归纳与整理PPT专用教学设计内容

化学平衡的标志

欧美华

一、教材分析

平衡的理念其实一直是涉及在生活的大大小小事情中的（图片展示），随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，学生可能会产生是不是所有的化学反应都能进行完全（达到反应的限度）这样的疑问。教学中本着温故知新的原则，从学生已有的溶解的知识，从溶解平衡导入化学平衡。从一个熟悉的内容出发引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立化学平衡是个动态平衡的概念。达到激发学习兴趣，又启发思维的目的。

二、教学目标：

【知识与技能】 1、了解可逆反应与不可逆反应；

2、了解化学平衡状态的建立和特征；

3、掌握化学平衡的判断方法

【过程与方法】

1.通过给出的情境，生活中触手可及的现象，让学生自己深切的领会到平衡存在的广泛性，真实性；

2.可以在一定启发的前提下，用自己的话总结出平衡的概念；并且会找出平衡状态；

3.能够熟练运用到化学反应的分析上，和他人进行平衡状态的探讨，逐步形成良好的学习习惯和方法。

【情感态度与价值观】

1.通过自己的总结，可以让学生学会对化学反应的分类和总结；

2.深刻体会到化学平衡的状态，运用到实际生活当中去，将化学平衡状态的标志牢记，树立判断是否平衡的理念。

三、教学重点和难点：

重点：化学平衡状态概念， 化学平衡状态的建立和判断标志

难点：化学平衡状态的建立和判断标志

四、教学手段与方法：方法：启发、交流讨论、讲解等 手段：多媒体

五、教学流程框图：

创设情境

生活中的可逆现象

化学反应的可逆

启发思考

小组讨论

化学平衡的建立”

总结提示

头脑风暴

化学平衡的状态

化学平衡的判断标志

六、教学过程可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：

以mA(g) + nB(g)

1、直接标志：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；

②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

2、间接标志：

pC(g)+ qD(g)为例：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n

≠ p + q）；

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；

③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) 衡还可以归纳如下表：

是否平衡

平衡

平衡

平衡

不一定平衡

pC(g)+ qD(g)是否达到平

化学反应

mA(g) + nB(g)

pC(g)+ qD(g) ①各物质的物质的量或物质的质量分数一定

混合物体系中各成分的含量

④总体积、总压强、总物质的量一定

②各物质的质量或质量分数一定

③各气体的体积或体积分数一定

①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，

即v(正) ＝v(逆) ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p

正、逆反应速率之间的关系

即v(正) ＝

v(逆) ③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝

m : n : p : mol C，

平衡

平衡

q

，

v(正) 不一定等于v(逆) ④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q

不一定平衡

不一定

mol D，

即叙述的都是v(逆) 平衡

①其它条件一定、总压强一定，且m + n

≠ p + q

平衡

压强

②其它条件一定、总压强一定，且m + n

＝

p + q

不一定平衡

平衡

不一定平衡

混合气体的平均相对分子质量

①平均相对分子质量一定，且m + n

≠ p + q

②平均相对分子质量一定，且m + n

＝

p + q

温度

任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时

平衡

气体的密度

密度一定

不一定平衡

平衡

颜色

3、例题分析：

反应体系内有色物质的颜色稳定不变

【例题1】可逆反应：2NO2(g) 达到平衡状态的标志是

2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【例题2】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应

A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到平衡的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

4、应注意的问题：

（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。

（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反应中，

v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝

m : n : p : q，在应用v(正) ＝

v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。

（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度（或百分比含量）保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。

（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动；减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。

（5）物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。