复习题教学创新设计

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第二章

分子结构与性质复习

1．微粒间的相互作用

按成键电子云

σ键

π键

的重叠方式

离子键

化学键

按成键原子

共价键

的电子转移（1）微粒间的金属键

方式

相互作用

范德华力

分子间作用力

氢键

(2)共价键的知识结构

共

价

键

一般共价键

配位键

极性键

非极性键

2．分子构型与物质性质

定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道

构型解释：

sp杂化sp2杂化sp3杂化

分

杂化理论

分类

子

sp杂化：直线型sp2杂化：平面三角形

实验测定

杂化轨道理论

3构

sp杂化：四面体型

理论推测

型

构型判断

价电子理论

决定因素

共价键的极性分子空间构型

分

分

极

由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O3除外）,由极性键组成的非

子

子

性

对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分

极

判

子。对于ABn型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于该元素所在的主

性

断

族序数则为非极性分子，否则为非极性分子

相似相溶规则：极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，

非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂

手性分子：概念

手性原子：概念

本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）

特征：具有方向性和饱和性

电子云呈轴对称（如s—sσ键、

特征

σ键

s—pσ键、p—pσ键) 成键方式

电子云分布的界面对通过键轴的一个平特征

π键

面对称（如p—pπ键）

共价单键—σ键;共价双键—1个σ键、1个π键;共价叁键—1个σ键、2规律

个π键

键能：键能越大，共价键越稳定

用于衡量共价键的稳定性

键长：键长越短，共价键越稳定

键参数

键角：描述分子空间结构的重要参数

3．配合物的结构和性质

概念：由提供孤对电子的配体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合而成的化合物

组成：外界+内界（

中心原子、配位体、配位数

）

形成条件：中心原子空轨道

配位体可提供孤对电

空间结构：配位数是2时可形成直线型如[Ag(NH3)2]+ ；

配位数是3时可形成平面三角形如[HgI3]-

电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++ SO42-

4．杂化轨道类型与分子空间构型的关系及常见分子

杂化类型

spspsp

配合物的结构

内界

外界

[Zn(NH3)4]SO4 中

配

配

心

位

位

原

体

数

子

常见分子

一般构型

直线型

平面三角型

四面体

BeCl2、HgCl2、BeH2等

BF3、BCl3 2 3 2 CH4、CCl4、NH3（三角锥）、H2O（V型）

ICl4、XeF4 PCl5 SF6 -dsp3平面正方形

三角双锥

八面体

spd spd32 一般来说，一个分子有几个轨道参与杂化就会形成几个能量相同的杂化轨道，形成几个共价键，相应对应一般构型。另外，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同空间结构特征。

5．价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则

中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，对ABm型化合物，A的价层电子对数：

n= (A的价电子数+B的价电子数×m)X0.5

计算时一般说来，价电子数即为最外层电子数，但B为卤素、氢原子时，提供1个价电子；若为氧原子、硫原子则不提供电子；若有成单电子则看成电子对。

价层电子对数与几何构型的关系。

电子对数

几何构型

2 直线型

3 平面三角形

4 四面体

如果价层电子对中有未成键的孤对电子，则几何构型发生相应的变化。

6，分子类型与轨道类型、空间构型、共价键类型的关系

分子类型

A A2 AB AB2

A2B AB3

AB2 A2B 分子构型

直线（对称）形

直线（非对称）形

直线（对称）形

折线（不对称）形

正三角（对称）形

键角

180

1200 0键的极性

非极性键

极性键

极性键

分子极性

非极性分子

非极性分子

极性分子

非极性分子极性分子

非极性分子

常见物质

He、Ne、Ar H2、O2、N2

HX、CO、NO CO2、CS2

H2O、H2S BF3 、SO3 极性键

极性键

AB3

AB3

三角锥（不对称）形

正四面体（对称）形

109280, 极性键

极性键

极性分子

非极性分子

NH3、PCl3 CH4、CCl4 7．氢键及其对物质性质的影响

定义：由于电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间形成的作用力

分子内氢键：

分类

分子间氢键

属性：氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华和化学键之间

对物质性质的影响：

（1）

溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则溶解度骤增

（2）

氢键的存在，使分子的熔沸点升高

8、溶解性: (1)．相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 (2). 其他影响物质溶解性的因素:（a）溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性；（b）发生反应：遇水能反应将增加其在水中的溶解度。 9、手性：(1). 手性异构体:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠。 强调：互称手性异构体的分子分子式相同，但结构互为镜像对称。

(2). 手性分子：有手性异构体的分子 拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。（当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。）

思考：如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）

A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应

C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 D．催化剂作用下与H2反应

(3). 手性分子的应用

（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：反应停 （2）在催化剂开发中的应用：

手性催化剂 9、无机含氧酸分子的酸性

⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

⑵(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越强。

10、课堂练习：

一、共价键及其分类

1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是

A．Li，F

(

) 氢

键

B．Na，F

C．Na，Cl

D．Mg，O

2．下列说法正确的是

(

) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O的存在，说明共价键没有饱和性

C．所有的共价键都有方向性

D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

3．下列说法中不正确的是

(

) ＋A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，两个π键

4．下列粒子中，与H3O所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是

(

) A．Na

＋＋B．NH4 C．Ne

＋

D．NH3

5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

(

) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O 二、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论

6．说明NH3分子的立体构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是(

) A．NH3分子是极性分子

B．NH3分子内3个共价键的键角、键长相等

C．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

7．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是

(

) △A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤电子对

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

三、分子的性质

8．有机物CH2CHCOHCH2CH3CH2OCOCH3具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是

(

) ①与H2发生加成反应

②与乙酸发生酯化反应

③发生水解反应

④发生消去反应

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

9．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是 A．水分子具有极性共价键

B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两种元素的原子组成

D．水分子是极性分子

(

)