归纳与整理优质课教学设计

人教版选修5 第一章第二节

原子结构与元素的性质

第2课时

元素周期律

【教学目标】

知识与技能

1．能说出元素的电离能、电负性的含义。

2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

3．了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。

过程与方法

1.

通过图像、表格的观察和分析，得出结论，培养学生分析问题、总结问题的能力和科学态度。

2.通过电离能数据比较原子失电子难易，推测原子结构，培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力。

情感态度与价值观

通过探究及合作学习培养学生的探究意识及分析推理能力，掌握利用图表和数据探索规律的思想方法。

【教学重点】电离能及其变化规律。

【教学难点】电离能变化规律的特例

【教学方法】观察法、问题激疑、交流讨论、总结归纳

【教学过程】

教学环节

新课引入

教师活动

回顾必修2所学有关内容，提出几个问题：同周期的主族元素从左到右，原子半径，金属性、非金属性的变化有何规律？同主族呢？

学生活动

聆听、思考

设计意图

运用几个递进式的问题激发学生的求知欲。

明确学习的方向。

1

复习回顾

提问学案上的问题，思考、讨论、回答问题：

让学生知道引导学生回答。

评价、补充

从左到右，同周期元元素原子得、素原子失电子能力逐渐减失电子的能弱，得电子能力逐渐增强。力是元素的并从结构角度解释。

一种重要性观察认识主族元素原质，初步树立子得、失电子的总体趋势。

结构决定性质的思想。

提出问题

据上述规律能否比思考：Li和Mg既不激发了较Li和Mg失电子能力的同周期也不同主族，如何学习新知识强弱。

给出方法

定性不够，要有定量的方比较呢？

聆听思考，急欲了解的强烈欲望。

让学生及时接受新方法。

引入电离能

要求学生细读教材并找出电离能的概念、单位、意义。

板书：1.概念：

符号：

单位：

2.意义：

阅读并完成学案填空。

带着好法：电离能、电负性等。

新知识的含义。

推测电离能所描述的奇与推测全是元素的什么性质？第一面接触电离电离能的数值与元素性质能。

有何关系？来源:Z_xx_k.Com]

较快接学生积极联想思考并受新知

回答。

电离能及给出第一电离能变化图，

根据图表分析，交流研尽量让学生其变化规思考探究：观察图表，

总讨，总结规律。

律

结第一电离能的变化规总趋势：

律？

把电离能与原子失电子从左到右，同周期元能力联系起（同周期、同主族）并解素的第一电离能由小到大

来。

释其原因

。

引导学生分析

自上而下，同主族元

素的第一电离能由大到小

2

解释原因

思考与交流： 1、为什么随着原子序思考、交流、讨论得出

通过学原因：同周期——电生之间的交数递增，同周期元素原子层数相同，核电荷数越流互动，深刻子的第一电离能 I1呈多、核对外层电子引力越理解电离能增大趋势，同主族呈减大、越不易失电子，电离的变化规律小趋势？

2、为什么Mg的第一电离能越大。 同主族——电子层数及原因。

能大于Al， P的第一电越多，半径越大、原子核离能大于S？

请写出Mg 对外层电子的引力越小，和 Al ，P和S的电子排越易失电子，电离能越小。

布式？

书写Mg、Al、P、S原子核外电子排布式

。

结合洪特规则特例解释

通过观察表格钠、镁、通过图像、电离能的阅读分析表格数据：

应用

问题解决

思考与讨论：1、同一原铝元素的三级电离能数据表格的观察子逐级电离能的变化规分析得出：

律

？

1、

Ⅰ1<Ⅰ2 <Ⅰ3<Ⅰ4

和分析，得出结论，培养学生分析问题、总结问题的能2、这些数据与钠、镁、2、Na I1

≪ I2 +1 铝的化合价有什么关Mg I2

≪ I3 +2 系？

3、数据的突跃变化说明了什么？

Al I3 ≪ I4 +3 可利用电离能金属性力，突出学生强弱，确定元素的化合价

的主体地位。

回扣了前面Li和Mg失电子能力强的

学生运用新学知识从电提出的问题，元素是？

离能角度可判断：

前后呼应，激失电子能力： Li > Mg 发学生探索思考欲望

过渡

第一电离能是原子失电

子能力的定量描述，那么

3

原子得电子能力又如何定量去描述呢？

电负性概阅读教材P18-19，

什么是念及规律

电负性？电负性的大小体现了什么性质？

1.概念：

聆听，思考与交流：

通过电负性电负性变化规律：

①同周期：

从左向右

增大趋势

②同主族：

从上往下

减小趋势

图像数据的对比和分析，得出结论，培养学生分析数键合电子：

举例说明：

2、变化规律：

阅读教材P19图1-23 同周期元素、同主族元素电负性如何变化？

1、元素的原子在化合物据、归纳结中吸引电子能力的标度。

论的能力

2、以氟元素的电负性数值为4作标准。无单位。

3、（1）、电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，反之越弱。

（2）、电负性大于2的元素大部分为金属元素，小于2的元素大部分为非金属元素。

电负性的应用

根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？

引导学生分析得出结论

学生思考与交流

1元素的电负性与元素的金○属性和非金属性的关系______________________ 2电负性与化合价的关系○_______________________ ③判断化学键的类型_________________________ 培养学生知识的应用能力，整理归纳能力

点拨

回扣刚上课时提的几个总括元素性质与原子及时回扣、前后照应

问题，引出对实质的思考

结构的关系

4

规律应用

高考真题演练分析典型例题并强化练1．(2013·浙江节选)N、习。

Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

及时强化，有利于对知识的掌握、巩固。

则该元素是______(填元素符号)。

2、2018.全国卷Ⅲ35（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)________ I1(Cu)（填大于或小于）。

原因_________________ 引导，巡视、个别辅导

课堂小结

提问、补充

自己归纳总结本节课的对知识及时收获。

总结，有效增加知识的增长点。

作业布置

导与练第二节课时作业

课后完成

深化本节所学知识，强化提高。

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