资料摘要
原子结构与性质（章末复习）教学设计【教学目的】整理有关原子结构与性质的基础知识，提升对相关知识的理解与应用能力。【教学重点】1.能量构造原理2.元素周期律及其应用【教学过程】核外电子排布的一般规律能层与能级多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号
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复习题特级教师教学实录
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关键词：复习题特级教师教学实录
正文
原子结构与性质（章末复习）教学设计
【教学目的】
整理有关原子结构与性质的基础知识，提升对相关知识的理解与应用能力。
【教学重点】
1.能量构造原理
2.元素周期律及其应用
【教学过程】
核外电子排布的一般规律
能层与能级
多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七……能层
符号表示
K、
L、
M、
N、
O、
P、
Q……
能量最低原理，泡利原理，洪特规则，基态与激发态
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
（
）8.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(
)
A．
N：1s22s22p3
B．
S2－：1s22s22p63s23p6
C．
Na：1s22s22p53s2
D．
Si：1s22s22p63s23p2
电子排布式
原子结构示意图
外围电子排布式或外围电子排布图
已知写出下列微粒的电子排布式，原子结构示意图，外围电子排布式，外围电子
排布图
Cu Fe Cr Fe3+ Cu2+
一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
元素周期表中元素的分区
已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，请写出该元素在周期表中的位置
电离能的周期性变化
电离能
第一电离能
主族：左→右，增大；上→下，减小。
电负性
主族：左→右，增大；上→下，减小
原子半径大小的比较
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(
) A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
X、Y、Z、W、G五种元素是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，其相关信息
元素
相关信息
X 是原子半径最小的元素，原子没有中子
Y的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Z元素的基态原子的电子排布式为nsnnpn+1
W最外层电子数是电子层数的三倍
元素基态原子的M层全充满，N层有一个电子
X
Y
Z
W
G
(1) X
__ Y_____Z______W_____G_____ (2) Y、Z、W三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
（用元素符号表示）。
(3) 比较这五种元素的原子半径大小：___________ (用元素符号表示)
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