第二单元　研究物质的实验方法教学设计内容推荐

苏教版高一化学必修一专题一

物质的量

第一节

物质的量

一、教学目标

知识与技能

了解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义；理解物质的量、阿氏常数之间的相互关系，学会物质的量与微粒数之间的换算。

过程与方法

通过引导学生对自己熟悉的问题分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

情感、态度与价值观

通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣

二、教学重点和难点

1、重点：物质的量的概念的引入，物质的量与物质微粒间的转化关系及应用

2、难点：物质的量与物质微粒间的转化关系及应用

三、教学方法

本节内容概念比较多，理论性比较强，而且比较抽象，因此在本节教学中主要采用自主学习、合作探究、逻辑推理、形象化的启发式教学，锻炼他们逻辑思维能力，让学生在学习过程中学会学习和思考结合，逐步训练他们独立思考能力和思维能力。

四、课时：1课时

五、教学过程

教学过教师活动

程

新

课

引

入

过渡

【探究一】

【分组讨论】

通过小故事学生活动

设计意图

【情境导入】从前，有一【结论】【学生代表发激发学生学个地主想戏弄阿凡提，他言，其他同学补充】:习兴趣。培给阿凡提一大袋黄豆（假我们可以称量100粒养学生思考设每个黄豆都完全一样），大豆的重量，再称量整问题，解决说：如果阿凡提能在一小袋大豆的重量，最后求问题的能时内数完（如果一粒粒数出整袋大豆的粒数。

力。

是不可能的），这袋黄豆就

归阿凡提所有，聪明的阿

凡提在仅用了几分钟就完

成了，你知道他是如何完

成的吗？

【探究二】请大家结合上述思维方法，思考：一定质量的碳原子中，碳原子数的求算方法。

为了将一定数目的微观粒

【结论】要知道1g碳培养学生的原子的个数，然后求出发散思维，一定质量的碳原子个数。

能根据前面的知识解决问题的能

自

主

学

习

子与可称量物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量，请大家阅读课本第7页，总结归纳出物质的量的含义，表示符号，单位及其标准。

【答案】

力。

培养学生自主学习能1、物质的量是描述物力，明确概【板书】【课件】一、物质质所含微粒数目多少念的用途

的量

的物理量。用n表示。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]1、含义和符号： 2、单位—摩尔（mol）。2、单位和标准： 标准：国际上规定，3、NA和6.02×1023： 1mol任何微粒所含的

微粒数与0.012kg的一种（C-12）所含的碳原子数相等。即以0.012kgC-12所含的碳原子数为1mol。

3、阿伏加德罗常数（NA）经过计算，0.012kgC-12所含的碳原子数大约是6.02×

合

作

探

究

板书

1023。6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）

【结论】【学生代表发通过实例来言，其他同学补充】

培养学生归纳总结能力

【探究三】【针对练习】【分摩尔使用时的注意事组讨论】

项：

（1）1mol小米，（2）摩尔1、物质的量只适用于

是七个基本物理量之一，（3）1molCO2，（4）1mol氢以上说法是否正确？

【针对练习】

计量微观粒子（分子、

原子、离子、质子、电

子等）。

2、“物质的量”是个物

理量名词，四个字是个

整体

3、用物质的量表示微

观物质时应用化学式

指明微粒的种类。

（1）1mol氧气含有

个氧气分子

（2）1mol水含有 【归纳总结】【学生代

巩

固

练

习

个水分子

表发言，其他同学补

巩固知识

，（3）1mol硫酸含有 充】

个硫酸分子

根据上述计算，归纳物并培养学生（4）1mol氢氧化钠含有 质的量（n）与物质的归纳总结能个Na+， 个OH－

粒子数（N）、阿伏加力。

（5）1.204×1024个水分子德罗常数（NA）之间的

的物质的量为 。

关系。

（6）n mol某种粒子含

个粒子数

4、公式：

微粒数（N）=物质的量（n）

×阿伏加德罗常数（NA）

【针对练习】

课本第8页问题解决

【探究四】【分组讨论】

比较下列各组概念

（1）物质的量和质量

（2）物质的量和摩尔

重点提示：物质的量是专

【总结】【学生代表发

言，其他同学补充】

物质的量的引入和以

往的质量、长度、时间

等的使用没有什么区巩固练习，别，但是质量和长度不加深记忆

但可以用来衡量宏观类比澄清概

能

力

提

升

有名词，请同学们大声朗读三遍。

物体，还能度量微观物念和数量关质。而物质的量只能用系，进一步于微观粒子。

界定物质的量的适用范围

巩固知识 加深记忆

【巩固练习】

【分组讨论，

由一组提供答案，其他组补充订正】

（1）1mol氧气分子中含有分组讨论

_ _个氧分子，含有__

_个氧原子， __ _ mol

氧原子。

（2）0.5mol水分子中含有

mol H2O mol H，

mol O 个H2O，

个H， 个O （H2O ~ 2H

~ O）

[来源:学科网]（3）0.1mol Na2SO4中含有 mol Na＋, mol SO42－

（4）1mol 12C含有

小结

mol质子，3.5mol C 含有

mol质子

能力提升，培养综合运用的能力

（5）1mol Na＋

含有

mol电子, 10mol Na＋

含有

个电子（1个Na＋ ~ 10个

电子）

（6）含1.806×1023个氢原子的氨气是 mol，

分组讨论

含3. 01×1023个原子的甲

烷是 mol

（7）含11 mol质子的NH4

＋是 mol，

含

mol氢原子

（8）含16mol中子的H2O是 mol，含 mol氢原子（已知：氢原子无

中子，氧原子中子数为8）

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

【学生总结】

【强化练习】【分组讨论，由一组提供答案，其他组补充订正】

1．下列物质中，与

作业

0.3molH2O含相同氢原子1、物质的量是一个基数的物质是( ) A．0.3molHNO3 本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数[来源:Zxxk.Com]

培养学生课后反思和归纳总结能力

B．3.612×1023个HNO3分子

目的粒子集体。

C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH4

2、1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

2．某盐的混合物中含有3、摩尔使用时的注意0.2mol Na＋、0.4mol Mg2＋、事项

0.4mol Cl－，则SO42－为4、微粒数、物质的量（ ）

和阿伏加德罗常数之A.0.1mol

B．0.3mol 间的关系

C.0.5mol D．0.15mol 5、容易混淆的概念

6、物质的量是衔接宏3．1mol Na转变为Na＋时观物质和微观物质的失去的电子数为（ ）

桥梁

A．3.01×1023 B.6.02×1023 C.1.204×1023 D．6.02×10—23

4．0.3mol NH3分子中所含质子数与 mol H2O分子中所含质子数相等。

[来源:学科网]

课下巩固，不同的学生有不同的发展，让每个

课时训练：物质的量第1课时基础与巩固，拓展与延伸1-5题（选做）

人都有所收获。

板书设计 物质的量

一、物质的量

1.物质的量（n）

2.摩尔（mol）

3.阿伏加德罗常数（NA）

4.摩尔使用时的注意事项

5.公式：微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系

微粒数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA）

6.容易混淆的概念

二、小结