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元素周期表教学设计(第二课时)｜教案在线预览

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关键词：元素周期表教学设计(第二课时)

正文

扬州市新华中学教案

编号：

授课日期：月日

课题

元素周期表

主备人

张萍萍

教学目标

1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。

3．了解元素原子结构、性质、元素周期表中位置三者之间的关系。

4．知道同周期、同主族元素性质的递变规律。初步学会使用元素周期表。

教学重点

了解元素原子结构、性质、元素周期表中位置三者之间的关系。

教学难点

知道同周期、同主族元素性质的递变规律。初步学会使用元素周期表。

教学方法

合作探究法、比较分析法

教学过程

编排原则：

1．按原子序数递增的顺序从左到右排列

2．将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期

3．把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族

一、元素周期表

1、元素周期表的结构

(1)周期（“三长三短一不全”）

周期(7 个) 周期数

电子层数

元素种类

二次备课

_____周期

一

二

三

四

____周期

五

六

____周期

七

镧系元素和锕系元素分别位于________周期和__________周期

(2)族（七主七副零八族）

A．周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族外，

其余15个纵行，每个纵行标作一族。

B．主族：由______和______共同构成的族，符号是_______。主族元素

所在的族序数=____。

元素所在的周期序数

= _________________ C、副族：完全由____________元素构成的族，符号是________。

族类型

7个主族

族

7个副族

第Ⅷ族

0族

1、同一周期元素性质的递变规律

同一周期元素的原子，______________相同，除稀有气体元素外，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐_____，原子半径逐渐_____，元素原子得到电子的能力逐渐____，失去电子的能力逐渐____，元素的金属性逐渐____，非金属性逐渐_____。

2、同一主族元素性质的递变规律

实验录像探究：根据IA 族锂、钠、钾、铯与水的反应剧烈程度判断同族金属性变化规律

信息探究：根据书P8表给信息，你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律

（1）、I A族元素随着电子层数增加，金属性

，非金属性

。

VII A族元素随着电子层数增加，金属性

，非金属性

。

（2）、同一主族元素的原子，_______________相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐_____，原子半径逐渐_____，原子失去电子的能力逐渐_____，得到电子的能力逐渐____，元素的金属性逐渐____，非金属性逐渐_____。

符号

列数

二、同周期、同主族元素性质的递变规律

3．金属元素与非金属元素的分区

三、元素周期表的应用

1、位—构—性之间的判断

元素的_________决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的________和元素的_________。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的_________，预测其_________ 2、研究合成新物质

(1)在金属和非金属的分界线附近寻找_______材料(如硅、锗、硒等)。

(2)在

元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找各种优良的____

__和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

板书设计

教学反思

资料摘要

元素周期表教学设计(第二课时)