元素周期表课件配套优秀教案设计

启星中学

高一 年级 化学 学科导学案设计

第 课时

课题

设计者

学习目标：

袁秀萍

元素周期律

审核者

赵王侠

课型

使用日期

复习课

1、知识与技能：①知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系（A）

②掌握短周期主族元素性质的递变规律（B） 选择题3分

2、情感态度价值观：

通过精心设计，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

重点：元素性质的周期性递变规律

难点：元素性质的周期性递变规律

导 学

一、导入新课

：

“元素周期律”考点是每一年小高考必考的知识点，在选择题22出现。

记录

二、知识梳理

考点一：元素周期表的结构

1．周期：

①周期的分类： 短周期（ 个）

周期（ 个） 长周期（ 个）

②周期序数（元素所在的周期）与该元素原子结构的关系为 。

2．族： ①族的分类： 主族（ 个） IA～ⅦA 族（ 个）

副族（ 个） Ⅷ族（ 个） （包括3个纵行）

零族

（ 个），

（稀有气体元素）

②元素周期表中共有 个纵行________个族。

③主族序数（主族元素所在的族）与该元素原子结构的关系为 。

【小结】：元素在周期表中的位置与 有关

3．判断1-18号元素在周期表中的位置

例如：氧在周期表中的位置： 铝在周期表中的位置： 考点二：元素性质的递变规律（稀有气体除外）

1、原子半径的变化规律：从左→右，半径 ，

从上→下，半径 。

2、元素化合价的变化规律

（1）元素的最高正价= ， 同周期从左

→

右，化合价从_____ → _____（ 、 无最高正价）

（2）元素的最低负价= 同周期从左

→右，化合价从_____ → _____（金属无负价）

3、元素金属性、非金属性的递变规律

同周期，从左→右，金属性逐渐_________,非金属性逐渐__________ 同主族，从上→下，金属性逐渐_________,非金属性逐渐__________

三、基础训练

1.（2016期末）下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ）

A、有7个横行、7个纵行 B、铁元素属于主族元素

C、第1、2、3周期的元素属于短周期元素

D、0族元素原子的最外层上均有8个电子 2.（2016期中）元素的性质呈周期性变化的根本原因是

（ ） A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变

四、分类解析：

1.元素性质与周期表位置的关系：

在原子序数1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属 Na ，能用来制造半导体材料的单质 Si ，其氧化物具有两性的物质名称 氧化铝 ，除稀有气体外，原子半径最大的元素是 Na ，原子半径最小的是 H ，气态氢化物最稳定的化学式 HF ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质化学式 HClO4 ，气态氢化物水溶液呈碱性的元素 NH3

练习：下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

⑧

（1）、元素③位于第2周期、________族，该元素属于_____________（填“金属”或“非金属”）元素

（2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________________。元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填物质名称) （3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是___________（填元素符号）。由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是_____________(填“离子键”或“共价键”) （4）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是_____________（填化学式）

2.

五、巩固练习

知识梳理（教师要在此处写出板书设计）

反思