第二单元 化学反应的方向和限度教学设计及课堂实录

第二章第三节

化学反应的速率和限度

《第二课时

化学反应的限度》教案

西安市太乙路中学 沈靖

一、教学目标

1、知识与技能

（1）理解可逆反应、化学平衡的概念；

（2）化学反应限度的本质原因及外部特征；

2、过程与方法

（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；

（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

3、情感态度与价值观

有参加化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会问题作出合理的判断。

二、教学重难点

教学重点：化学反应平衡、化学反应限度的概念

教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征

三、教学过程

教师活动

【引入】化学反应是按照方程式中的计量关系进行的，我们又是据此进行有关化学方程式的计算。同学们是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等），给定的反应物是否会按化学方程式中的计量关系完全转变为产物？

【板书】二、化学反应的限度

【过渡】首先请大家来观看一个魔术表演。

【分析】通过这个魔术我们可以看出有的化学反应，不能按化学方程式的计量关系完全反应，我们实验室遇到的化学反应也有类似的情形。科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（生成物→反应物）在同时进行。

【设疑】什么是可逆反应，具有哪些特征？

【板书】1、可逆反应

在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

可逆反应的特征：反应不能进行到底（反应物和生成物同时存在）；同一条件，同时进行；能量类型的转化互逆。

观察魔术表演

讨论之后请通过观察魔术，感受化学反应可逆性的存在，对本节课的内容有初步认识。

对之前所学知识的复习学生活动

结合实际例设计意图

设问，引起学子进行思考，生的兴趣，让回答

学生主动参与到教学中

第二章第三节

化学反应的速率和限度

【提问】请分析以下反应是否为可逆反应，为什么？（1）水的生成（H2+O2）与电解

（2）二次电池的充电与放电

（3）NH4Cl的生成（NH3+HCl）与分解

（4）CO2与H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O 【知识储备】正反应速率和逆反应速率的定义

催化剂学生回答

识记，理解

与巩固

根据上节课内容提出，为后续内容打下基础

【思考与讨论】2SO2+O2

△2SO3反应

结合化学反应速率的影响因素思考讨论，得出结论。

根据已有知识得出结论，既是巩固，又是对新知识的获取

（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？

（2）当反应刚开始时，正反应速率与逆反应速率哪个大？

（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？

（4）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？

【分析】

反应速率v(正) v(逆)

【分析】由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。

【板书】2、化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。

3、化学反应的限度

化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度，即该反应进行的限度。

【分析】任何可逆反应都一定的限度，不同反应的限度不同，改变条件，化学反应的限度可能发生改变。

v(正)= v(逆)

t1

时间（t）

跟随老师的讲解，结合影响化学反应速率的因素进行理解

第二章第三节

化学反应的速率和限度

【提问】根据化学平衡状态建立的过程思考：化学平衡有哪些特征？

【板书】4、化学平衡的影响因素

（逆、等、动、定、变）

（1）化学平衡研究的是可逆反应；

（2）达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝ v(逆)≠0；

（3）化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡；

（4）达到化学平衡状态后，各组分浓度保持恒定；

（5）外界条件发生改变时，原平衡状态一般将被打破，在新条件下建立新的平衡。

【练习】

思考、讨论，通过讨论，让得出结论

学生参与到课堂中来，培养学生的自主探究能力

思考，得出答案

及时巩固本节课所学知识

【课堂小结】

1可逆反应

在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

2、化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。

3、化学反应的限度

化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度，即该反应进行的限度。

4、化学平衡状态的特征（逆、等、动、定、变）

布置

作业

学生先自我总结

使知识在学生头脑中得到升华，从而突出重点，把握关键、分散解决难点。培养学生的化学严谨性和归纳总结的能力。

巩固本节课知识，加强学生的分析能力

第二章第三节

化学反应的速率和限度

四、板书设计

二、化学反应的限度

1、可逆反应

在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

2、化学平衡状态

反应速率变，达到一种表面静止的状态。

3、化学反应的限度

化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度，即该反应进行的限度。

4、化学平衡状态的特征（逆、等、动、定、变）

（1）化学平衡研究的是可逆反应；

（2）达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0；

（3）化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡；

（4）达到化学平衡状态后，各组分浓度保持恒定；

（5）外界条件发生改变时，原平衡状态一般将被打破，在新条件下建立新的平衡。

v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1

时间（t）

在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改