元素周期表课程导入及其完整教案

专题一第一单元

核外电子排布与周期律

班级

姓名

学号

江阴一中

高一化学A001原子核外电子排布

编写：陈建新

学习目标：

1、能够写出1-20号元素原子的符号和名称

2、能够画出1-18号元素的原子结构示意图

3、充分认识到结构决定性质对学习化学的重要性

学习重难点：

自主学习单

画出1-18号元素的原子结构示意图（参阅书本第2页）：

合作探究单

一、构成物质的三种微粒

、

、

；构成原子的三种微粒

、

、

二、原子的构成：

同位素

中子

共同决定

近似

核电荷数

决定

种类

原

子

几个数量关系：

（1）质子数

=

=

=

（2）质量数

=

（3）质量数近似等于

三、原子结构的表示方法：（以钠原子为例）

1、原子结构示意图

2、原子组成表示式

四、原子核外电子排布的一般规律

1、原子核外电子排布的规律

能量最低原理：

1

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核外电子排布与周期律

班级

姓名

学号

江阴一中

最大容量原理：

对最外层和次外层、倒数第三层电子数的限制要求：

2、原子结构示意图：

3、稀有气体元素的原子核外电子排布

（1）、根据稀有气体元素的原子核外电子排布可知：K、L、M、N电子层最多容纳的电子数依次为K、 L、 M 、N （2）、原子核外各电子层最多容纳的电子数与电子层n的关系 。

（3）、稀有气体元素的原子结构比较稳定的原因

达成检测单

1、

136C－NMR 可以用于含碳化合物的结构分析。136C所表示的碳原子（

）

A、

核外有13个电子

B、核内有6个质子，核外有7个电子

C、

质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D、

质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

2.下列说法中正确的是

（

）

A.原子最外层电子数少于4个的元素一定属于金属元素

B.稀有气体原子最外层电子数都是8个

C.最外层电子数达到8个的粒子一定是稀有气体的原子

D.稀有气体原子最外层均达到了稳定的结构，但该电子层不一定均达到了最大容量

3.下列各组元素（数字表示原子的核电荷数），不能形成AB2型化合物的是

（

）

A.6和8

B.1和16

C.12和9

D.7和8 4.与Ne的核外电子排布相同的离子是

（

）

－＋＋－

A.Cl

B.Na

C.K

D.S2

5.在1～18号元素中，某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该原子的质子数是

（

）

A.4

B.5

C.6

D.8 6. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的原子序数：

2

专题一第一单元

核外电子排布与周期律

班级

姓名

学号

江阴一中

高一化学A002 元素周期律

编写：陈建新 学习目标：

1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；

2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质；

重点难点：元素周期律的含义

自主学习单

一、元素原子最外层电子数变化特点

原子序数

1～2 3～10 11～18 电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时最外层电子数

结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈 性变化。

二、原子半径变化特点(仔细阅读教材P4—表1—2) 1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________；

2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。

3、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。

合作探究单

三、元素的性质

阅读课本第5页的小提示，了解元素的金属性与非金属性表现为该元素单质特定化合物的哪些性质

1、金属性与非金属性具体表现

（1）金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易______________ ______________，即单质的___________性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。

（2）非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容易_____________ ______________，气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。 你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗？

与冷水反与水的反应

应

3 Na

Mg

Al

专题一第一单元

核外电子排布与周期律

班级

姓名

学号

江阴一中

与热水反应

与盐酸反应

还有什么事实可以表明元素金属性与非金属性的强弱呢？

（3）11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是__________________ ________________________________________________；11-17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是______________________________________。

（4）11-17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是_________________________ ____________________________________________________________________________。

（5）11-17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是______________________________________________________________。

总结：随着原子序数的递增，元素的原子半价、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价都呈现 变化。即元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈 变化的规律叫做元素周期律。

元素周期律的实质： 周期性变化。

达成检测单

1.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

A 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C 原子半径：X＞Y＞ B 非金属活泼性：Y＜X＜

D 原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z)/2

2.下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是

A 金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象 B KOH的碱性比Mg（OH)2强 C 金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁 D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子

3、下列叙述错误的是

A原子半径：Cl>S>O B、还原性：Na>Mg>Al C、稳定性：HF>HCl>HBr D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

4、Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是

A、NaOH> Mg（OH)2> Al（OH)3 B、原子半径：Na

5、某元素的气态氢化物化学式为H2R。此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为

A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO4

4 +2+3++2+3