第三单元　含硅矿物与信息材料课堂实录【1】

《硝酸的性质》

一、学习目标

知识目标

1.了解硝酸的物理性质和重要用途；

2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；

3.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；

情感目标

通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

二、学习重点及难点

重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；

难点：硝酸的特性——强氧化性

三、教学过程

[引入]

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

[过渡]

王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。

硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。

[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。

[观察与思考]

打开一瓶浓硝酸的瓶盖，观察其挥发现象。

[板书小结]一、硝酸的物理性质。

硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度为

1.503g/cm3，

浓度为69%，15.6mol/L。

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。

[板书]三、硝酸化学性质（ppt 5～12）

1.硝酸的不稳定性：硝酸的不稳定性：4HNO3

=

O2↑ +2H2O + 4NO2↑

2. 硝酸具有酸的通性：一元强酸

HNO3 = H++NO3-

[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。

[板书]（1）硝酸与金属的反应

[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。

[实验计划] ①是否能观察到明显实验现象？

②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。

③溶液颜色有什么变化。

[实验探究1]①浓硝酸与铜反应

现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式：

Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）

[实验探究2]②稀硝酸与铜反应

现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式：

3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）

反应的离子方程式：

3Cu＋8H+

＋

2NO3—

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O （注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）

[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

Fe＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）

Al＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）

[追问]

为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？

[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

[过渡]不仅如此，C够稳定了，但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布。

[板书] （2）浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓) = CO2

↑ + 4NO2↑+2H2O

[ppt演示] 氧化还原反应方程式的配平过程。

[阅读]教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。

[归纳] [板书]

硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书）

（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。

（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。

（3）浓硝酸能与某些非金属反应。

板书设计

硝酸的性质

一；物理性质

无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。

二、硝酸化学性质

1. 硝酸的不稳定性：4HNO3

=

O2↑ +2H2O + 4NO2↑

2.具有酸的通性

3. 硝酸的强氧化性

（1）与金属反应

Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2）与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓) = CO2

↑ + 4NO2↑+2H2O （3）与其他还原性物质反应

3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O