归纳与整理优质课教案设计

原电池复习学案

（授课人：苏明芳

授课班级：会城华侨中学高一（1）班）

班别：

姓名：

学号

学习目标

1、

理解原电池工作原理及其构成条件

2、会判断电池的正负极，电子、电流流动方向，会写电极反应式

3、会利用原电池原理，比较金属活动性强弱，会设计原电池

一、知识点回顾

1、原电池：把 能转变成 能的装置。

2、构成原电池的条件 ①有两种 作电极，活泼的作 极， 电子；

②有 溶液

；

③两极相连形成 ；

④其中一种金属与电解质溶液自发发生 反应。

3、判断原电池正、负极的方法

（1）从两极材料判断：活泼的金属为 极，不活泼金属（或C）为 极；

（2）根据电流方向或电子流向判断：

电流是由 极→ 极， 电子是由 极→ 极。

（3）根据两极反应来判断：发生氧化反应的是 极，发生还原反应的是 极。

4、常见原电池电极反应式的书写

（1）由锌、铜和稀硫酸构成的原电池：

负极： （ 反应）

正极： （ 反应）

总式： （2）由锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池：

负极： （ 反应）

正极： （ 反应）

总式：

规律：金属（除Pt、Au）为负极，该金属本身失电子，

发生氧化反应，现象： ；

溶液中的 在正极得电子，发生还原反应，现象： 。

1

（3）氢氧燃料电池

负极： （ 反应）

正极： （ 反应）

总式： 规律：

+-H2为负极，失电子，在酸性或中性条件生成H，在碱性条件与OH反应生成水；

+-O2为正极，得电子，在酸性条件与H反应生成水，在中性或碱性条件与水反应生成OH。

5、会设计简单的原电池

根据氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计一个原电池，在方框内画出原电池装置图，

写出两极的电极反应式，并指出是氧化反应或

还原反应。

负极电极反应式： 反应类型： 正极电极反应式： 反应类型：

二、堂上练习

（一）单项选择

1、右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（

）

+A. 溶液中H向锌极移动

B. 铜片是正极，发生氧化反应，有气泡产生

-2+C. 锌片上的电极反应式：Zn-2e═Zn

D. 电子由铜片经导线流向锌片

2、镍氢电池的总反应式是H 2

+2NiO(OH)

2Ni(OH)

2

，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（

）

A.NiO(OH)

B.Ni(OH) 2

C .H 2

D.H 2 和NiO(OH)

3、右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

A、一段时间后,锌片质量会变小 B、铜电极附近会出现蓝色

C、电子由铜通过导线流向锌 D、锌电极是该电池的正极

（二）多项选择

4、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH

2

溶液，其电极反应是：Zn+2OH-2e═ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH，下列判断正确的是（

）

A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，发生氧化反应

C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 D．原电池工作时，负极区溶液pH增大

5、氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料电池示意图，其电池总反应为2H2+O2=2H2O 下列说法正确的是(

) A．a极是正极，b极是负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由a极通过导线流向b极

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

6、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。①若a、b相连时，b极上发生还原反应；②c、d相连时，d上产生大量气泡；③a、c相连时，电流由c经导线流向a；④b、d相连时，电子由d经导线流向b，则下列结论正确的是（ ）

A、在①中，b作正极 B、在②中，d极为负极

C、四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b D、在④中，金属b逐渐溶解

7、如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，有关说法正确的是（

）

A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．铝罐做电池的负极

C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会

减轻

（三）非选择题

8、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为 ；

（2）铜片周围溶液会出现 的现象；

2+（3）溶液中Cu浓度的变化是 ；

（4）若2min后测得铜片的质量增重3.2g，计算：

①导线中流过的电子的物质的量为 mol；

②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 。

3 ----

+2+9、根据此反应Cu + 2Ag = Cu + 2Ag，

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：

（1）请在框内画出原电池装置简图，

并标注正负极材料、电解质溶液。

（2）写出正极的电极反应式__ ____，

发生______反应；

负极的电极反应式____ __，

发生______反应。

三、课后练习

（一）单项选择

1、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

A、氢氧燃料电池 B、锌锰电池 C、铅蓄电池 D、镍镉电池

2、如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）

A．锌为负极，发生氧化反应

B．铜为负极，铜片上有气泡产生

C．电子由铜片通过导线流向锌片

2-D．溶液中的SO4移向正极

（二）多项选择

3、某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，则下列说法错误的是（

）

A. HNO3为电解质溶液 B. 锌为原电池正极

C. 铁极质量不变 D. 铜为原电池正极

4、氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电----极反应如下：2H2+4OH-4e═4H2O，2H2O+O2+4e═4OH．据此判断，下列说法正确的是（

）

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时总反应为：2H2+O2═2H2O C．燃料电池的能量转化率为100% D．O2在正极发生还原反应

（三）非选择题

5、氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料电池示意图，

写出两极反应式和总式：

负极： （ 反应）

正极： （ 反应）

4

总式：

6、铜锌原电池如图所示，请回答下列问题

(1)写出电极反应式：

负极： 正极：

（2）当外电路转移0.2mol电子，负极减少的质量为

g。

四、教学反思

本节课知识点归纳比较全面，内容比较多，学生对原电池构成的条件、正负极的判断掌握的不错，但对原电池的电极反应式的书写还不熟练，如写燃料电池的电极反应式没考虑电解质溶液的影响，对于原电池的设计还有部分同学没掌握好，涉及到计算问题也没掌握好，今后还要让学生加强训练，从练习中发现规律，才能学好这部分知识。

参考答案：

堂上练习

（一）1C 2C 3A （二）4BC 5BCD 6 AC 7AB

2+-1-18 Fe-2e-=Fe 溶液颜色变浅 减小 0.1 0.05mol·L·min

+--2+9、Ag+e=Ag 还原 Cu-2e=Cu 氧化

课后练习

（一）1A 2A （二）3ABC 4、ABD -+ （三）5、 2H2-4e=4H 氧化

-+ O2+4e+4H=2H2O 还原

2H2+O2=2H2O -2+6、(1)Zn-2e=Zn

+- 2H+2e=H2↑

(2)6.5

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