第三单元　人类对原子结构的认识教学内容

人类对原子结构的认识

【学习目标】

1.通过对模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。

2.了解原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。

3.知道原子构成，能根据原子组成符号判断原子的构成；知道核素、同位素等概念。

【知识框架】课本P27-33

1. 原子结构模型的演变

2. 原子核外电子排布

3. 原子构成及数量关系

4. 元素、核素、同位素的概念及其关系

【典型例题】

1.提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是

（

）

A. 汤姆生、波尔、卢瑟福、道尔顿

B. 汤姆生、波尔、道尔顿、卢瑟福

C. 卢瑟福、道尔顿、汤姆生、波尔

D. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔

2.在1～18号元素中：

（1）最外层有1个电子的原子：_________

___ （2）最外层有2个电子的原子：__________

__ （3）最外层电子数等于次外层电子数的原子：___________

___ （4）电子层数与最外层电子数相等的原子：_____

___________ （5）电子总数为最外层电子数2倍的原子：___________

_____ （6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：_______

_____ （7）内层电子数之和是最外层电子数2倍的原子：______

____ 3.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中Rx+微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为

(

) YA.ZR

1216ZB.YZR

Z

C.XYZR

14Z

D.XXYZR

4.①H

②C

③O ④H ⑤O ⑥H

⑦O ⑧C

上述粒子中元素有

种；

核素有

种，其中互为同位素的有

。（填序号）

5.和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有 。

6.有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中： （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是

________。 30

1217318

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的符号是

。

（3）某微粒的原子最外层有一个电子，这种微粒符号是________。 （4）某微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是

。 【课后练习】

1. 11H

21 + H(D)

3

1H(T)

H

H2

是

（

）A. 氢的五种同位素

B. 五种氢元素

C.氢的五种核素

D. 氢元素的五种不同微粒

2.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明

（

）

A. 可能属于同一种元素

B. 一定是同一种元素

C. 一定不是同一种元素

D. 核外电子个数一定相等

3.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是

（

）

A. 61

B. 114

C. 175

D. 289

4. 已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

（

）

A. a=b+m+n

B. a=b-m+n

C. a=b+m-n

D. a=b-m-n

5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

3He，每百吨

3He核聚变所释放出的能量相当A.4He原子核内含有4个质子

B.3He和4He互为同位素

（

）

C.3He原子核内含有3个中子

D.4He的最外层电子数为2，故

4He具有较强的金属性

6.Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为

（

）

A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－n

D.A＋m－n

7.已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有

（

）

A. 3种

B. 6种

C. 9种

D. 12种

8.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是

（

）

A.

Ne

B.

Mg

C.

S

D.

C 于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以

4He的形式存在。下列说法中正确的是

9.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指

（

）

A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

10. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

（

）

A．

Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

D.H+

11. 下列说法不正确的是

（

）

A．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能发生变化

B．稀有气体的电子层结构是稳定的，任何条件下都不能与其他物质反应

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C．活泼金属的原子最外层电子数较少，化学反应中容易失去最外层电子，形成与稀有气体原子的电子层结构相同的阳离子

D．活泼非金属的原子最外层电子数一般为5-7个，化学反应中容易得到电子，形成与稀有气体原子的电子层结构相同的离子

12. Na和Na+ 两种微粒中，不相同的是

（

）

①核内质子数

②核外电子数

③最外层电子数

④核外电子层数

A. ①②

B. ②③

C. ③④

D. ②③④

13．下列关于稀有气体的叙述不正确的是

（

）

A．原子的最外层都有8个电子

B．Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．He与F-、O2-具有相同的核外电子排布

14. 有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子其M层电子数比L层少1个电子。写出：

（1）写出相应元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）A的原子结构示意图

，B的阴离子结构示意图

，

C的阳离子结构示意图______

__。

15. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：

A______、B______、C.______、D______、E

。

（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：

。

（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？

写出它们相互反应的化学方程式

【我的疑惑】

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