第二单元　研究物质的实验方法优秀公开课教案

（一）常见气体的检验

待检验的气体

H2

杯

检验的操作步骤

特征现象

声，不纯氢气有尖锐爆鸣声，烧杯内壁有水珠

O2

将带火星的木条放入盛氧气的容器中

带火星的木条复燃

（1）将燃着的木条放入盛有二氧化碳（1）燃着的木条熄灭

CO2

的容器中

（2）将气体通入澄清的石灰水中

（1）点燃

CO （2）将干冷的烧杯罩在火焰上方

水，振荡

（1）点燃

CH4

（2）将干冷的烧杯罩在火焰上方

水，振荡

NH3

HCl 温润的红色石蕊试纸或pH试纸

湿润的蓝色石蕊试纸或pH试纸

变蓝色

变红色

（1）火焰呈淡蓝色

（2）烧杯内壁有水珠

（1）火焰呈淡蓝色

（2）干冷烧杯无水珠

（2）澄清的石灰水变浑浊

在试管口点燃，在火焰上罩一干冷的烧纯氢气点燃有浅蓝色火焰，轻微的“噗”（3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰（3）澄清的石灰水变浑浊

（3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰（3）澄清的石灰水变浑浊

（二）常见离子的检验

离子

H

2++检验方法

滴入紫色石蕊试液

2- 现象

石蕊试液变红色

产生白色沉淀

产生白色沉淀

产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体

有蓝色沉淀生成（Cu在溶液中通常显蓝色）

有红褐色沉淀生成（Fe在溶液中通常显黄色）

酚酞试液变红色

2+ 3+2+Ba

加入H2SO4

（SO4起作用）

Ag

++加入HCl（Cl起作用）

- - NH4

加入NaOH溶液加热（OH起作用）

Cu

加入NaOH溶液（OH起作用）

Fe

加入NaOH溶液（OH起作用）

OH

2-4-3+- 2+- 滴入酚酞试液

加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba起作SO

用）

Cl

CO3

2--生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

放出的气体可使澄清石灰水变浑浊

加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag起作用）

加入盐酸，放出的气体通入澄清石+ 灰水（H起作用）

+

1

思考1：离子在溶液中能否共存

下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3

体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO3和盐酸电离的H反应放出气体，C项Fe和NaOH电离的OH反应产生红褐色沉淀，D项Ag和Cl反应产生白色沉淀，故答案为A。

-2-+3+-+思考2：推断可能存在的离子

有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：

（1）

该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；

（2）

写出其中两个反应的化学方程式。

思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3

、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。

过程：（1）Na2CO3

、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。

思考3：设计鉴别离子的试验方案

如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。

思路：本实验实际为检验Cl是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO3和SO4硝酸虽可溶解掉CO3但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl检验，所以应先设计方案除去SO4，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO4再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl是否存在了。

2---2-2-2-2--2+

2

小结： 通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。

另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。

练习1 现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别 ( ) A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银

C. 分别加入氯化钡 D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值

练习2 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO4、CO3、Cl三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤

1、向盛放溶液的试管中加入足量 。

2、继续向试管中加入足量 溶液

实验现象

有气泡产生

有白色沉淀生成

3、过滤，向滤液中加适量的 溶液

有白色沉淀生成

练习题答案

练习1 指点迷津

本题涉及了Cl和SO4两种离子的鉴定和鉴别。

-2-2-2--结论

证明有CO3

证明有 。

2-证明有 。

练习略解： 答案为：C。

练习2 指点迷津 常见离子SO4、CO3、Cl的检验，理解了大思路里的总结就不难了。另外要注意思维的严密，谨防出错。

练习略解：

稀HNO3；Ba(NO3)2；SO4；AgNO3；Cl。

3 2--2-2--