复习题第二课时教学实录

课时作业

1．下列关于晶体的说法中，不正确的是(

) ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

A．①②⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

2．下图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是(

) A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子

以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：

BCl3

Al2O3

Na2O NaCl AlF3

AlCl3

SiO2

干冰

2 073 920 801 1 291 190 1 723 －107 －57 据此做出的下列判断中错误的是(

) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

4．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(

) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．＞

C．MgO＞H2O＞O2＞Br2

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(

)

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④

6．下列说法正确的是(

) A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

7．下列有关说法不正确的是(

)

A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

＋B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 8．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是________________________________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：

__________________________________，

SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是_______________________________________________________，熔化时克服的微粒间的作用力分别是____________________________________________________。

＋＋答案

(1)sp3

共价键

SiC＞Si

(2)Mg

Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大

(3)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

原子

分子

＜

(4)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子

共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键

9．

(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金＋－属原子数目是____________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs位于该晶胞的__________，而Cl位于＋该晶胞的________，Cs的配位数是____________。

(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：

________________________________________________________________________。

－＋＋(3)图3为F与Mg2、K形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。

(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

NaCl KCl CaO 离子晶体

－786 715 3 401 晶格能/kJ·mol1

则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是_______________________________。

＋＋其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有________个。

点燃－

答案

(1)2

体心

顶点

8

(2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl

(3)F

(4)TiN>MgO>CaO>KCl

12 10．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体。

＋－(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。

－－①与N3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举1例)，由此可推知N3的立体构型是________形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3、Cu2及Co3等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________________________________________。

－如Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________，CN中碳原子的杂化类型是________。

(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(填字母)。

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能(I1)：N＞P＞S C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小

－答案

(1)分子

(2)①N2O

CNO(答案合理即可)

直线

②3d74s2

6

sp杂化

(3)BC ＋＋＋－11．

(1)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。

①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为________。

②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是_________________________________。

(2)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。

(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构

如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为d nm，

则该合金的密度为________________________(不必化简，用NA表示阿

伏加德罗常数)。

答案

(1)①sp2、sp3

②三聚氰胺分子间能形成氢键，但硝基苯分子间不能形成氢键

416－(2)高于

(3)Mg2Fe

－213

g·cm3(或其他合理答案) 10dNA12．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

＋－

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________。

＋－(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2核间距离为a×108 cm，计算CaF2晶体的密度为________________。

183.2－答案

(1)8

12

(2)O

1∶6

(3)H3BO3

分子间作用力和氢键

(4)a3

g·cm3