元素周期表优质教案设计

元素周期律和元素周期表专题复习教案

元素周期律和元素周期表专题复习教案

一、教学目标

知识目标

1、

复习巩固元素周期表的结构和重要元素的名称和符号。

2、巩固同周期和同主族的递变规律，发现规律中的“不规律”。

能力目标

1、

掌握元素位置、原子结构和元素性质之间的关系，培养学生分析推理能力

情感态度价值观

1、

培养学生严谨的科学态度。

2、

培养学生学习化学的兴趣。

二、教学过程

环节一

引入

元素周期律是俄国化学家门捷列夫于1869年发现的，在化学乃至科学界引

起轰动，对化学的发展起了很大的推动作用，请同学们举例元素周期律和元素周期表的应用。

环节二【学生活动

】熟悉元素周期表，巩固同周期同主族元素递变规律。

一、元素周期表的结构

1、在每一列的上面标出族序数，在最左边标出周期序数

2、写出主族元素的名称和符号

镧系

锕系

112

3、总结周期表结构：

二、说出同周期、同主族元素递变规律（学生分组，互相提问）

1、元素周期表中元素性质的递变规律

内容

原子的核电荷数

电子层数

最外层电子数

原子半径

得失电子能力

非金属性、金属性

氧化性、还原性

单质与氢气反应

单质与水反应

最高价氧化物对应的水

同周期元素（左→右）

1 同主族元素（上→下）

元素周期律和元素周期表专题复习教案

化物的酸、碱性

非金属元素气态氢化物的稳定性

阳离子氧化性和阴离子还原性

【教师活动】通过例题使学生进一步巩固元素周期律的内容

例1、(2012北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

（

）

A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

练习1．西城．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是

．．．A．Z的原子半径大于Y B．Y的非金属性强于W C．W的氧化物对应的水化物都是强酸

D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

环节三

【学生活动】寻找规律中的不规律，遵循从一般到特殊的原则，使学生从多角度认识元素周期律。

2、物理性质递变规律

（1）同主族的金属单质从上到下密度增大（钠钾反常），熔沸点降低（锡的熔点比铅低）。

同主族的非金属单质从上到下密度增大，熔沸点升高，状态由气到液到固。

（2）同周期从左向右金属单质密度增大，熔沸点升高，非金属单质与组成结构有关。硅和金刚石硬度大，熔沸点高。

熔沸点比较

常温下固态〉液态〉气态。

3、规律中的“不规律”（学生寻找相互交流）

（1）主族元素的最高正价等于最外层电子数，但O和F均无正价。

（2）同主族的非金属的氢化物从上到下沸点降低，但是NH3、H2O、HF的沸点高于同主族其它的非金属氢化物的沸点，因为有氢键。

（3）第一主族的金属单质Cs略显金属光泽，其余是银白色。

（4）同一族元素最外层电子数不一定相等，如零族元素。

（5）非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

（6）第IA不都是金属元素，H是非金属元素。

（7）同一主族最高化合价不一定相同。如O和S，F和Cl。

（8）金属元素都只有正价，非金属元素都有最低负价，但不一定有最高正价。如

F、O等。

（9）同主族金属单质从上到下密度增大，但钾的密度小于钠的密度。

（10）同一主族金属从上到下熔点降低，但锡比铅低。

【教师讲解】巩固周期表中的规律中的不规律

例2.（2012山东）9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

2

Z

X

Y W

元素周期律和元素周期表专题复习教案

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

练习1.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第

ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

练习2（. 2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据最外层电子数相同的元素排在同一纵行，推出同族元素的原子最外层电子数相等。

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

环节四【学生活动】总结归纳元素位置、原子结构和物质性质之间的关系

三、元素位置、原子结构和物质性质之间的关系（填写）

元素的原子结构

元素在周期表的位置

元素的性质

高考热点一

------根据位置，结合规律解释性质

（1）同主族元素从上到下原子随着核电荷数的递增，电子层数（

），原子半径逐渐（

）

，核对外层电子的吸引力逐渐

（

）

，原子失电子能力逐渐

（

）得电子逐渐

（

），元素的金属性逐渐

（

），非金属性逐（

）。

（2）同周期元素从左向右原子随着核电荷数的递增，电子层数（

），原子半径逐渐（

），核对外层电子的吸引力逐渐

（

）

，原子失电子能力逐渐

（

）得电子逐渐

（

），元素的金属性逐渐

（

），非金属性逐（

）。

例3．（2010年北京高考）27. （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱

的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。

练习1 （2013年26）②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是

.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

方法提升

先确定元素位置，再比较核电荷数和电子层数，进而比较原子半径的大小，得出金属性、非金属性的变化。电子层数多，原子半径大，易失电子，金属性强。原子半径小。易得电子，非金属性强。

3

元素周期律和元素周期表专题复习教案

练习1

2012西城期末

（1）非金属性Si

C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下

【布置作业】1、(2011北京高考)25.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K (t1 ) 1.8 1036

9.71012

5.6107

K (t2) 1.91032

4.21011

9.3106

F2H2

Cl2H2Br2H2I2H22HF

2HCl

2HBr

2IH

43 34 （1）已知t2

〉t1,HX的生成反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是

。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是

。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

。

(5)

K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐减弱

d. HX的稳定性逐渐减弱

2．（13西城）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只

有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

3．（石景山）甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

4 甲

元素周期律和元素周期表专题复习教案

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

4、[2014·海南卷] 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

X

Y M

N

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。用原子结构解释原因______ _

。

5