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扬州市新华中学教学案学科 化学 年级 高二 主备 林军 校对 丁珣 编号 08 课题：化学反应的方向学习目标：1．了解自发反应的含义及判断依据2．理解焓变、熵变的概念学习重点：自发反应与反应方向的判断学习难点：熵变与焓
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第二单元 化学反应的方向和限度教案设计（一等奖）
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关键词：第二单元 化学反�…教案设计（一等奖）
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扬州市新华中学教学案
学科 化学 年级 高二 主备 林军 校对 丁珣 编号 08 课题：化学反应的方向
学习目标：1．了解自发反应的含义及判断依据
2．理解焓变、熵变的概念
学习重点：自发反应与反应方向的判断
学习难点：熵变与焓变的理解
学习过程：
【议一议】阅读书本P42~43
一．什么是自发反应？
(P42交流与讨论)：写出化学方程式：
1．
2．
3．
4．
二．放热反应大都是自发反应吗？（P43你知道吗）
理由：
【理一理】判断化学反应方向的依据一：
【议一议】三．所有自发反应都是放热反应吗？
学生探究实验：（P43观察与思考）
1．硝酸铵溶于水
现象：
结论：
2．NH4Cl晶体＋Ba(OH)2·8H2O
现象：
结论：
反应发生的原因：
【理一理】判断化学反应方向的依据二：
熵：
构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度
，熵
。
【议一议】四．导致混乱度增加的因素有哪些？
1．同一物质在气态时熵值
，液态
，固态时
。
2．固体的
过程、墨水
过程和气体的
过程。
1
3．产生气体的反应和气体的物质的量
的反应。
熵变：
ΔS>0体系的混乱度
，有利于反应自发进行；
ΔS<0 体系的混乱度
，不利于反应自发进行。
【练一练】判断下列过程的熵变大于零还是小于零？
①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
②NaOH(s)＝Na(aq)＋OH(aq)
③N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
＋－【理一理综上所述，体系能量
和混乱度
都能促使反应自发进行，
和
共同制约着化学反应进行的方向。
【练一练】根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变与反应方向
①CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
②2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s)
③2Na(s)＋2H2O(l)＝2NaOH(aq)＋H2(g)
④2NaOH(aq)＋H2(g)＝2Na(s)＋2H2O(l)
教材（P45表2-5）根据所给信息，判断反应的方向性。
变化
CO2(s) →
CO2(g) K(s)＋H2O(l)＝K(aq)＋
OH(aq)＋1/2H2(g) Ag(aq)＋Cl(aq)＝AgCl(s) ＋－－＋焓变
熵变
方向性
【分析归纳】要正确判断一个化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S：
恒温恒压时，ΔH<0，ΔS>0
ΔH>0，ΔS<0
ΔH>0，ΔS>0
ΔH<0，ΔS<0
反思与提升：
2
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