第三单元　含硅矿物与信息材料优秀教案范文

人教版高中化学必修一第四章第三节

硫和氮的氧化物

解密硫酸型酸雨

二氧化硫和三氧化硫

【学习目标】1.通过体验感受，认识酸雨的危害。

2.通过实验研究，理解二氧化硫的性质并了解酸雨的形成。

3.通过思考交流，了解酸雨的防治措施和资源的综合利用。

【学习重点】二氧化硫的性质，二氧化硫对大气的污染

【学习难点】可逆反应

【学习过程】

活动形式

自主学习

独立完成

课前案

活动过程与结果

1.

依据物质类别和元素价态列举元素的典型代表物。

已知：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3、NaHCO3、NaCl C→CO、CO2→H2CO3→Na2CO3、NaHCO3 H2S ←

S →

、

→

、

→

、

、

氢化物←单质→

氧化物

→氧化物对应的水化物

→ 盐

2.

0

+2

+4

+4

+4

+4 0

+1

+1

+1

+1

+1 认（1）物理性质

识

对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论

物验证预测

↑

质

性（2）预测物质的性质———→观察和实验———→解释和结论

（从分类观和价态观预测）

↓

质

用比较的方法归纳物质的一般性质及特性

的类别性质

一般

方（3）化学性质

氧化性、还原性

特性

法

预测CO2具有的性质有:

Fe2+具有的性质有:

3.物质性质的表达。

(1) CO2

属于酸性氧化物：

CO2

+ NaOH

；将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液变

，

CO2 + H2O

。

(2) 铁元素的化合价主要有0、+2、+3价：若要证明Fe2+有还原性，需加入

剂，如

等；若要证明Fe2+有氧化性，需加入

剂，如

等。

4.物质价值的辩证认识（以Cl2为例）。

5.回顾初中所学知识，阅读教材第89页最后一个自然段，填空：

硫的存在：

（1）游离态的硫存在于

附近或地壳的岩层里。硫（俗称

）是一种

色晶体，

溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。在空气中燃烧的化学方程式：

。与铁反应的产物是FeS。

（2）化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如石膏

、芒硝

。

人教版高中化学必修一第四章第三节

硫和氮的氧化物

在硫铁矿（FeS2）中S的化合价为

（与Na2O2中氧的化合价相似）。

6.阅读教材第93页第二自然段，完成学案: 正常雨水的pH为

，酸雨的pH

。

7.漂白性:使某些有机色素褪色的性质。

(1)氯水因存在强氧化性的HClO而具有漂白性，可使有色布条褪色。

(2)活性炭能吸附有色物质达到漂白效果。

8.预习教材实验4-7。

项目学习

阅读教材、查阅资料、归纳整理。

主题：二氧化硫的“功与过”。

课中案

活动一

体验感受

酸雨的危害（4min）

活动

时间

3min

活动

形式

观看观看视频，思考

思考

1.酸雨及其危害。

2.大气中二氧化硫的主要来源。

独立（

）

思考

A.二氧化硫

B.二氧化氮

C.二氧化碳

D.可吸入颗粒物

我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入首要污染物的是活动过程与结果

1min 活动二

实验研究

二氧化硫的性质和酸雨的成因（26min）

活动时间

活动形式

观察

思考

6min

类比

分析

一、探究SO2的性质

（一）物理性质

观察实验，阅读教材第90页最后两个自然段，完成学案：

SO2是一种_______色，有刺激性气味的有毒气体，______溶于水。

（二）化学性质

1、物质类别——类比CO2

（1）SO2是

氧化物，完成化学方程式：SO2+H2O

，

是一个

反应。（相同条件下，反应物转化为生成物的同时，生成物又转化为反应物的这类反应称为可逆反应。）

（2）SO2具有

性，可使品红和某些有色物质褪色。这一性质与次氯酸、活性炭的类似性质的原理相同吗？若不同，SO2的漂白原理是什么？

（3）SO2漂白品红和品红加热后恢复红色是可逆反应吗？

活动过程与结果

人教版高中化学必修一第四章第三节

硫和氮的氧化物

5min

5min

3min

3min

讨论交流

合作探究

归纳整理

类比思考

2、元素化合价——氧化性、还原性

合作实验：验证SO2的氧化性、还原性

（1）实验预测：根据硫元素的化合价，可预测SO2既有氧化性又有还原性，请选择适当的试剂，进行验证。

实验药品：酸性KMnO4溶液（紫红色）、氯水（浅黄绿色）、H2O2、BaCl2溶液、Na2S溶液

预测

1.SO2有氧化性

2.SO2有还原性

（2）实验验证

①小组合作、分工明确（操作、协助、观察、记录、汇报）

②严格按照操作步骤进行，注意实验安全。

已知：实验室制备SO2的方法：Na2SO3+H2SO4(浓)

Na2SO4+SO2↑+H2O 实验报告：

实验装置

70%硫酸

实验试剂

预测现象

所装药品

Na2S溶液

实验现象

结论（SO2的性质）

Na2SO3粉末

小结：SO2的化学性质

KMnO4溶液

滴有酚酞的

NaOH溶液

1.SO2是酸性氧化物，写出SO2分别与Na2O、NaOH反应的化学方程式。

，

。

2. SO2具有还原性，写出SO2与O2反应的化学方程式：

。

3. SO2具有氧化性，写出SO2与H2S反应的化学方程式：

。

4. SO2具有漂白性，因为SO2可以与某些有色物质结合生成

的无色物质。如品红溶液。

思考: 标况下SO3为无色固体，类比SO2可知，SO3是

氧化物，写出SO3分别与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

，

。

二、模拟硫酸型酸雨的形成

思考：

4min

观看1.放置在空气中的SO2水溶液的pH为什么会减小？如何检验产物？

[pH越小表明思考

c(H+)越大] 2.写出模拟硫酸型酸雨形成的实验中发生反应的化学方程式：

，

。

人教版高中化学必修一第四章第三节

硫和氮的氧化物

活动三

思考交流

酸雨的防治与资源综合利用（10min）

活动时间

3min

2min 5min 活动形式

思考交流

一、酸雨的防治

1.阅读教材第94页资料卡片，思考并完成学案。

研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备。

（1）前端处理：原煤脱硫技术。

（2）中端处理：改进燃烧技术。

（3）后端处理：烟气脱硫。目前主要是石灰法。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料。有关反应的化学方程式是

。

活动过程及结果

观看2.观看实验视频：检测处理后的煤燃烧后空气中的二氧化硫含量。

思考

项目二、二氧化硫的功与过

汇报

【课堂反思】：

这节课你学到了什么？知识方面？方法方面？情感方面？……

课后案

1.教材第96页第八题

2.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（

）

A.CO2

B.Fe2O3

C.SO3

D.SiO2

3.下列物质中，不能用作漂白剂的是（

）

A.SO2

B.Ca(ClO)2

C.NaClO

D.H2SO4(浓) 4.下列关于SO2的叙述中,不正确的是(

)。

A.SO2在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性

B.SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

5.具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（

）

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

6.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是（

）

A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D. FeCl3

7.下列说法中，正确的是(

) A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性

B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体通入品红溶液，可增强漂白效果

C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应

D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色

8.实践活动，酸雨pH 的测定。

9.以硫在自然界的循环为主题开展项目式学习。