归纳与整理ppt配套教案板书设计

《配合物理论简介》教学设计

焦作一中

姚岚

一、教学目标

1、知识与技能：掌握配位键及配合物的概念；掌握简单配合物的基本组成和形成条件；

初步了解配离子之间的化学平衡；认识配合物在生产生活和科学研究方面的广范应用。

2.过程与方法目标

（1）初步学会利用“顺应”的方式学习新知识的方法

（2）利用假设、联想、探究的方法，归纳、总结出配位键的形成条件

（3）通过质疑、反思、验证的过程判断配合物

3.情感态度与价值观目标

（1）通过对配合物结构的合作、交流、讨论，经历探究的完整过程。

（2）通过对传统化合物与配合物的比较，认识到知识是不断向前发展的，树立终身学习的好习惯。

二、教学重点与难点

教学重点：配位键和配位化合物概念、组成、表示、形成条件及配合物结构和性质；

教学难点：配合物的结构与性质关系。

三、教学手段与方法

1.教学手段：化学实验与现代教学手段的综合利用

2.教学方法：问题探究式四环六步教学法

四、教学过程

（一）情景导入、展示目标

［引入］播放青花瓷视频

［讲解］天青色等烟雨，而我在等你。青花瓷瓶身上的美丽的图案是用一种颜料勾勒出来的。它的名字叫做普鲁士蓝。是1704年普鲁士人狄斯巴赫在染料作坊中用兽皮、兽血、碳酸钠在铁锅中煮沸偶然得到的。直到20年后，化学家才了解到普鲁士蓝是什么物质，后确定它的化学式为亚铁氰化钾。德国以前的普鲁士军队制服用的就是这种颜色。它跟我们以前学习的物质都不太一样。这类物质我们称之为配合物。今天我们一起来走进配合物的世界。

［师］请看学习目标：1/2 （二）实验探究、精讲点拨

［师］配合物离我们其实并不遥远，请大家动手做实验一，观察实验现象。

［实验一］向硫酸铜中逐滴加入浓氨水，边滴边震荡，观察实验现象。

［生］硫酸铜溶液中出现蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色溶液。

［师］思考一下，深蓝色溶液是什么？存在哪些离子？如何检验？

［生］有硫酸根离子、铜离子。

［师］硫酸根怎么检验？

[生] 用氯化钡

［师］铜离子如何检验？颜色不能观察，只能用化学方法，

［生］用氢氧化钠。

［师］请大家把刚才的深蓝色溶液平均分成两份，动手做实验二和实验三。注意观察实验现象，和你预期的是否一样？

［生］加入氯化钡出现白色沉淀。说明有硫酸根。加入氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀产生，说明没有铜离子。

［师］铜离子怎么消失了？大家大胆的猜测一下有什么可能？

［生］铜离子有可能与氨分子形成了新的化学粒子。

［师］很好，铜离子和氨分子形成的是四氨合铜离子，这正是深蓝色本源的所在。

［交流与讨论］氨分子是如何与铜离子结合成四氨合铜离子的？

［师］我们首先思考第一个问题：铵根离子中也有配位键，氨分子与氢离子如何形成配位键？

［讲解］氨分子中氮原子上有孤电子对，氢离子没有电子，但是有空轨道，所以由氮原子提供电子，氢离子提供轨道，形成配位键。由此我们思考配位键的形成条件是什么？

［生］一个粒子具有空轨道，一个粒子具有孤电子对。

［师］那么铜离子与氨分子之间能形成配位键么？

［生］可以，铜原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，

［师］很好，我们把成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键称为配位键。

［师］其实刚才的实验里不仅只有四氨合铜一种配离子，还有一种配离子－四水合铜。我们知道无水硫酸铜是白色的粉末，但是溶于水之后变成了蓝色的溶液，原因就是形成了四水合铜离子，大家仿照四氨合铜结构，书写四水合铜的结构。

［生］书写四水合铜结构式。

［师］我们把具有配位键的这类化合物我们称之为配合物。以硫酸四氨合铜为例，我们来认识配合物的组成。

［讲解］铜离子为中心离子，氨分子为配体，4是配位数，配位数一般为2、4、6、8。四氨合铜构成配合物的内界，简称配离子。硫酸根是外界。

［师］四氨合铜中有哪些化学键呢？

［生］铜离子与氨分子间有配位键，氨分子中有共价键，四氨合铜离子与硫酸根之间有离子键。

［师］非常好，四氨合铜中的配位键是中心离子铜离子提供轨道与配位原子氮原子提供电子形成的。配位键也是共价键，请问一摩尔硫酸四氨合铜中有几摩尔共价键？

［生］16摩尔

［师］非常好。通过刚才的实验我们了解到配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子。配离子中金属离子与配体之间能否电离呢？

［过渡］接下来我们来研究一下配合物中的化学平衡。

［师］请大家动手做实验四：往硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察实验现象。

［生］蓝色溶液变绿色

［师］绿色的是四氯合铜的颜色。说明加大氯离子浓度会生成更多的四氯合铜，证明存在四水合铜向四氯合铜的转化平衡。

［讲解］通过刚才的实验，我们发现配离子之间也可以相互转换。说明了内界中心离子与配体之间也能电离，但是是微弱的，可逆的。同时根据共价键理论我们可以推测配位键越强，配合物也越稳定。

（三）结构探疑、应用收获

［师］我们再来认识两种配合物：科学家发现铂的两种化合物，化学式一样，且均为平面四边形结构，铂位于四边形的中心，氨分子和氯原子位于四边形的四个角上，以下是它们的信息，请思考一下两个问题：1、画出这两种固体分子的几何构型图。2、请说明两种固体溶解度的差异的原因？请大家思考。

［生］1、黑板上画出结构。2、反式结构对称，分子无极性；顺式的分子有极性。根据相似相容规则可知，前者溶解度小，后者溶解度大。

［师］非常好，结构决定性质，我们来认识一下配合物的结构。配合物分子或离子的空间构

型与配位数的多少有密切的关系。当配位数为2时，为直线型，比如二氨合银离子。当配位数为4时，结构有两种：正四面体与平面正方形，当配体有6个时，结构为正八面体。形成这种结构的原因是由于价电子对相互排斥，为了减少斥力，趋向尽可能彼此远离，采取对称的空间构型。

［师］配离子不仅种类丰富，而且结构也很特别。它们在我们的化学科研中有哪些应用呢？

［讲解］比如离子的检验、离子的分离、掩蔽干扰离子、冶炼金属、最后还能巧藏诺贝尔奖章。

（四）高考链接、知识升华

请大家思考一下两个问题：

1、往[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3溶液中分别加入AgNO3溶液，一个有沉淀产生，另一个没有沉淀产生。

能产生沉淀的是

；没有沉淀产生的是

。

2、【2012·江苏】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为

。

（五）反思总结、课下作业

［师］这节课你们收获到什么？

［生］通过实验探究，我们认识了配合物的组成与配位键; 了解了配离子中存在的化学平衡; 进一步加深了对结构决定性质的理解和应用。

［师］除了化学中的用途，配合物再生活生产中的用途更为广泛，请大家以学习小组为单位搜集配合物的应用，以及应用中的原理。

［师］青花瓷带我们进入到一个多彩的配合物世界，希望大家带着科学的态度，严谨的实验精神，学习到更多的化学知识，让化学造福我们美丽的世界！

五、板书设计

配合物理论简介

1、配合物的组成

[Cu(NH3)4] SO4

2、配合物的化学平衡

3、配合物的结构

4、配合物的应用