复习题课程导入及其完整教案

第三章

晶体结构与性质

一、教学目标

知识与技能

1.巩固晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。

2.掌握有关晶体的简单计算。

过程与方法

1.通过习题练习过程提高学生归纳和应用知识的能力。

2.利用四种晶体的对比学习，培养学生的思维辨别能力。

情感、态度与价值观

通过有关晶体的简单计算，训练学生思维的敏捷性和严密性。

二、教学重点、难点

重点：四种晶体类型的基本知识及应用

难点：有关晶体的简单计算

三、教学过程

【引入】这节课我们主要通过练习对第三章的内容作进一步的巩固和理解。首先，我们来看一下在考试当中对这部分内容的要求和题目类型的设置。

考点透视

1.晶体与非晶体的区别，晶体中粒子的空间堆积方式

2.晶胞中粒子个数及边长、密度等的计算

3.晶体类型与性质之间的关系

4.四种晶体的特征及常见典型晶体知识点

知识梳理

知识点1：晶体的常识

自范性

特征 各向异性

有固定的熔点

晶胞：

定义：描述晶体结构的基本单元（最小重复单元）

每个晶胞平均拥有的粒子数目——均摊法

1、立方晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献

处于顶点的粒子同时为8个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为1/8

处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有,每个粒子对晶胞的贡献为1/4

处于面上的粒子同时为2个晶胞所共有,每个粒子对晶胞的贡献为1/2 处于体内的粒子则完全属于该晶胞

2、非立方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定

如石墨层状结构，每个碳原子对六边形的贡献为1/3 知识点2：晶体的类型

知识点3：晶体结构与性质的比较

晶体类型

分子晶体 原子晶体

金属晶体

离子晶体

组成粒子

分子

原子 金属阳离子 阴阳离子

和自由电子 粒子间 分子间

作用力 作用力

共价键

金属键

离子键

熔沸点

低

很高 有高有低 较高

硬度

小 大

硬而脆

有大有小

实战演练

一、基本概念辨析

1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同分子晶体

分子晶体的熔沸点比较

冰和干冰的结构特原子晶体

原子晶体的熔沸点比

典型原子晶体的结构特征

金属晶体

金属键：电子气理论

离子四种基本堆积模型：简单立方、体心立方、六方最密、面心立方

晶体

离子晶体的结构特征

定义

晶格能的作用

影响晶格能的因素

晶格能

的是( ) A SO2

和 SiO2 B CO2

和 H2O C NaCl 和 HCl D CCl4

和 KCl 2、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体类型属于（ ）。

A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、无法判断

3、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )。

A、O2、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2 二、典型晶体结构分析

1、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

2、下图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为

。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有

个。

(3)设该化合物的式量为M，密度为a g/cm，阿伏加德罗常数为3

NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为

。

【作业】课时作业——章末综合测评（三）