归纳与整理优秀获奖教案

化学反应速率教学设计 ［教学目标］

1. 知识与技能目标

（1）理解化学反应速率的概念与表达式；

（2）认识影响化学反应速率的因素及规律；

（3）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。

2. 过程与方法目标

（1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论

（2）学会实验探究的过程与方法 3. 情感态度与价值观目标

体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外部因素来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。

重点、难点：

1. 化学反应速率的概念、表达式和有关计算；

2. 影响化学反应速率的因素及应用。

教学方法

小组合作+实验探究

教学过程

[引言]化学学科核心素养：宏观辨识特征，微观辨析本质，对于化学反应，从微观上看：化学反应的本质是化学键的断裂和形成。从宏观上看就是化学反应有两大特征，能量变化和物质变化。物质变化给我们更多的新产品。我与时俱进，带领大家建立一个合成氨企业，我们考虑？如何提高企业效益---速率和限度

课题：化学反应速率

[教师提问]描述化学反应速率的方法有哪些？

[小组回答]1、颜色变化快慢 2、固体的增多或减少（浑浊出现）快慢3、产生气泡的快慢

4、温度的变化快慢……

[教师评价]通过观察粗略的描述化学反应进行的快慢

（定性分析），运用数据准确的描述化学反应的快慢（定量分析）

[教师] 那化学反应速率的大小如何表示呢？

[板书] 表示方法：单位时间内物质浓度的变化。

表达式：v=△C/△t

常用单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

[学以致用1]合成氨工业中发生如下反应： N2 + 3H2 == 2NH3

测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下：

N2 C开始时

（mol/L）

1 C 10min末

（mol/L）

0.92

浓度变化

（mol/L）

速率v（x） mol/(L·min）

H2 NH3 3 0

根据计算结果你能得出什么结论？

[学生交流，教师评价]1.可用不同物质（反应物或生成物）表示同一速率2.但数值不同，意义相同，速率必须指明物质。

关于化学反应速率的研究一直是一个热门话题，从1900-2000的一百年间有六位科学家在化学反应速率的研究的突出贡献而获诺贝尔奖，其中4位是关于催化剂的研究，今天我们就沿着科学家的足迹，亲自探究化学反应速率的奥秘，体验科学研究的艰辛与乐趣。

[探究实验流程建模] 明确探究问题—提出合理假设—设计实验方案—进行实验操作—收集实验证据—得出实验结论

[教师引导] 氮气与氢气，氧气与氢气，氟气与氢气的反应速率大小？

[小组交流、汇报]化学反应速率的决定因素是 。化学反应速率受其他因素的影响吗？[学生]影响化学反应速率的因素可能有：

①

② ③ ④ [多因一果思维建模]研究多因素影响结果时，控制其他变量一致，集中研究其中一个因素变化对结果产生的影响---控制变量法。

[小组汇报，教师评价] H2O2 是万能氧化剂，是有害的，如何除去残留的H2O2？

[活动与探究] （1）探究影响化学反应速率的因素 ---催化剂

可选实验用品有：烧杯、试管、胶头滴管、药匙、5% H2O2溶液、FeCl3溶液、MnO2粉末

232实验编号

A B C 温度℃

25 45 5 H2O2

体积ml 2 2 2 浓度mol/L 5% 5% 5% 类别

MnO2

催化剂

用量

少许

2滴

不加

速率v mol/(L·min）

FeCl3

[小组活动汇报]评价实验方案，你的依据是什么？

[学生演示-实验1] 取三支试管,各加入2 mL 5%的过氧化氢溶液 用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末

向第二支试管中加入两滴氯化铁溶液

第三支不加试剂

现象：H2O2中加MnO2时，立即有大量气泡生成。

H2O2中加FeCl3时，气泡生成速率加快，但不如加MnO2时明显。

H2O2中不加试剂时，H2O2基本不反应

结论1:催化剂能显著地加快反应速率；不同催化剂的催化效果不同。

你想了解更多催化剂知识吗？请自学P49页科学视野：神奇的催化剂

提醒：反应颜色变化，原因是什么？催化剂参与了化学反应，但化学性质和质量不变. 在选择合适的催化剂基础上，若再加快化学反应速率—升高温度

[活动与探究] （2）探究影响化学反应速率的因素 ---温度

可选实验用品有：烧杯、试管、胶头滴管、药匙、5% H2O2溶液、FeCl3溶液、MnO粉末、热水(45℃) 232[小组活动]设计实验方案，汇报，评价

实验编号

A B 温度℃

25 45 H2O2

体积ml 2 2 浓度mol/L 5% 5% 催化剂

类别

FeCl3

FeCl3

用量

2滴

2滴

Vmol/(L·min）

［学生实验-实验3］两支试管分别加入2 mL 5%的过氧化氢溶液，分别滴入2滴FeCl3，一支用水浴加热，观察发生的变化。

现象：水浴加热后，产生气泡的速率加快。

结论3: 升高温度可以加快反应速率，降低温度化学反应速率减慢（反应加热，低温冷藏）

[思考与交流]讨论保存双氧水的方法。 离子反应中溶液的浓度是最易变化的，溶液的浓度会影响化学反应速率吗？

[活动与探究]（3）影响化学反应速率的因素 ---浓度

可选实验用品有：烧杯、试管、胶头滴管、药匙、锌粒、1.0 mol/L硫酸溶液、2.0 mol/L硫酸溶液 [小组活动]设计实验方案，汇报，评价

实验编号

A B 泡生成的快慢。

现象：2.0mol/L产生气泡的速率最快。

结论2: 增大反应物的浓度，可以加快反应速率。减小反应物浓度，化学反应速率减慢

［思考与交流］1.若用锌粉进行实验，化学反应的速率有什么变化？你得出的结论？增加锌的质量化学反应速率又有什么变化？你得出的结论？

结论4: 增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。粉碎，溶于水反应等。

2.反应时，滴加少量的硫酸铜溶液，化学反应的速率加快，为什么？

结论5：形成原电池反应，可以加快化学反应速率

3对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率会有什么变化？为什么？

结论6：相当于增大气体的浓度, 可以加快反应的速率。

[学以致用2]对于反应4A＋2B=3C，下列说法中正确的是(

)

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同

B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C．其他条件不变时，A的浓度，化学反应速率一定加快

D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

[反思与总结]今天我们学习了化学反应速率的概念，影响化学反应速率的四大因素，催化剂、温度、浓度、压强，表面积及形成原电池也能改变化学反应的速率。

[思考与交流]阅读49页思考与交流内容，运用学习的知识解释原因

温度℃

25 25 金属锌

状态

锌粒

锌粒

用量(粒) 1 1 硫酸溶液

浓度mol/L 1 2 用量

2滴

2滴

V mol/（L·min）

［学生实验-实验2］取两支试管,分别放入大小相同锌粒，分别加入的2 mL 1.0mol/L 和2.0mol/L观察气

[课堂小测] 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(

)

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L1·s1所表示的意思是在时间1 s内，某物质的浓度为变化了0.8 mol·L1

－－－C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是(

) A．在碳粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大

C．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

3.下列各组反应(表中金属粉末均为0.1 mol)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(

)

A B C D [板书设计] 一、化学反应速率

表示方法：单位时间内物质浓度的变化。

表达式：v=△C/△t

常用单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)二、化学反应速率的影响因素

反应物的性质（决定因素） 1.催化剂：

2.温度：

3.浓度（压强）：

4.接触面积：

5.原电池：

[拓展材料] 与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖

1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）

1929年 A. 哈登（英国），冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典）

1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳塔（意大利）

1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国） M. 艾根（德国）

从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究

阐明了糖发酵过程和酶的作用

发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究

发明了测定快速化学反应的技术

金属(粉末状) Mg Mg Fe Mg 酸的浓度及体积

6 mol·L3 mol·L－1－1反应温度/℃

60 60 60 60 硝酸10 mL 盐酸10 mL 硫酸10 mL 10 mol·L2mol·L－1－1硫酸10 mL 发现人体细胞内负责储藏转移能量的离1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦）

子传输酶

2001年

威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国) 、野依良治(日本) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就