第三节 分子的性质优秀教学设计

第三节

分子的性质（第二课时）

教学目标：

1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响

2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别

3、例举含有氢键的物质

4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

5、培养学生分析、归纳、综合的能力

教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

课前预习：

1、范德华力是 。

2、氢键是除范德华力外的另一种 力，它是由 原子和 原子之间的作用力。又分 和 。

3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 （由强到弱排列），其中氢键 （填“属于”或“不属于”）化学键。

学习过程

[创设情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？

联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。

[结论] 表明分子间存在着 ，且这种分子间作用力称为 。

[思考与讨论] 仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？

[小结] 分子的极性越大，范德华力越大。

[思考与交流] 完成“学与问”，得出什么结论？

[结论] [过渡] 你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。

[阅读、思考与归纳] 阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。

[小结] 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。

氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。

氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。

[讲解] 氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。

一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33

[阅读资料卡片] 总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。

[小结]

【案例练习】

1．以下说法哪些是不正确的？

(1) 氢键是化学键

(2) 甲烷可与水形成氢键

(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

2．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A．水 B．酒精 C．溴 D．水银

3．下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 4．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为 （ ） A．化学变化 B．物理变化

C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化

5．乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为－23℃，为何原因？

乙醇（C2H5OH）分子电负性很强的O 原子与另一个乙醇（C2H5OH）分子-OH 中的H原子间存在氢键作用，而甲醚分子中的O原子直接和H原子相连，不存在氢键作用，所以乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为－23℃。

【课后作业】

1．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在

A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键

2．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化

3．你认为下列说法不正确的是 （ ） A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

D．冰熔化时只破坏分子间作用力

4．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。