复习题名师课堂实录

选修3 物质的结构与性质

第一章 原子的结构与性质复习课第一课时学案

贵州省台江县民族中学：余鑫

一、复习目标

1、知识与技能

①了解原子核外电子的排布原理及其能级分布。

②能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子、价电子排布式和轨道表达式。

③了解原子核外电子的运动状态。

2、

过程与方法

在教学的过程中训练学生思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

3、

情感态度与价值观

通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知的欲望。

二、复习重点

能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子、价电子排布式和轨道表达式。

三、复习难点

能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子、价电子排布式和轨道表达式

四、教学过程

知识网络

能层与能级

原子轨道

考点一：原子核外电子排布 基态原子核外电子排布依据

基态原子核外电子排布的表示方法

基态、激发态及光谱

原子的结构与性质

原子结构与周期表的关系

每族元素的价电子排布特点

考点二：原子结构与元素的性质 元素周期表的分区

元素周期律

考点一

原子核外电子排布

1、能层与能级

能层（n）

一

能层符号

能级

最多容纳的

二

三

四

…

n

2、原子轨道

（1）轨道形状

①s电子的原子轨道呈 。

②p电子的原子轨道呈 。

（2）各能级上的原子轨道数目

能级

原子轨道数

ns

np

nd

nf

…

…

（3）能量关系

①相同能层上原子轨道能量的高低：ns< np < nd< nf ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s< 2s < 3s< 4s ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量 。 3、基态原子核外电子排布依据

（1）能量最低原理

原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于 ，以选修3课本第6页图1-2构造原理示意图为准进行记忆。 （2）泡利原理

1个原子轨道里最多容纳 个电子，且自旋方向 。

（3）洪特规则

电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 ，且自旋方向相同。

610143 洪特原理特例：当能量相同的原子轨道在 （p、d、f）、 （p、57000d、f）或 （p、d、f）状态时，体系的能量最低，如Cr的电子排布式为 。

4、基态原子核外电子排布的表示方法

表示方法

电子排布式

简化电子排布式

电子排布图或轨道表达式

价电子排布式

举例（以Cl为例）

5、基态、激发态及光谱

（1）基态原子 吸收能量 形成

基态原子 激发态原子 吸收光谱

（2）基态原子 释放能量 形成

激发态原子 基态原子 发射光谱

五、课堂小结（这堂课你学到了什么？）

能层与能级。

考点一 。

原子结构与性质 原子核外电子排布 。

。

。

课后习题

1．写出下列原子的电子排布式、简化电子排布式、电子排布图（轨道表达式）、价电子排布式。

原子

N Cl Ca Fe2+

Cu As

电子排布式

简化电子排布式

电子排布图

价电子排布式

2．下列电子排布式图违背了什么原理？

3．根据核外电子排布确定元素

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为

，C的元素符号为

。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。

（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n=

；原子中能量最高的是

电子。

4．X、Y、Z、M、W是元素周期表中1-36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，且这三种元素的基态原子的能层相同，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态，元素X和Z的基态原子的核外均有2个单电子，M元素周期表1-36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2。请回答下列问题：

（1）X、M的元素符号分别为

、

。

（2）Y原子的基态电子排布图为

。

（3）Z原子中能量最高的能级是

，其原子轨道呈

形。

（5）第4周期过渡元素中与W原子成单电子数相等的元素是

（填写元素符号），

其基态原子的简化电子排布式为

。