复习题教案板书设计

1.2《原子结构与元素的性质》教学设计（第2课时）

一、教学目标来@源&:中国教育出版网#~]

1.掌握原子半径的变化规律

2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质

3.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

二、教学重点：

1.元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变化

2.元素的电离能与元素得失电子能力的关系三、教学难点：

元素的电离能与元素得失电子能力的关系

四、教学方法

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

五、教学过程

【引入】前面我们学习了原子结构与元素的性质的关系，今天我们进一步探究元素周期律。

【板书】二、元素周期律

【导入新课】

P17 学与问

【学生回忆总结】

同周期的主族元素从左到右，元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【过渡】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。

元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来探讨原子半径、电离能和电负性的周期性变化。

【板书】1. 原子半径

（1）定义：是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。

【讲述】

共价半径：单质分子中的2个原子以共价单键结合时，它们核间距离的一半叫该原子的共价半径。

金属半径：金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径。

范氏（范德华）半径：在分子型晶体中，不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合[www~.*zzstep.@c#om^]

状况下，它们核距离的一半。（稀有气体的原子半径）[来源学科网]

在一般的资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。

【探究】观察下列图表分析总结：

来源^#:%中&教网

【学与问】

1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

【学生归纳总结】

1. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。

中~^#国教育出版网&%]2. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子半径增大。[来源学§科§网Z§X§X§K]

【板书】（2）变化规律：

A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。

B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

【过渡】元素的另一个性质是电离能

【板书】2. 电离能（KJ·mol-1）

来源@*~^:中教网&]（1）定义：气态电中性基态原子失去1个电子而变成气态＋1价阳离子所吸收的最低能量叫第一电离能（I1），通常叫电离能，（电离势）I1

【讲述】由气态＋1价阳离子再失去1个电子而变成气态＋2价阳离子所吸收的能量叫第二电离能（I2）,I3I4依次类推，逐级电离能逐步升高。来&源~:*zzstep.co@m%]

1. 第一电离能I1：

态电

性基态原子失去

个电子，转化为气态基态正离子所需要的

叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越

弱

。

同一元素的第二电离能

大于

第一电离能。

【过渡】

原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？

请分析图1—21【学生观察、思考、总结】

来源:@#中国教育出%版网~]

【归纳总结并板书】

（2）递变规律[ww#w.zzs%t&ep^.@com]

A.同一周期：从左往右，第一电离能呈增大的趋势

B.同一族：从上到下，第一电离能呈增大趋势。来源:~中国教@*育%出版网

【提出问题】

碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？

【生答】

从上到下，第一电离能呈增大趋势。

【提出问题】

为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O的电离能，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？

【解释】

来源:zzst%~ep.co#m&^]Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，原理相同。

【学与问】1. 碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？

【生讨论回答】第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

【师】阅读分析表格数据：

各级电离能(KJ/mol) Na 496[来源:Z*xx*k.Com]Mg

738[来源:Z*xx*k.Com]Al

578[来源:Z_xx_k.Com]

4562 6912 9543

13353 16610 20114 1415 7733 10540 13630 17995 21703 1817 2745 11575 14830 18376 23293 2. 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？

【生讨论回答】

【小结】同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。[w%w*w.zz^s&tep.co~m]

【问题】数据的突跃变化说明了什么？

【解释】而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。

【板书设计】

二、元素周期律

1. 原子半径

（1）定义：是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。

（2）变化规律

2. 电离能（KJ·mol-1）

（1）定义

（2）递变规律

1.2《原子结构与元素的性质》教学设计（第3课时）

一、教学目标

1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质来源中国教育出版&^@网*~]

2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明

二、教学重点：

1.知道元素的电负性的周期性变化

2.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系

三、教学难点：来源:zzs%t&ep^.c@om#]

来源:&%中@~教网*]1.用元素的电负性解释对角线规则

2.元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系

四、教学方法

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

来源^#:&中教网@]五、教学过程

【复习引入】1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？

【过渡】原子半径的大小和电离能的大小都属于元素性质，今天我们继续探讨元素的另一个性质——

【板书】3.电负性：

【思考与交流】1.什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表

【学生阅读、思考】中国教育出版网来源:zzst%ep#.@&com^]

[来源:学_科_网Z_X_X_K]

[来源:Zxxk.Com]【总结板书】（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。【说明】

1.元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。

2.元素电负性的概念最先是由鲍林于1932年在研究化学键性质时提出来的。以氟分电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其他元素的相对电负性的数值。后人做了更精确的计算，数值有所修改。

【提出问题】同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？

1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。

2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

中国教育出版~%#网【板书】（2）变化规律：

A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大

B：同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小

【问题】根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？

【生答】氧元素（氧：3.5 氯

：3.0）【科学探究】

1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

2.电负性的周期性变化示例

中国教#&育出版网[来源:学,科,网]

【引入新概念】

4. 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则

【思考】

比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

【解释】：锂的电负性：1.0 镁的电负性：1.2 。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；

[来源:学科网]

铍的电负性：1.5 铝的电负性

：1.5 ，两者的氢氧化物都是两性氢氧化物；

硼的电负性：2.0 硅的电负性： 1.8 ，两者的含氧酸酸性的强度很接近。

这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。

【练习】

1.查阅下列化合物中的元素的电负性数值的差值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？

NaF HCl NO MgO KCl CH4

2.根据电负性知识，请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr 【板书设计】

3. 电负性：

（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。（2）变化规律：

A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。

B：同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。

4. 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。

[www#.zz*^st来@^%~源中国教育出版网[来源:Zxxk.Com]