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人教版高中化学选修三第二章知识点总结第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性，但不是所有的共价键都具有方向性，如H2分子中的s-sσ键不具有方向性。2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。②按共
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人教版高中化学选修三第二章知识点总结
第二章
分子结构与性质
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性，但不是所有的共价键都具有方向性，如H2分子中的s-sσ键不具有方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键（s-s、s-p、p-p头碰头）和π键（p-p肩并肩），前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角（价层电子对互斥理论）。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定．
4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多物理性质相近。
二.分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag（提供空轨道）＋配体为NH3（提供孤对电子），配位数为2。
三.分子的性质
1．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
判断分子分子极性经验规律：
1、An型分子：非极性分子；
2、AB型分子：极性分子；
3、ABn型分子：若中心原子A的化合价的绝对值等于其族序数则为非极性分子，反之，则为极性分子。
2．溶解性
(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，
极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互
溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．
3．无机含氧酸分子的酸性（记忆解释酸性强弱）
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则非羟基氧数目n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
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