归纳与整理教学设计一等奖

第一章：原子结构与元素的性质（复习）

一、原子结构与元素周期表

1、元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。

2、s区元素：ⅠA和ⅡA族；p区元；ⅢA～ⅦA族元素。0族稀有气体也属于p区。d区元素：ⅢB～Ⅷ族元素；ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族。f区元素：包括镧系和锕系元素。

【分析探索】每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自 。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属? 元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什？

【归纳】S区元素价电子特征排布为 价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。

(1)原子核外电子总数决定所在周期数

周期数=最大能层数

46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。

(2)外围电子总数决定排在哪一族

如：29Cu 3d104s1

10+1=11尾数是1所以，是IB。

元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。

二、元素周期律

元素周期律：元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。

1、原子半径

影响因素：能层数、核电荷数。

2、电离能

(1)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

(2)规律：每个周期的第一个元素第一电离能最小，最后一个元素的第一电离能最大；同

族元素从上到下第一电离能变小。

3、电负性

(1)键合电子：原子中用于形成化学键的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

(2)周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。

(3)电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大于1．8。

2、阅读分析表格数据：

Na 496 4562 6912 各级电离能

9543 13353 16610 20114 Mg 738 1415 7733 10540 13630 17995 21703 Al 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？

【归纳总结】

1、递变规律

周一周期

同一族

第一电离能

从左往右， 从上到下， 2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

能量也越来越多。

4、Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？

Mg：1s22s22p63s2

P:1s22s22p63s23p3

那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。

5、Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。

6、周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？

典例剖析

【例】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的Ｅ值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是＿＿＿＿＿＿（填写编号，多选倒扣）

①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）

③Ｅ(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）

（３）估计１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：＿＿＿＿

＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿

（４）１０号元素Ｅ值较大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

【例】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素

⑴下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f ⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向

(2)下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②表中X可能为以上13种元素中的＿＿＿＿＿＿＿（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Y是周期表中＿＿＿＿＿＿族元素。

③以上13种元素中，＿＿（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

【例】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定的数值x来表示．若x值越大．其原子吸引电子的能力越强．在分子中形成负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x

⑴通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围：_＜x（Mg）＜_，_ ＜x（N）＜__。

⑵推测x值与原子半径关系是 _________。

根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。

⑶某有机化合物结构式为： （写原子名称）。

⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。

⑸预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。

其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？