第二单元 溶液的酸碱性第一课时教学实录

《化学反应原理》

专题3 溶液中的离子反应

第二单元

溶液的酸碱性

酸碱中和滴定

第1课时

绍兴市高级中学

丁弘正

一、课标与教材分析

本节课的教学内容“酸碱中和滴定”（第1课时），是苏教版普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理

选修》中专题3溶液中的离子反应，第二单元溶液的酸碱性的内容。

教材中，本单元内容分为2节，第一节为“溶解的酸碱性”，第二节为“酸碱中和滴定”。因此本课时教学内容与前一课时紧密衔接。在“溶液的酸碱性”一课中，学生学习了溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度之间的关系，溶液酸碱性与pH大小之间的关系，并学习了pH的简单计算与如何利用pH试纸或pH计测定溶液pH。本节课则是在此基础上，让学生学会酸碱中和滴定这一常用的测定溶液酸碱度的方法。

酸碱中和滴定是一种常用的化学分析方法，也是高中阶段非常重要的实验之一。因此在本节课中，应该做到理论与实践并重。既要让学生明白其中的原理，又要让学生掌握该如何操作。不难发现，课本中对实验原理的陈述非常精炼，因此在上课时要注意适当扩展引导，选用合适的情境，设计恰当的问题，帮助学生理解原理，并能用原理指导实验。

同时在本节课内容的学习中，不能只注重理论知识的传授，而是要让学生能亲身体验，提高学生的实践操作技能，也培养学生观察思考与分析总结的能力。

二、学情分析

学生在初中阶段就对溶液的酸碱性有了初步的认识，但这个认识比较浅显。通过前一课时的学习，学生才进一步较为系统的对酸碱性定性与定量的认识，也知道了酸碱度与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度之间的关系。但由于才刚刚学习，还没有太多的巩固练习，因此这方面掌握的并不牢固，因而本节课中也需要帮助学生复习回顾上节课的内容。

学生在学习的过程中往往习惯于重视理论知识的学习，却忽视实验技能的学习。因此在教学过程中，要引导学生认识到化学理论与实验是相辅相成的两个部分，不能割裂开来单独学习，只有将两者融会贯通，才会有更好的学习效果。

三、教学目标

①知识与技能：

1、掌握酸碱中和滴定的原理；

2、知道常见酸碱指示剂及变色范围；

3、认识滴定管，知道滴定管的种类与选择。

②过程与方法：

1、学会滴定过程中指示剂的选择；

2、掌握酸碱中和滴定的实验操作过程及注意事项。

③情感态度与价值观：

1、培养观察、思考、总结的能力；

2、培养合作与交流的能力。

四、教学重难点

重点：酸碱中和滴定的原理及操作

难点：酸碱中和滴定的相关计算

五、教学过程

教师活动

学生活动

【回顾】回顾上节课所学知识，对酸碱中和滴定的目的有一个初步认识。

【听讲】认真听讲，体会什么是酸碱中和滴定滴定。

【回答】H++OH-=H2O 【回答】n(H+) = n(OH-)

【回答】c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱

【回答】c(H+)=c(OH-)·V碱/

V-+V酸/V碱

酸或c(OH)=c(H)·【解题】

c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/

V(NaOH)=0.1149mol /L

【回答】通过思考，结合计算公式得出：1、准确判断中和反应是否恰好进行完全；2、准确测定参加反应的溶液的体积。

【回答】提出猜想：1、选用恰当的酸碱指示剂；2、用合适的量器量取溶液的体积。

【听讲】认真听讲，理解变色规律

【回答】强酸滴定强碱时，酚酞作指示剂：粉红色变无色；设计目的

从上节课所学内容导入新课，温故而知新。

讲授酸碱中和滴定，并通过不断追问的方式，引导学生一步步深入思考，主动构建并理解酸碱中和滴定的原理。最后通过习题的形式，对该原理进行强化。

通过提问引导学生思考的形式，引出指示剂的选择及滴定管的使用，为后序教学做铺垫。

强化学生对酸碱指示剂颜色环节【引入】除了用酸碱指示剂、pH试一：纸、pH计之外，我们还可以通过其导入

他方法测定溶液的酸碱度，酸碱中和滴定就是一种常见的测定方法。

环节二：酸碱中和滴定原理

【讲授】酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）浓度的方法。

【提问】中和反应的实质是什么？

【追问】酸碱恰好完全反应时，H+与OH-的量有何关系？

【追问】酸和碱的浓度关系是怎样的？

【追问】如何用公式来表达酸碱中和滴定的原理？

【例题】用0.1032 mol/L的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL，通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

【提问】通过酸碱中和滴定的方法准确测定溶液酸碱度的关键点是什么？

【追问】如何解决这两个关键点？

环节三：指示剂的选择

【讲授】常见指示剂及变色范围

酚酞：8.2~10.0（无色—粉红—红）

甲基橙：3.1~4.4（红—橙—黄）

甲基红：4.4~6.2（红—橙—黄）

【提问】强碱滴定强酸、强酸滴定强碱时，分别用酚酞和甲基橙作为

指示剂，滴定终点颜色如何变化？

【启发】酸碱指示剂的变色范围都没有包括滴定终点时pH=7，但为什么还能准确指示终点？

【讲授】介绍滴定终点时pH的突变，只要酸碱指示剂的的变色点落在溶液pH的突变范围内，就可以用于判断滴定终点。

甲基橙作指示剂：黄色变橙色。强碱滴定强酸时，酚酞作指示剂：无色变粉红色；甲基橙作指示剂：红色变橙色。

【思考】思考原因，给出猜想

【听讲】认真听讲，掌握酸碱指示剂的选择及滴定终点判断的方法和原理。

变化的理解、记忆。

引起学生认知冲突，激起求知欲。

终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。

环节【图片、实物】介绍酸碱滴定管的四：构造

滴定管的使用

【观察】仔细观察滴定管的构造，并能根据差异区分酸式和碱式滴定管

【讲授】介绍滴定管的选用：酸式【思考】思考将滴定管分为酸滴定管用于盛装酸性、中性或强氧式和碱式的原因。

化性溶液，不能盛装碱性溶液；碱

式滴定管用于盛装碱性溶液，不能

盛装强氧化性溶液。

【启发】滴定管的刻度与量筒相比【回答】通过观察发现，0刻有何不同？

度在上方，最大刻度值在下

面，最下方无刻度。且精密度

为0.01 mL 【提问】如何得到实际滴出的液体【回答】实际滴出的溶液体积体积？

=滴定终点的读数V1－滴定前

的读数V0 【例题】读出以下液体体积的读数：

【解题】分别为7.45 mL和8.5 mL

用图片和实物的形式，让学生对滴定管有更为直观的感受。

通过启发，让学生自行观察并对比思考，能强化学生的认识。

通过练习强化学生对滴定管和量筒之间异同的认识。

【讲授】介绍滴定管的使用方式及【听讲】认真听讲，并思考每注意事项：

一步操作的原因。

1、检查仪器：检查活塞是否漏水

2、润洗仪器：先用蒸馏水洗、再用待装液润洗2~3次

3、注入溶液：0刻度以上

4、排气泡、调液面、记读数：调节起始液面在0或0刻度以下，读数V0

5、滴定：读数V1，消耗溶液V1- V0

环节五：滴定操作

【讲授、演示】以0.1000mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，演示酸碱中和滴定的一般方法，并提醒操作要点：

1、滴定前的准备：

（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活；

（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液和标准液（每次3~5 mL）分别润洗2~3次，锥形瓶用蒸馏水洗涤干净（不用润洗）；

（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，

然后调节起始液面在0或0刻度以下到零位以下，记录数据。

2、滴定：

（1）取一定体积的待测溶液（标准溶液）（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中；

（2）加指示剂2~3滴；

（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准溶液（待测溶液），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；

（4）确定滴定终点（半分钟不变色）；

（5）读数（视线与滴定管内液面最低处保持水平，若是有色液体测与液面最高点保持水平）；

（6）重复操作2~3次；

（7）计算。

3、数据记录与处理：

一边听讲，一边思考，既提高课堂教学节奏，又能让学生强化对每一步操作的理解。

用讲授和演示相结合的形式，加深学生的印象和理解。

求三次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度，当某次测定误差较大时，应重新进行测定。

环节【小结】

六：1、酸碱中和滴定的含义、原理；

小结

2、指示剂的选择与终点判断；

3、滴定管的选择与使用要点；

4、酸碱滴定操作过程及数据处理。

【练习】进行适当的课堂联系

通过小结帮助学生梳理本节课的知识点，并加以适当的习题予以巩固。