在学习了原子结构和分子结构的基础上进行学习。帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念， 本章比较系统的介绍了晶体的结构和性质，内容比较丰富。第一节主要讲述了晶体与非晶体的区别以及各自的性质，是学生能够清楚知道晶体与非晶体的不同；第二节主要讲了晶体的分类，包括分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等，细致地讲述了分子晶体与原子晶体的性质和结构。第三节、第四节主要讲述金属晶体与离子晶体的结构与性质，细致讲解晶胞内各原子的个数与配位数的计算方法。

三、考纲分析

了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

了解分子结构与性质的关系。

了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

第1页/共6页

四、教学目标

1、知识与技能

了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

2、过程与方法

学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观

学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

五、教学重点

1、了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

2、了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

六、教学难点

1、了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

2、学生的解题能力以及知识提取的能力。

七、教学方法：讲授法、练习法、总结归纳法

八、课时安排：共3课时

九、教学媒介：多媒体课件、板书

十、教学过程

第2页/共6页

第一课时

【复习导入】

设计意图：让学生回顾所学的相关知识，在头脑中形成知识的模象，便于在接下来的解题过程中知识的提取与应用。

[小试牛刀]

例题1下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．Cl2＞ CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞O2＞H2O＞N2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

【解析】对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，比较原子半径大小可知，晶体硅应低于晶体碳化硅；B选项，同为组成结构相似的分子晶体，熔沸点高低主要看相对分子质量的大小，正确；C选项，对于不同晶体，熔沸点高低一般为原子晶体高于离子晶体高于分子晶体，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。

【答案】B

第3页/共6页

例题2 某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于

立方体的中心。

(1) 晶体中每个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着

______个Y，该晶体的化学式是__________。

(2) 某气态分子也具有上述图形的空间结构，该分子的化学式是__________，图形中∠XYX的度数是__________。该分子是以__________键结合成的__________分子(填“极性”“非极性”)。

【答案】⑴ 4， 8， XY2(或Y2X) ⑵XY4 109º28´ 极性 非极性 【真题演练】

2018年全国Ⅱ卷[化学——选修3：物质结构与性质] 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H2S S8 115.2 444.6 FeS2

SO2

SO3

16.8 45.0 H2SO4

10.3 337.0 熔点/℃

−85.5 沸点/℃

−60.3 回答下列问题：

>600（分−75.5 解）

−10.0 （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

第4页/共6页

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

答案：（1） 哑铃（纺锤）（2）H2S（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强

（4）平面三角 2 sp3 2+

【模拟预测】

下图表示一些晶体中的某些结构．它们分别是NaCl、CsCl、于冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，该晶体中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于___________晶体。

(2)其中代表石墨的是_______，该晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。

(3)其中表示NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有____个。

(4)代表CsCl的是____，它属于____晶体，每个Cs+与___个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是____．它属于_____晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。

（7）NaCl 、HCl 晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是 。

答案：(1)D，3，原子；(2)E，2；(3)A，12；

(4)C；离子；(5)B，分子，12；(6)E>D>A>C>B

第5页/共6页

【课堂小结】

本节课为晶体结构与性质的复习课，通过高考经典题目的复习，使学生能够找到解决这类题型的方法，再通过变式训练，培养学生的迁移能力以及发散思维的培养，争取在高考中选做部分拿到分数。

【作业布置】限时训练晶体的结构与性质

第6页/共6页