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2018.6.25 第二章 化学反应与能量章末复习

一.放热反应与吸热反应 1．常见的放热反应与吸热反应

常见的放热反应：____________________________________________________

常见的吸热反应：____________________________________________________ 注意：浓硫酸溶于水和氢氧化钠溶于水是放热过程，不是化学反应。

2．吸热反应、放热反应的判断

ΔH为“－”或ΔH<0是__________反应_，ΔH为“＋”或ΔH>0是_______反应；若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为__________反应；断裂反应物化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量，则为__________反应；由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为____________反应；加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为____________反应，停止加热后反应随之停止，则为______________反应。 二．热化学方程式的书写

1.热化学方程式的书写应标注____________________________________（25℃，101 kPa可以不注明）

2.热化学方程式中的化学计量数与ΔH___________ 注意：热化学方程式中的化学计量数，只表示反应物或生成物的___________ 三．反应热 燃烧热 中和热 1.反应热：在化学反应中

或

的热量

。符号：

单位：__________。

2.燃烧热：25℃，101 kPa时，________纯物质________燃烧生成______________所________的热量。

单位为__________。

3.中和热：在________溶液中，_______酸_与 ________ 碱反应生成 ________ 水所放出的的热量。

单位为__________。

四、反应热的计算

1.根据盖斯定律计算

2.根据键能计算 3.根据物质的能量计算 五．中和热的测定 (1)装置图 (2)注意事项

①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板

的作用是 ． ②为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量． ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数偏 六.能源是能提供________的资源.海洋(潮汐)能

等。

能源的分类(了解） (1)一次能源与二次能源（2）常规能源与新能源 (3)可再生能源与非再生能源

包括化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、

化学反应与能量相应练习

1． 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是(

)

A．图①中B和A分别表示无催化剂和有催化剂时，反应过程和能量的对应关系

B．图②表示C和水蒸气反应的活化能为(E1－E2) C．图③表示等质量S的能量：S(g)＜S(s) D．图④表示CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH >0 2．由下图分析，有关叙述正确的是(

)

A．A → B＋C和B＋C → A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A → B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A → B＋C是吸热反应，则B＋C → A必然是放热反应 3. 下列说法正确的是( ) A．焓值越大，物质越稳定

B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量

C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

D．吸热反应一定需要加热才能发生 －14．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol，下列说法正确的是(

) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 molH2

与1 molF2

反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 molH2

与1 molF2

的能量总和小于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 molH-H键和 1 molF-F键吸收的能量小于形成2molH-F键放出的能量

5．下列变化中属于吸热反应的是(

) ①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

⑥NH4Cl受热分解

⑦CO2＋C == 2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

⑨C＋H2O(g) == CO＋H2

⑩Al与盐酸反应

A．②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑧⑨

C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨

6. 实验测得25℃ 101kPa时，1g氢气完全燃烧放出a kJ的热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式

____________________________________________________ （2）写出氢气燃烧热的热化学方程式

____________________________________________________

7．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是(

) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 8．下列有关中和热的说法正确的是(

) A．0.5mol H2SO4和0.5mol Ba(OH)2完全中和放出的热量为中和热. B．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，其反应热ΔH<-57.3 kJ/mol C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状态下的数据

9．下列说法或表示方法正确的是(

) A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“P(红磷)===P(白磷) ΔH＝＋29.2 kJ/mol”可知，白磷比红磷稳定

C．1mol碳的燃烧热与2mol碳的燃烧热相同

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 10．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(

) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7

＋－CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 11．已知反应： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g)＋5/2O2(g)===2NO(g)＋3H2O(g)的ΔH为(

) A．3ΔH1＋2ΔH2－ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．

3ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．3ΔH1＋ΔH2－ΔH3 12.断裂lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量akJ、bkJ、ckJ，写出

N2和H2反应生成NH3的热方 13.在溶液中物质的量均为1molA、B、C

三种粒子能量相对大小分别为0、60、63，

则3B（aq）=2A（aq）+C（aq）△H= kJ/mol 14. 已知25 ℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol 由此得出的正确结论是(

) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

－1－1------

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 15. 25 ℃、101 kPa 下：

①2Na(s)＋1/2O－12(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol ②2Na(s)＋O－12(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol。下列说法正确的是(

) A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na－12O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol 16. 黑火药是中国古代的四大发明之一，表示其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO－13(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol 已知碳的燃烧热ΔH－11＝a kJ·mol S(s)＋2K(s)===K－12S(s) ΔH2＝b kJ·mol 2K(s)＋N－12(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol 则x为(

) A．c－3a－b B．3a＋b－c C．a＋b－c D．c－a－b 17. 已知热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ/mol ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝c kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝d kJ/mol 关于上面热化学方程式的判断不正确的是(

) A．a、b、c、d都小于0 B．a＋c＞b＋d C．CO的燃烧热为|c－d|kJ/mol D．燃烧10 g H2最多放出的热量为|5a| kJ 18.已知： ①C(s)、H－1－12(g)的燃烧热分别是393.5 kJ·mol、285.8 kJ·mol ②CH－13COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－782.3 kJ·mol ③H－12O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(

) A．－576.3 kJ·mol－1 B．－532.3 kJ·mol－1 C．－488.3 kJ·mol－1 D．—244.15 kJ·mol－1

19.以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）

A. 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B. 当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C. 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

20．下列说法中不正确的是(

) A．煤、石油、天然气均为化石能源 B．化石能源是可再生能源

C．电能是二次能源

D．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体

ΔH＝－1300