归纳与整理优秀教学设计

课时1 原子结构与性质

金堂实验中学化学组 罗萍 2018.4.18 教学目标：

1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。2.理解1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

教学过程：

自主复习：

请同学们在练习本上迅速默写出1到36号元素的元素符号和元素名称

一、原子结构

1．能层、能级与原子轨道

能层

符号

能级

最多容纳

电子数

2 8 18 32 一

K 1s 2 2s 2 二

L 2p 6 3s 2 三

M 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 四

N 4d 10 4f 14 5s 2 …

五

O …

…

…

…

…

…

2n2

提醒：①第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能

级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

2．基态原子的核外电子排布

(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

提醒：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(2)泡利原理

每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

如2s轨道上的电子排布为(3)洪特规则

，不能表示为。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d54s1。

提醒：①当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。

3．基态、激发态及光谱示意图

课堂反馈：

1．(RJ选修3·P124改编)下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

) A．K＋

1s22s22p63s23p6

C．S2-

1s22s22p63s23p4

B．F

1s22s22p5

D．Ar

1s22s22p63s23p6

2．(RJ选修3·P127改编)写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。

3．(溯源题)(1)Zn2＋基态核外电子排布式为______

__。

(2016·江苏) (2)Cr3＋基态核外电子排布式为________

。

[2015·江苏，21A(1)节选]

(3)N的基态原子核外电子排布式为_______

_；Cu的基态原子最外层有_____

___个电子。

[2015·安徽理综，25(2)]

(4)Si元素基态原子的电子排布式是_____

___。

[2015·四川理综，8(1)]

(5)基态硼原子的电子排布式为______

__。

[2014·福建理综，31(A)]

(6)31Ga基态原子的核外电子排布式是____

____。

[2014·浙江自选] (7)Cu＋基态核外电子排布式为______

__。

[2014·江苏，21(A)(1)]

探源：该高考题组源于教材RJ选修3 P12“学与问”，考查的是核外电子排布式的书写。

练习题组：

1．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多

的是(

) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

2．(2016·昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(

) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

1D．最外层电子数是核外电子总数5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

3.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________________；

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。