归纳与整理优秀获奖教案

选修3第一章复习

原子结构与元素性质

【复习目标】

1、正确熟练地判断或表示原子（离子）结构的各种表达方式。

2、能够熟练应用周期表中元素性质的递变规律。

3、初步掌握“位～构～性”间的相互关系，能综合分析和解答相关问题。

【基础梳理】

【活动1】正确熟练地判断或表示原子（离子）结构的各种表达方式

请根据要求回答下列问题：

①中子数为8的氧原子的原子符号 ②氧原子的电子式

③氧原子的结构示意图 ④基态氧原子的核外电子排布式

⑤基态氧原子的价电子排布式 ⑥基态氧原子的核外电子排布图

思考：

1.原子符号中的各数据表示什么含义？它们之间有怎样的关系？

2.原子核外电子排布遵循哪些规律？

【例题1】下列有关化学用语表示正确的是： 。

①

硫离子的结构示意图： ② HClO的电子式： ③ Fe外围电子排布式：［Ar］3d ④ CO2的比例模型：

【例题2】填写下列空白：

（1）Mn基态的电子排布式可表示为 。

（2）基态氮原子价电子排布式可表示为 。

（3）Z原子序数为29，Z的核外电子排布式为 。

（4）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。则：

① X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素符号是 ；

② Y价层电子排布式为 ，该元素名称是 。

归纳总结1：

2—

2+2＋2+637⑤

二氧化硅的分子式：SiO2 ⑥

中子数为20的氯原子：17Cl

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【活动2】能够熟练应用周期表中元素性质的递变规律

思考与讨论：随着元素原子序数的递增，元素的哪些性质发生周期性变化？发生怎样的周

期性变化？

思考：

①Na、Mg、Al的原子半径大小？离子半径大小？

②怎样比较Na、Mg、Al的金属性强弱？

③怎样比较Cl、S、P的非金属性强弱

④Mg、Al的第一电离能谁大？怎样解释？

⑤S、P的第一电离能谁大？怎样解释？

归纳总结1：

【活动3】初步掌握“位～构～性”间的相互关系

⑴元素周期表中有几个周期？几个族？怎么进行分类？

⑵请写出Al、Cu、Fe在周期表中的位置

⑶周期表是怎样进行分区的？

⑷元素周期律和周期表在工农业生产及科学研究上有哪些重要的应用？

辨析： ①原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

②元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价

③元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

④短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

⑤Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

⑥P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

⑦BeO既能和盐酸又能和NaOH反应

【活动4】初步综合应用元素周期表与元素周期律，分析和解答相关问题

【例题3】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是： 。（13江苏）

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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【例题4】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是： 。（14江苏）

A.原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【课堂训练】

1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径/pm 主要化合价

X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2 2＋2－下列叙述正确的是：________。

A．X、Y元素的金属性 X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来的是：________。

A．原子半径Z

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

3. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，

下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能

相互反应

4. X、Y、Z、W是前四周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上常通过分离液态空气获得其单质；Y元素原核外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子是前四周期中含有的未成对电子数最多的原子。（13上海改编，回答时用具体元素符号或物质的化学式）

⑴判断X与Y第一电离能和电负性的相对大小：第一电离能________电负性_______ ⑵Z元素的离子半径与Y元素的离子半径相对大小：_____________________ ⑶W元素在周期表中的位于___区，价电子排布式为_________________________

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2. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确

5. 下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

族

周期

2 3 4 ⅠA

c j ⅡA

d

ⅢA

e

ⅣA

f

ⅤA

a

ⅥA

g

ⅦA

b h k 0

(1)写出a的原子的外围电子排布式_________，a的原子最外层有________个未成对电子。

(2)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是____________；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为_______________________________。

(3)上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是_________________________________________________(用离子符号表示)，

上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是__________________(用离子方程式表示)。

(4)下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是 ________。

A．单质熔点：g＜f B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞f C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g＞f D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

【问题反馈与反思】

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