第三单元　人类对原子结构的认识教案3

铜山区茅村中学2017-2018学年度高一年级第一学期化学学科教学案

15 原子核的组成

编制人：张培林

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教学过程设计

学生活动

教师补充

设计

与个性修改

[学习目标] 1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算

2．了解元素、核素、同位素的概念

[教学重点及难点]

认识原子组成的符号

[导学引领]一、原子的构成

_____________

___________ 1、原子

_____________

阅读课______________ 本P31第

一段完2、质量数：将原子核内所有的质子和中子的__________取________值，成

加起来所得的数值。

3、表示符号及意义：AZX表示_______是Z，______为A的一种X原子

4、重要关系式：

电性关系：原子： = =

质量关系： （ ）= （ ）+ （ ）

[拓展质疑] 离子：

离子电荷 = 质子数

–

核外电子数

阳离子的核外电子数=质子数（Z） 阳离子的电荷数

阴离子的核外电子数=质子数（Z） 阴离子的电荷数

[交流展示]．填表

O 8 18

Al 14 27

Ar 18 22

交流展示

Cl 18 35

H

0

2．1molH2O中含水分子 H原子 mol，电子 mol，质子 mol。

3 元素符号周围各数字的含义： ZAXn+m

A

___________

Z __________ n

___________ m

___________

4

与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )

AX表示

粒子符号

质子数（Z）

中子数（N）

质量数（N）

用ZA、NH3 B、HF C、NH2- D、F

[导学引领]

二、核素和同位素

1 元素： 。

2．核素：具有一定数目______和一定数目______的一种原子。

3．同位素：_____相同，_____(或_______)不同的核素互称为同位素。

阅读课本32，33页，完成

同位素的特征：同一元素的各种同位素 性质不同， 性质几乎完全相同。

3．氢元素的三种核素及其应用

1

铜山区茅村中学2017-2018学年度高一年级第一学期化学学科教学案

核素表示式

俗名

质子数

中子数

应用

重氢

超重制造氚

T

氢

______ 4.碳元素的三种核素及其应用

核素表示式

质子数

中子数

应用

相对原子质量和阿伏加德罗常数的126 6 6C 标准

136 7

6C 146 8

考古断代

6C [当堂检测]

1.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是（

）

A．20278Pt原子质量为202 B．20278Pt的质子数是202 C．20278Pt原子的质量是12C原子质量的202倍 D．20278Pt核内的中子数是124 2.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ）

A．32 B．67 C．99 D．166 3．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

阅读教材回答下列问题：

阅读教材回答下列问题：

42 A.O2、、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O

D.4020Ca 和20

Ca

4.某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 （

）

A．所含质子数为（A - N） B．所含中子数为（A - Z）

名称

符号

氕

H 氘

D C．所含电子数为（Z + n） D．中子数

–

电子数 = A – 2Z + n 5.填表

19923113216质量数A

23

质子数Z

11 16 中子数N 10

16 电子数

9

F Na+

S2-

6.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。

⑴元素种类由 决定； ⑵原子种类由 决定；

⑶核电荷数由 决定； ⑷相对原子质量由 决定；

⑸元素的化合价主要由 决定；

⑹元素的化学性质主要由 决定。

7.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

（

）

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n 2+ 40404040418.有五种微粒18 它们属于几种元素（ ）

X19Z、Q1930R30MA、2 B、3 C、4 D、5 9 下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 ( ) A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O和H3O+ D、NO和CO

六、课后反思（课后作业）

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