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关键词：归纳与整理优秀教案

正文

高二学测复习案

氧化还原反应复习学案

【学习目标】1、认识并理解氧化还原反应

2、能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子的转移的方向和数目

3、能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质

【活动方案】

在我们学过的化学反应中，根据从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，可以分为两类。没有元素化合价变化的反应，即非氧化还原反应；有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。通过分析认识到氧化还原的本质是有电子的转移（得失或偏移）。

活动一：氧化还原反应的知识体系的构建

选择合适的词语补充完善下列空白

升高

降低

有氧化性

有还原性

被氧化

被还原

氧化反应

还原反应

氧化产物

还原产物

具有

被

化合价

生成

发生

氧化剂

被

生成

化合价

发生

还原剂

具有

【即时训练】

（2017-15改编）高炉炼铁中存在反应：

3CO＋Fe2O3高温

3CO2＋2Fe 1、用双线表示电子转移的方向和数目，指明氧化剂、还原剂

2、用单线桥表示电子转移的方向和数目

3、判断正误，并改正

（1）Fe2O3是氧化剂

（2）CO中C元素化合价升高

（3）Fe2O3失去电子

（4）CO发生氧化反应

（5）Fe2O3有还原性

（6）CO被还原

（7）CO具有氧化性

（8）Fe2O3被还原

我参与，我快乐

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

高二学测复习案

活动二：情景氧化还原方程式的书写及配平

阅读材料：领会情景氧化还原反应书写及配平方法

工业制硝酸的过程中，将NH3在高温高压催化剂的条件下与氧气反应，生成NO和H2O，请写出该反应的方程式。

第一步：找出反应物和生成物 NH3 + O2 ---- NO + H2O 第二步：标出化合价发生变化的元素，并指出升降数目

-3

-2 NH3 + O2 ---- NO + H2O ↑5e-

↓4e- 第三步：得失电子守恒：使化合价升高和降低总数相等

-3

-2

4NH3 + 5O2 ---- NO + H2O

↑5e-

↓4e-

第四步：质量守恒：用观察法配平其他物质的化学计量物

4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O 【即时训练】情境方程式书写

1、（2016-25改编）将硫单质放入浓硝酸中，加热后生成硫酸、NO2和水

2、AlN是人工合成的陶瓷材料，工业上在高温条件下在氮气中用过量的碳将氧化铝热还原制得，同时产生一种可燃气体。

【检测反馈】（选择题每题3分，方程式的书写每题2分，共10分）

1. (2016-15)工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。下列有关该△反应的说法正确的是(

)

A. O2是还原剂

B. NH3是氧化剂

C. O2失去电子

D. NH3发生氧化反应

2. (2015-15)中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合

金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg=====Ti＋2MgCl2下列有关该反应的说法正确的是(

)

A. TiCl4是还原剂

B. Mg被氧化

C. TiCl4发生氧化反应

D. Mg得到电子

2、（2017-25改编）电解氯化镁溶液可以生成氢气、氯气和一种碱

3、（2017-25改编）NH3和Cl2混合后可以生成一种白色固体NH4Cl和空气中含量最多的气

体

高温催化剂

我参与，我快乐

资料摘要

归纳与整理优秀教案

归纳与整理优秀教案

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5ygggwenku_157201

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