第二单元　研究物质的实验方法优秀教案范文

江都中学高一化学教案

课时3

物质的量浓度

【教学目标】1、复习质量分数，掌握物质的量浓度的概念

2、掌握有关物质的量浓度的计算

【教学重点】求算物质的量浓度时的注意点

【教学难点】质量分数ω与物质的量浓度间的转换；溶液稀释问题的计算

【教学过程】

【复习】质量分数ω=溶质的质量/溶液的质量

【过渡】化学中除了使用溶质的质量分数外，还使用物质的量浓度来表示溶液的组成

【板书】

一、物质的量浓度：c(B) 1、定义：每1L溶液中所含溶质B的物质的量

2、常用单位：mol/L 3、数学表达式：c(B) =n(B)/Vaq

【思考】（1）40gNaOH固体溶解在1L水中，所得NaOH溶液的体积是1L吗？

（2）1LHCl溶于1L水中，所得盐酸的体积是2L吗？

【讲解】水的体积不能当做溶液的体积，若溶质是气体，则气体与水体积之和也不是溶液的体积。

【注意点】1、Vaq≠VH20≠VH20+V溶质

【思考】若20g密度为d g/mL的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2+，求NO3的物质的量浓度？

—【分析】由Ca2+的质量求出NO3-的物质的量，再利用公式求出NO3-的物质的量浓度

【思考】从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？

C(mol/L) n(mol) 100mL 1 0.1 10mL 1 0.01 1mL 1 0.001 【分析】对于配制好的溶液来说，浓度是均匀的，无论从中多少体积，溶液的物质的量浓度是相同的，但是由于所取溶液的体积有多有少，里面所含溶质的物质的量也有多有少。

【注意点】2、一定浓度的溶液中，取出任意体积，其c不变，但溶质的n不同

【思考】0.1mol/L的AlCl3溶液中，c(Al3+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.3mol/L 【分析】在同一溶液中，由于Vaq相同，则不同溶质的c之比等于它们的微粒个数之比

【注意点】3、某溶液中溶质为A2B3：A2B3==2A3++3B2-，

C(A2B3)：c(A3+)：c(B2-)==1：2：3 【思考】下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的

c(Na+)相等的是(

) A、200mL 0.5mol/L NaCl溶液

B、100mL 1mol/L Na2CO3溶液

C、100mL 0.5mol/L Na3PO4溶液

D、1L 1mol/L NaOH溶液

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【小结】

二、质量分数ω与物质的量浓度c的转换

【思考】质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度

【分析】运用转换公式时，要注意×1000，这样才能确保算出的数据单位是mol/L

【思考】有一瓶28%的KOH溶液100g，加入100g水后，变为_____%的KOH溶液

【分析】

三、有关溶液稀释的计算：稀释前后溶质的物质的量n不变

C浓×Vaq浓==c稀×Vaq稀

【思考】要得到100mL的0.3mol/L的稀硫酸，需取18.4mol/L的浓硫酸多少mL？

【分析】带入数据时，要注意溶液体积的单位用“L”。

四、不同浓度溶液混合的计算

【思考】100mL0.3mol/L的Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L的Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中c(SO42-)==______mol/L。(忽略混合时体积的变化) 【分析】在水溶液中，电解质应该是电离成自由移动的阴阳离子的，所以应该将Na2SO4和Al2(SO4)3中的SO42-的物质的量分别求出，然后再相加。

【巩固练习】

1、（1）标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为

mol/L。

（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为

mol。

（3）10mol HCl能配成

L物质的量浓度为2mol/L的盐酸

？

（4）某矿泉水中K+含量为27.3mg/L，则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为

？

2、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

(

) A．0.1(b－2a)mol·L1

B．10(2a－b)mol·L－－－1 －

C．10(b－a)mol·L1

D．10(b－2a)mol·L1

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3、将560L（标况）NH3溶于1L水，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，求氨水的物质的量浓度？