第三单元　人类对原子结构的认识ppt配套教案板书设计

人类对原子结构的认识（导学案）

【学习目标】

1、了解原子结构模型的演变。

2、了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况。知道原子在反应过程中常通过电子得失使最外层达到8或2电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成反应初步了解镁跟氧气发生反应的本质

3、了解原子由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。能根据原子组成符号判断原子的构成。知道同位素等概念。

【基础知识】

原子结构模型的演变

阅读并讨论：课本27--28页

小结：

“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：

电子云（量子力学）模型、

原子模型、

原子模型、

原子模型、

原子模型、

原子结构模型

原子是不可再

分的实心小球

原子结构模型

葡萄干面包式

原子结构模型

含核模型

原子结构模型

行星轨道式原

子模型

原子核外电子排布

阅读

课本29页图1－27并讨论：原子核外电子是如何排布的？如何用简单的示意图表示？

一、原子结构示意图

即时训练：画出Na、Mg、O、Cl、Ne原子结构示意图。

问题解决：课本29页结论：在化学反应中，原子核

变化，原子的最外层电子数

变化。活泼金属原子的最外层

，与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易

电子，形成

；活泼非金属原子的最外层

，与活泼金属发生反应时，活泼金属容易

电子形成

;稀有气体最外层电子数达到

结构，

与其他物质发生反应。因此，元素的化学性质取决于

。

1

即时训练：

已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是

（

）

氖

碳

镁

硫

A

B

C

D 一、

离子结构示意图

即时训练：画出O2--、Na+、Mg2+、Al3+、S2--、Cl--结构示意图。

问题解决：课本29页

讨论: 化合价与最外层电子及得失电子的关系

小结：活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易

电子而显

价，活泼非金属容易

电子而显

价。

原子核的组成

阅读

：

课本P31页表1－7和第一节并思考：原子显不显电性？原因？原子的质量主要集中在哪里？

（一）原子的构成：

中子（

带电）

原子核

质子（带

电）

一个质子带一个单位

电荷

原子

核外电子

（带

电）

一个电子带一个单位

电荷

在原子中，质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系是

离子中

：

离子所带的电荷=

问题解决：课本31页

2

结论：质量数：用符号

表示。元素符号用符号

表示，质量数用符号

表示，质子数用符号

表示，中子数用符号

表示。

质量数、质子数、中子数之间关系是：

质量数与相对原子质量关系是

即时训练：

1、下列关于原子的说法中，正确的是

（

）

A

原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

B

同种原子内的质子数相同

C

含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

D

原子是最小的粒子

2、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是

（

）

A.77

B.114

C.191

D.268

（二）元素、核素、同位素

阅读

课本P32--33并思考：“168O”与“O”所表示的意义是否相同？

什么是元素、核素、同位素？

1.元素：

2.核素：

如氢的三种核素是

，碳的三种核素是

，

3.同位素：

如

即时训练

1、课本P37

T2

2、Se是人体必需微量元素，下列关于

A．C．说法正确的是

（

）

互为同位素

都含有34个中

互为同素异形体

B．分别含有44和46个质子

D．【习题训练】

1. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是

（

）

A．道尔顿

B．爱因斯坦

C．玻尔

D．普朗克

2.

在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指

（

）

A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

3. 元素的种类和原子的种类

（

）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能确定

4. 用化学方法不能实现的是

（

）

A．生成一种新分子

B．生成一种新离子

C．生成一种新原子

D．生成一种新单质

5. 1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10

－15s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖3

委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是

（

）

A．原子中原子核的内部结构

B．化学反应中原子的运动

C．化学反应中生成物粒子的形成

D．化学反应中反应物粒子的分解

6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是（

）

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同种物质

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的式量是56g 7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

3He，每百吨

3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以

4He的形式存在。下列说法中正确的是

（

）

A.4He原子核内含有4个质子

B.3He和4He互为同位素

C.3He原子核内含有3个中子

D.4He的最外层电子数为2，故

4He具有较强的金属性

8.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（

）

A. 61

B. 114

C. 175

D. 289

9.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（

）

A. 35

B. 30

C. 64

D. 58 10. 下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；

②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；

⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。

A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥

11. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（

）

A 3种

B 6种

C 9种

D 12种

12.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

（

）

A. a=b+m+n

B. a=b-m+n

C. a=b+m-n

D. a=b-m-n 13.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（

）

A. 10

B. 12

C. 14

D. 21

14（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。

（2）1 mol NH3中所含质子数与

molH2O、

mol HF中所含质子数相等。

(3)和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有

。

4