复习题第二课时教案

第2章《分子结构与性质》测式题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列说法中，正确的是(

) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

2．下列各项叙述中正确的是

（ ）

A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低

D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数

3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是(

) A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl 4．下列说法中正确的是（ ）

A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所

C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp、sp杂化

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1 5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(

) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是(

) A．氧化物的水化物酸性：Y

1

C．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物

D．将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

7．下列关于CH4的描述正确的是(

) A．是平面结构 B．是极性分子 C．含有非极性键 D．结构式为

8．有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q，

它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是(

)

R X Q Y

A．工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质

B．X和Y 的单质熔点： X R > Z D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物

9．已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为(

) A．直线形

B．平面三角形

C．正四面体形

D．平面正方形

10．下列物质的分子中，不具有对称性的是(

)。

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CH2ClBr D．

11．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是(

) A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于120°

C．BF3是三角锥形分子 D．NH4＋键角等于109．5°

12．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是(

) A．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

2

C．六氟化硫不能燃烧 D．六氟化硫分子是极性分子

13．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(

) A. 分子中四个氮原子共平面 B. 该物质既有氧化性又有还原性

C. 15.2g该物质种含有6.02×10个原子

D. 分子中N、O之间的共价键是非极性键

14．CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的杂化类型为（ ）

A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3、sp2杂化

D．sp、sp3、sp2杂化

2215．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(

) A．分子中存在离子键 B．分子中存在极性键

C．分子为直线形 D．分子为非直线形

16．现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HC=lH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(

) A．

①②⑤正确

B．

都不正确

C．

④正确，其他不正确

D．

仅①不正确

17．.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(

) A．

分子中既有极性键，又有非极性键

B．

分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．

分子中含有2个σ键和4个π键

D．

不和氢氧化钠溶液发生反应

18．.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（

）

A．

NO和NO2

B．

C2H4和

N2

C．

NH4+和

OH﹣

D．

NO

和CO2

19．.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

3

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(

) A．

CF4

B．

CH4

C．

NH

D．

H2O 20．下列物质不是配合物的是（

）

A．

K2[Co（NCS）4]

B．

Fe（SCN）3

C．

CuSO4•5H2O

D．

NH4Cl 二、填空题

21．在HF、H2O、NH3、CH4、CO3、CO2、HI分子中

（1）CO3的价层电子对的空间构型为 （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。

（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。

22．I.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C，2-2-CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____（填化学式）, 由此可以推知CN22-的空间构型为_______。

（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石。

II．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________。

23．物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则

4

其基态原子的价层电子排布式为_________________。

（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是__________________。

1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为_________________。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

由此可知NH3、H2O、HF沸点由高到低的顺序为___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如下图所示，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为__________g／cm(己知C和Si的相对原子质量分别为12和28,阿伏加徳罗常数用NA表示)。

3

24．硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式 。

从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。

(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4粒子的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前

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者生成BF后者却是生成： 。

(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。

25．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子， W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。

（1）W基态原子的价电子排布式为 。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是 （填元素符号）。

（2）与XYZ互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为 。

（4）YH3极易溶于水的主要原因是 。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。根据价层电子对互斥理论推测NO3的空间构型为 。

（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。

三、推断题

26．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称。

A________，B________，C________，D__________，E________。

—－

6

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。

（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。

（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。

27．前四周期的以下五种元素：

X 单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃

Y 核外有三个能级，毎个能级的电子数相等

Z 最外层电子数是次外层的3倍

W 在元素周期表中处于第8列

R 核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子

Q

第二周期中单电子数最多

（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。

（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）

（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

四、实验题

28．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

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(2)加入乙醇的作用是_________________________________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu与NH3之间的化学键类型为_____，

该晶体中配体分子的空间构型为_________________________________。(用文字描述)

五、计算题

29．硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

2+

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是________。

②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是______________________________ _________________________________________________________________。

(2)单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为______，中心原子的杂化方式为_______。

(3)噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有______个σ键。

②分子中的大π键可用符号Πm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π6)，则噻吩分子中的大π键应表示为________。

③噻吩的沸点为84 ℃，吡咯(

)的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是_________ 6n________________________________________。

(4)冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时键长为O—H…O的长度)为_____cm（列0.9g/cm3。）

冰晶体中氢键的键长(定义氢键的出计算式即可）。（0℃时冰密度为

8

参考答案

1．D 2．C 3．A 4．A 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C 10．D 11．D 12．C 13．B 14．D 15．D 16.B

17.A

18.C

19.C

20.D

21．（1）平面三角型 （2）CH4 （3）NH3 （4）H2O （5）HF 22． CO2 直线形 分子间氢键 KC8

23． 3 3d4s sp和 sp 25NA 冰> (HF) n> (NH3) n 4 12 226261021822

24．(1)1s2s2p3s3p3d4s4p

N>O>B (2)B—N键长比Si—Si短(或B—N键能较大) (3)sp杂化

正四面体

B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为M层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6 (4)MgB2 25．（1）3d4s、C

（3）5mol（4）NH3能于水形成氢键 （5）①sp、sp②配位键；平面三角形

（6）①12②1：3 26． 钠 氧 硫 氮 氢 N≡N 1 2 231012 离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

27．氟 sp

杂化 2 C＜N＜O 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2+4OH- 28． [Cu(H2O)4] 12NA 降低溶剂的极性，减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 2+Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]+2OH 配位键（或共价健） 三角锥形

29．原子半径：O< S，故H-O键的键长较短 O的半径小于S，成键电子对间距小，斥力大，键角变大，故H2O分子中的键角更大 V形 sp3 9 Π5 吡咯分子间可形成氢键，而噻吩分子间不能形成氢键

1

62+-343818 NA0.9