第一单元 化学反应中的热效应PPT配套教学设计内容

专题1

第一单元化学反应的热效应

第1课时

化学反应的焓变

2、观察教材P3交流与讨论判断哪个热化学方程式书写正确

，总结书写热化学方程式的原则

【学习目标】1、根据化学反应中能量变化学会判断吸热、放热反应

2、根据反应中各物质键能大小计算反应的热效应

3、理解焓变的概念。

【学习重点】热化学方程式的书写。

【学习难点】焓变的概念和计算。

【使用说明】

1、

同学们认真阅读课本，切实掌握化学反应的热效应变化的特点及根本原因

2、

认真完成自主学习部分及预习检测，根据个人能力完成探究部分，遇到的疑难问题用红笔作出标记准备在课上讨论。

一、先通读教材2----5页课本内容，并划出与学习目标内容有关的重要信息，完成知识体系梳理

（一）、基本概念

1、反应热：化学反应过程中，

称为化学反应的反应热。

2、焓变：

称为反应的焓变，用

表示，单位

，放热反应△H 0，吸热反应△H 0。

3、反应物的总能量小于生成物总能量，则反应过程中

；反应物的总能量大于生成物总能量，则反应过程中

4、断开反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物化学键所放出的能量该反应为

断开反应物化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量该反应为

5、反应物和生成物的集聚状态用英文小写字母在其化学式后面标注，气体、液体、固体、溶液分别用字母

、

、

、

表示热化学方程式中的化学计量系数表示

，可以用整数和简单分数表示。同一化学反应，热化学方程式的化学计量系数不同，反应的△H (二)

自学心得

1、观察教材P2交流与讨论，化学反应的热效应与哪些因素有关

选修4专题1第一单元第1课时导学案

第1页

【预习自测】

1、已知①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H1=aKJ/mol

②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)

△H2=bKJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H3=cKJ/mol

④2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)

△H4=dKJ/mol

下列关系式中正确的是（

）

A

a

B

b>d>0

C

2a=b

D 2c=d>0 2、已知燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ/mol的热量，下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-389.9KJ/mol B 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2KJ/mol C C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1299.6KJ/mol D 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-1299.6KJ/mol 【探究案】

一、写出下列反应的热化学方程式

1、

N2（g）与H2（g）反应生成17g NH3（g），放出46.1KJ热量

2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1366.8KJ

热量

3、标准状况下，44.8LC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2598.8KJ热量

4、24gC（石墨）与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收262.6KJ热量

选修4专题1第一单元第1课时导学案

第2页

5、已知断裂1mol H2（g）中的H—H键需要吸收436KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH—O键能放出463KJ 的能量，写出O2（g）与H2（g）反应生成H2O（g）的热化学方程式。

【当堂检测】

1、室温下1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64KJ热量，写出该反应的热化学方程式

2、已知下列化学键的键能H—H:436 KJ/mol

Cl—Cl：243 KJ/mol

H—Cl:431 KJ/mol，根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式。

课堂小结：

选修4专题1第一单元第1课时导学案

第3页

选修4专题1第一单元第1课时导学案第4页