复习题含PPT的教学设计及点评

学校

年级

衡水市第十三中

高二

姓名

科目

高海宁

化学

课题

第三章 晶体结构与性质 考前习题 知识与技能：1、晶体与非晶体的结构特征、性质特征、二者的区别方法、获得晶体的途径

均摊法计算晶胞化学式

2、分子晶体、原子晶体、金属晶体构成微粒以及微粒间相互作用。

过程与方法：培养学生的自主探究学习能力。通过小组讨论培养学生的小组合作意识。

情感、态度与价值观：

以加油全力以赴为课前动员，培养学生的争先意识，珍惜时间不负青春。

重点：分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构与性质，晶胞计算

难点：微粒间作用力判断，晶胞计算，金属晶体堆积方式。

教学过程

备注

幻灯片展示复习内容

三维目标

重点难点

【课前动员】

少年易老学难成，一寸光阴不可轻。冲刺质检三，争分夺秒，用好课堂上的每一分钟，提高效率，做好一个练习！加油！让我们全力以赴！

【复习回顾】

【温故1】回顾晶体与非晶体的区别

2、获得晶体的途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

1

③溶质从溶液中析出。

【随堂练习】

(2014·全国卷Ⅰ节选)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

【温故2】晶胞计算

(1)概念：描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)一般形状为平行六面体。

(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法

晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是

。

【题型一、晶胞计算（均摊法）】

【随堂练习2】

2

智慧教室

挑人功能

【随堂练习3】

智慧教室

抢权功能

【随堂练习4】

科学家发现的钇钡铜氧化物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，

则该化合物的化学式可能是（

）

解析：

延伸：

该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料物质的量之比为

小组讨论

智慧教室

【随堂练习5】

抢权功能

（2016年新课标3）

GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所

示。该晶体的类型为_______,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别

-1-1为MGa g·mol

和MAs g·mol，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值

为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______。

解析：3

11

Cu个数：12×1＋2×＋3＝6，H个数：6×＋4＝6。所以化学式为CuH。

623

小组合作

规范结果展示

实物提示机拍照展示学生作答

【题型二、团簇分子】

【随堂练习5】

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模

型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（

）

A．TiC

B．Ti13C14

C．Ti4C7

D．Ti14C13

挑人功能

【温故3】分子晶体、原子晶体和金属晶体

1、分子晶体

构成微粒：分子

微粒间相互作用：范德华力或者氢键

（NH3、H2O、HF、醇、羧酸等）

组成和结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越大，熔沸点越高。有氢键

时，熔沸点升高。

2、原子晶体

构成微粒：原子

微粒间相互作用：共价键

原子晶体中，成键元素原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高。

3、金属晶体

构成微粒：金属阳离子和自由电子

微粒间相互作用：金属键（电子气理论）

金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。

4

【题型三、区分原子晶体与分子晶体】

【随堂练习6】

智慧教室

即问即答

解析：本题考查物质组成与晶体类型的关系硅、二氧化硅、碳化硅、金刚石都是原子

晶体，冰、干冰、天然气水合物和C60都是分子晶体。所以答案选C。

【随堂练习7】

下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是(

)

A.原子晶体硬度通常比分子晶体大

B.原子晶体的熔、沸点较高

C.分子晶体中有的水溶液能导电

D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体

解析：原子晶体的硬度、熔点、沸点通常都比分子晶体的大；分子晶体熔融或者晶体

状态是不导电，但有的溶于水能导电，比如H2SO4；干冰属于分子晶体。所以选D。

【题型四、微粒间作用力】

【随堂练习8】下列说法中，正确的是(

)

A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂

B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高 抢权功能

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

解析：冰融化时破坏了分子间作用力，不破坏共价键。分子晶体的共价键主要对分子

的稳定性起作用，分子间作用力影响熔沸点。所以选B。

【随堂练习9】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，

抢权功能

其中含有两种结合力的组合是（

①

③

⑥

）

5

要求详细说出每种物质微粒间的②

SiO2；

原子晶体

共价键

相互作用

③

石墨；

混合晶体

共价键

范德华力

④

金刚石；

原子晶体

共价键

⑤

NaCl；

离子晶体

离子键

⑥

白磷

分子晶体

共价键

范德华力

拓展：写出过氧化钠、氯化钙的电子式

智慧教室

区分石墨与金刚石中C原子的杂化类型和成键类型

挑人功能

【小结】

一、晶体与非晶体

结构特征、性质特征、二者的区别方法、获得晶体的途径

、摊法计算晶胞化学式（警

惕团簇分子）

二、分子晶体：构成微粒，粒子间作用力——范德华力或者氢键，熔沸点比较

三、原子晶体：构成微粒，粒子间作用力——共价键，熔点比较

四、金属晶体：构成微粒，粒子间作用力——金属键，熔点比较，堆积方式

【课后留白】

争分夺秒，限时检测

1．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是

(

B

)

物质

Na2O Na AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

熔点(℃) －107 －57 920 97.8 1 291 190 2 073 1 723 倒计时功能

A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

限时答题

B．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是

( D

)

A．O2、I2、Hg

B．CO2、Al2O3、KCl

C．Na、K、Rb

D．H2S、H2Se、H2Te

3．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是

(

D )

①I2升华

②NaCl颗粒被粉碎

③HCl溶于水得盐酸

④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

4．下列有关晶胞的说法正确的是

( C

)

A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式

B．若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用

C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用

解析：

①

Na2O2

离子晶体

离子键

共价键 6

D．晶胞中不可能存在多个粒子

【板书设计】本节课内容提纲，以及晶胞计算过程。

教学反思：

1、课前动员激情不够，对学生热情的调动不够，还需要思考动员形式的多样。

2、幻灯片与Hiteach的搭配使用不够默契，有突发情况，退出Hiteach后幻灯片播放回到前一张。

3、习题设计比较基础，可以更大程度的将课堂交给学生，所以教为主导学为主体的思想体现的不够，还有待提高。

4、争分夺秒限时答题的过程作为课堂留白收尾环节，所做习题应该留给学生一定时间进行讨论，不然会在下一节课中占用一定时间，而且学生也会忘记当时的做题思路。

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