第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案和课堂实录

第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡

第1课时

沉淀溶解平衡原理

教案

知识与技能目标

1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

过程与方法目标

初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。

情感态度价值观目标

通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

（2）教学重点

1．沉淀的转化的基本原理；

2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路

（3）教学难点

用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。

【课前复习】教师提问，学生回答

1.AgI是黄色难溶物

2.化学平衡的特征：“逆、等、动、定、变”

3．影响化学平衡的因素：浓度、压强、温度等

（P55）

注意：增加固体或纯液体的浓度对平衡没有影响，压强只对有气体参加的反应有影响。

勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

4.化学平衡常数（P48）：可逆反应 aA + bB cC + dD cc(C)cd(D)Kac(A)cb(B)注意：固体、水溶液中的水浓度为定值，不列入平衡常数的表达式

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教学过程

一、难溶电解质的溶解平衡

【教师】大自然形成溶洞奇观的化学原理是什么? 【学生】CaCO+CO+HO=Ca(HCO) (溶解) Ca(HCO) = CaCO+CO+HO (沉积)

3223232322【教师】碳酸钙是难溶固体,它与CO2气体怎样反应? 【学生】探究难溶物是否完全不溶解? 操作

PbI2粉末加水搅拌,静置,取上层清液加AgNO3溶液，振荡

现象

出现 色浑浊

结论

PbI2有 溶解（填“大量”或“微量”）,溶液中I与Ag反应生成AgI黄色沉淀。

-+

结论：难溶物虽然溶解度很小，但在水中仍有 的溶解。（P88）

【教师】溶解平衡是怎样建立的?它与饱和溶液有何关系? 【学生】在一定温度下，当溶解速率 沉淀速率（填“等于”或“不相等”）时，形成 __________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，叫做沉淀溶解平衡。

如：AgCl溶于水的溶解平衡表示为 AgCl溶解沉淀＋－Ag＋Cl。

【教师】化学平衡有“逆，等、动、定、变”等特征，溶解平衡呢? 【学生】归纳总结，新知延伸

沉淀溶解平衡状态的特征

①逆：溶解和沉淀互为可逆过程

②等：v溶解________v沉淀________0（填“＝”或“≠”）。

③动：动态平衡

④定：达到平衡时，溶液中离子浓度________（填“一定”或“不一定”）。

⑤变：外界条件改变时，溶解平衡将______（填“移动”或“不移动”）。达到新的平衡。

【活学活用】

1、下列有关AgCl的说法正确的是（ ）

A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了

C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质

D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。

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二、影响沉淀溶解平衡的因素

【教师】影响化学平衡因素有“温度、浓度、压强“等，溶解平衡呢？

要点提醒: 沉淀溶解平衡同样适用于勒夏特列原理。

【知识回顾】影响CH3COOH的电离平衡的因素 {内因：自身性质；外因：”越热越水解”，”越稀越水解”，”同离子效应”，”化学反应”等}

【学生】归纳总结

影响沉淀溶解平衡的因素

1．内因：溶质本身的性质

2．外因

(1)温度：由于多数物质溶解是吸热过程，所以升温，多数溶解平衡向_____方向移动（填“正”或“逆”），（Ca(OH)2例外）。（越热越溶解）

(2)浓度：

①加水，平衡向 方向移动，但平衡后依然是该温度下的____（填“饱和”或“不饱和）溶液，故离子浓度____（填“变”或“不变）。（越稀越溶解）

②加难溶物本身，一定温度下，固体浓度视为定值，对平衡 影响（填“有”或“无“）

(3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的离子，相当于增加生成物浓度，溶解平衡向_____方向移动。

(4)化学反应：加入反应消耗难溶电解质的离子，相当于减少生成物浓度，溶解平衡向________方向移动。

【活学活用】

2.溶解平衡：AgClAg＋Cl，若改变条件时，对该溶解平衡有何影响，填写下表：

平衡移动方向

＋－条件改变

升温

加水

加AgCl（s）

加NaCl（s）

加NH3▪H2O

平衡时c(Ag＋)

平衡时c(Cl－)

三、溶度积常数

【教师】化学平衡有平衡常数，溶解平衡呢？

【学生】1.模仿化学平衡常数，写出AgCl（s）Ag（aq）＋Cl-（aq）的平衡常数

＋

3

KC(Ag)C(Cl)C(AgCl)

但在一定温度下，固体的浓度为定值，不列入平衡常数的表达式。

所以Ksp= ，Ksp称为溶度积常数，简称溶度积，符号：Ksp。

2.表达式：对于下列难溶电解质溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq) + nBm-(aq) Ksp = C(A )▪ C(B) 表示难溶物溶解在____（填“饱和”或“不饱和”）溶液中离子浓度的幂乘积，

3.溶度积Ksp的意义

难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型电解质而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也________。

4.影响溶度积因素？

内因：取决于_________本身的性质，外因：只与 有关

【活学活用】

3．写出下列沉淀溶解平衡和溶度积常数的表达式

mn+nm-AgBr Ag＋＋Br－，Ksp＝__________；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，Ksp＝_____________；

四、离子积常数

【教师】溶度积中的浓度为达到平衡时的饱和浓度，如果不饱和或是过饱和又如何表示？

离子积Qc

：离子浓度幂的乘积

1.表达式：AmBn(s)mAn+(aq) + nBm-(aq) mn+nm-Qc = C(A )▪ C(B)

【学生】交流讨论

2.离子积与溶度积的区别：离子积Qc的离子浓度是 的（填“固定”或“任意”），数值 （填“固定”或“不定”）；但在一定温度下，Ksp 为 （填“定值”或“不定值”），离子浓度为饱和浓度。

3．应用--溶度积规则

(1)Qc>Ksp，有__________析出，溶液过饱和。

(2)Qc＝Ksp，沉淀与溶解处于____________，溶液饱和。

(3)Qc

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【活学活用】利用Ksp判断深沉的溶解与生成

4.将等体积4×10mol/L的AgNO3溶液和4×10mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12-3-3] （提示：等体积混合后，各离子浓度减半）

（1）写出Ag2CrO4的溶解平衡：Ag2CrO4+2- ＋

（2）C（Ag）= ，C（CrO4）= （3）Qc= = ；Qc Ksp (填”<“，”>”)， 沉淀析出

【问题解决】P88课本

【小结】：利用化学平衡原理学***衡

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