第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学目标

沉淀溶解平衡教学设计

莆田第九中学 陈婷

一、教材内容分析

本节是普通高中课程标准实验教科书（苏教版）化学《化学反应原理》专题3第四单元第一节 沉淀溶解平衡。本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。

二、学情分析

各地选修课程开设可能存在一定差异，但《化学反应原理》课程开设肯定在必修课程之后。学习者应为高二学生。他们对于高中化学基础知识有了一定的了解，并已具备一定的化学思维基础和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。沉淀溶解平衡内容虽然比较抽象，但与化学平衡有许多相似地方，是平衡理论的一个重要应用，学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究的新知识。同时运用已学知识，解决实践问题和正向迁移能力，本节学习目标能顺利达成。

三、教学目标

1．知识与技能

（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

（2）能描述溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。

（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

（4）能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

2．过程与方法

（1）通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。

（2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。

（3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析

3．情感态度与价值观

（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。

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（2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。

四、教学重点与难点 重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质

难点：沉淀溶解平衡

五、教学方法

习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

六、教学过程

【导入新课】 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 这与我们要学习本节沉淀溶解平衡有一定的关系。

【图片展示】

千姿百态的岩石、溶洞。

【温故】在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。

【实验探究】

实验步骤：

1、将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌静置一段时间。

2、取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。

实验现象：在上层清液中滴加AgNO3溶液后，有______________产生。

结论解释：说明上层清液中有________当加入AgNO3后，从而有_____色的________生成。

探究本质： I － + Ag+ = AgI↓

【学生】分析探讨沉淀溶解平衡的本质。

【动画演示】氯化银的溶解过程

【分析】一方面：少量的Ag+

和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程). 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成AgCl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

【多媒体显示】一、沉淀溶解平衡

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1、概念:

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡

。 2、表达式：如Mg(OH)2 (s) MmAn（S）【练习】CaCO3 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) m Mgn+ (aq) +nAm- (aq) Ca2+ + CO32- （aq可省略）

【学生总结】写表达式需要注意之处。

【讲解】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

【学生回忆、联系、回答】3、特征：逆、动、等、定、变

（1）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。

（2）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。

（3）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行。

（4）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。

（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。

【问题探究】

对于平衡:

AgCl改变条件

升 温

加水

Ag + Cl

若改变条件，对其有何影响

平衡移动方向

C（Ag）

C（Cl）

+- 加AgCl（s）

加NaCl（s）

加AgNO (s)

【思考】难溶等于不溶吗？

【讲解】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。

【多媒体显示】

二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp 1、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。

2、表达式：如Mg(OH)2 (s)

Mg (aq) +2OH(aq) 3 2+-

25℃时， Ksp=

[Mg2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3L-3 【学生练习】请写出 BaSO4、 Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。 【讲解】在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。即Ksp越大，溶解能力越强。

【多媒体显示】常见难溶电解质的溶度积和溶解度

3、影响溶解平衡的因素：

【老师提示】应该从那几方面去分析？

【多媒体显示】（1）内因：电解质本身的性质

①绝对不溶的电解质是没有的。

②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：

【讲述】：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度（如①加水②增大相同离子浓度）、温度（如升温）对溶解平衡分别有什么影响？

【学生思考回答】1、浓度：①加水，平衡向溶解方向移动。②增大相同离子浓度 2、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

【布置作业】名校学案

七、板书设计

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1、沉淀溶解平衡的建立

2、定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

3、沉淀溶解平衡的特征：

（1）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。

（2）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等

（3）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。

（4）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等。

（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。

4、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数（溶度积）

（1）、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系

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数次方

的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示. （2）、表达式：

5、溶度积性质：

（1）溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。

（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。

八、教学反思

人们常说：“兴趣是最好的老师”，本节课通过‘水垢、溶洞、钡餐、小朋友的蛀牙、含氟牙膏’等与学生的实际生活息息相关的例子和‘动画、实验演示、分组实验’等来创设教学情景，学生的兴致很高；在设计教学方案时，结合化学学科特点及学生的认知水平，对教材的体系作了适当改变。

对于理论课，过去老师都是直接给出结论，再通过实验验证，最后通过练习进行巩固。传统教法体现不了新课标要求。因此在设计时，首先想法提高学生的学习兴趣，然后通过类比提出预测，用实验进行探究，让学生在探究的基础上自己得出结论，而不是老师‘端’给学生。这节课由表及里，由易到难，一步一步地探讨沉淀溶解平衡及其应用的本质，有水到渠成的感觉。学生在课堂上积极讨论、发言，思路非常开放，充分调动了学生的积极性，无论是知识还是方法、人生观方面都有所收获。

本节的教学基本达到了预期的目的，但由于学生基础不同，分析、交流的时间较短，学生展示的机会还不易充分；内容较多，学生预习不够充分时，不易达到理想效果！

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