第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优质课教案内容

课题：

专题3

溶液中的离子反应

第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡

泉港六中生化组

林秀明

一、教学目标

①知识与技能：了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程；理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。

②过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。

③情感态度与价值观：了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

二、教学重难点

重点：沉淀溶解平衡的建立过程。

难点：理解沉淀溶解、生成和转化的本质，及其在生产生活中的应用。

三、教学过程

【引入】自然界中奇形怪状的溶洞

【思考】你知道它是如何形成的吗？这与化学平衡又有什么关系？

【教师】在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度叫物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。在20℃时，溶解度：大于10g，易溶

；

1g～10g，可溶

；

0.01g～1g，微溶；

小于0.01g,难溶。

【提问】难溶是不是不溶？

【演示】（1）取一只试管，加少量氯化钾，然后滴入1-2滴硝酸银溶液，出现白色沉淀，静置一段时间；

（2）取上层清液2ml，加入试管，滴入碘化钠溶液，震荡，观察实验现象。

【学生】观察，发现出现黄色沉淀。

【质疑】上述实验现象又为什么能发生呢？

【学生】AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。

+—

AgCl（s） Ag（aq） + Cl（aq）

【教师】在上述可逆反应中，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v（溶解）和v（沉淀）随时间的变化曲线。（独立完成后展示）

【学生】

【板书】沉淀溶解平衡原理

一、沉淀溶解平衡的建立：

（1）概念

在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的溶解平衡。

（2）溶解平衡的建立

以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl（s）特征，请同学们归纳出溶解平衡的特征

【交流与讨论】

（3）溶解平衡的特征

动

——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零

| 等

——溶解速率和沉淀速率相等。

| 定

——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变

| 变

——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。

【教师】溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。接下来我们学习当改变外界条件时，溶解平衡怎样移动

【板书】二、影响沉淀溶解平衡的条件

【思考】我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？

【板书】（1）内因：电解质本身的性质

【教师】不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。

【板书】（2）外因：

【教师】］通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？

【板书】①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

【教师】接下来我们就能来解释溶洞形成的原理了。

CaCO3

Ca2+ + CO32-

H2O+CO2

2HCO3-

【小试身手】

1、下列有关AgCl的说法正确的是（

D

）

A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—

+ Ag（aq） + Cl（aq）+—

【教师】我们前面学***衡、电离平衡以及水解平衡，我们都归纳初音了这些平衡的

B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了

C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质

D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不

断进行，但速率相等。

2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2减少的是（

A B）

A. Na2CO3溶液

B.

AlCl3溶液

C. NaOH溶液

D.

CaCl2溶液

【教师】难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一样也有平衡常数，这个平衡常数应该怎样表示呢？

写出饱和CaCO3溶液中的溶解平衡表达式，并试模仿化学平衡常数写出该反应的平衡常数表达式。

【学生】CaCO3（s） Ca

（aq） +CO3

（aq）

2+2–

Ca2+(aq)+2 OH

(aq),加入下列溶液，可使―【板书】三、溶度积常数

1、定义：用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。

2、符号：Ksp 3、意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

4、影响因素5、表示方法：

AmBn(s)

mAn+ (aq)+nBm- (aq)

KSP=cm(An+)·cn(Bm-)

6、溶度积的应用

利用Ksp判断沉淀的溶解与生成

【教师】通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q的相对大小，可以

Q>KSPQ=KSP

【例题】将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12] 答：等体积混合后，

c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2

= 8×10-9 > 9.0×10-12

，所以有析出Ag2CrO4沉淀。

【小试身手】3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入

1mL 0.01mol/L AgNO3

溶液，下列说法正确的是（

A

）

(AgCl KSP=1.8×10-10)

A．有AgCl沉淀析出

B. 无AgCl沉淀

C. 无法确定

D. 有沉淀但不是AgCl 【课堂小结】本节课我们初步认识了沉淀溶解平衡，了解到难溶电解质也存在溶解平衡。并在前面所学的几种平衡的基础上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和影响平衡移动的几个因

KSP与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。

Q

素，以及溶解平衡常数——溶度积。要求同学们能够理解概念，掌握特征和影响平衡移动的因素以及学会将溶度积常数用于相关的判断和计算。

【布置作业】P88 问题解决

【板书设计】

一、沉淀溶解平衡的建立：

（1）概念

在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

（2）溶解平衡的建立

以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl（s）（3）溶解平衡的特征

动

等

定

变

二、影响沉淀溶解平衡的条件

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：①温度：

②浓度：

三、溶度积常数

1、定义：用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。

2、符号：Ksp 3、意义： 4、影响因素5、表示方法：

AmBn(s)

mAn+ (aq)+nBm- (aq)

KSP=cm(An+)·cn(Bm-)

6、溶度积的应用

利用Ksp判断沉淀的溶解与生成

KSP与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。

Ag（aq） + Cl（aq）+—