元素周期表优质课教案设计

必修2 第一章

元素周期律

复习学案

理县中学 高一三班

成都市石室天府中学 王鹏

【学习目标】

1.了解元素周期表的结构及其应用。

2.了解金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。

3.掌握元素周期律的实质，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

【学习重、难点】

重点：元素周期律 难点：位、构、性的关系

【教学方法】：

归纳整理，讲练结合

【学习过程】

【活动一】

知识摸底（7 min）

活动时间

活动形式

一、元素周期表

1、表的结构：横

、纵

2、在下面18×7的格子中绘出周期表的结构。并标出金属和非金属的分界线，主族、副族、0族和第VIII族的位置。

知识回顾

7min

对应练习

3. 用X表示114号元素的符号，在上表中标出其位置。

4.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

．．．A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

活动过程与结果

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts二、元素周期律

1、概念：元素的性质随着

的递增而呈周期性的变化。

2、实质

：

- 1 -

【活动二】

总结提升（12 min）

活动时间

活动形式

活动过程与结果

2、.同周期元素性质递变规律

族

最外层电子数

原子半径变化

金属性变化

非金属性变化

7min

小组讨论

展示交流

最高正化合价

最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

最低负价

对应气态

氢化物

气态氢化物稳定性

5min 小组讨论

展示交流

3、同主族元素的递变规律

项目

核电荷数

原最外层电子数

子结电子层数

构

原子半径

化合价

元素的金属性和

非金属性

单质的氧化性、

性还原性

最高价氧化物对应水质

化物的酸碱性强弱

气态氢化物的

稳定性

同主族（上→下）

- 2 -

【活动三】

基础过手（16min）

活动时间

活动形式

活动过程与结果

过手训练：A、B、C三种元素在周期表中的位置如图所示，请完

A 成下列问题。（用A、B、C字母表示）

C B 1、金属性由强到弱

2、原子半径由大到小

3、非金属性由强到弱

4、最高价氧化物对应水化物的碱性

5、最高价氧化物对应水化物的酸性

6、置换水中氢难易

7、等摩尔时置换酸中氢最多

8、与H2化合由易到难

9、气态氢化物稳定性

10、非金属原子氧化性由强到弱

11、金属原子还原性由强到弱

12、金属离子氧化性由强到弱

13、非金属离子还原性由强到弱

14、化合价最高

15、负化合价最低

16、An+半径_____A原子半径

17、若A 元素最高氧化物为A2O5

，则C 元素的气态氢化物化学式为_______

【2015福建卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

3min A. 原子半径：W>Z>Y>X

对应练习

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

13min 双基过手

【活动四】

知识升华（4min）

活动时间

活动形式

同周期元素

同主族元素

- 3 - 活动过程与结果

四、构、位、性

的关系

原子结构

周期表位置

元素性质

4min 理解归纳

［原子结构］

［元素性质］

［表现］

【拓展练习】

1．

【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

．．．2．【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于

C．c的氧化物的水化物是强碱

第七周期0族

3．【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A．氢化物沸点：W

Y

W

X

Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3

D．简单离子的半径：Y

【2016新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和C离子的电子层结构-+

相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

5．【2016新课标3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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